化学反应 是一个 物质的变化 过程 物质 的变化有一定的 快慢 和 限度 ( 可逆 ) 化学反应 同时还是一个 能量的变化 过程 化学 能→ 其它 形式能量 其它 形式能量→ 化学 能 - PowerPoint PPT Presentation

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化学反应 是一个 物质的变化 过程 物质 的变化有一定的 快慢 和 限度 ( 可逆 ) 化学反应 同时还是一个 能量的变化 过程 化学 能→ 其它 形式能量 其它 形式能量→ 化学 能

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  1. 化学反应是一个物质的变化过程 物质的变化有一定的快慢和限度(可逆) 化学反应同时还是一个能量的变化过程 化学能→其它形式能量 其它形式能量→化学能 物质变化过程中,满足总质量守恒 能量变化过程中,满足总能量守恒 如… 如…

  2. 你知道吗 燃料燃烧推动火箭 石油气的燃烧 闪电时产生氮氧化物 镁条燃烧 说出下列过程中的能量转化方式

  3. 化学反应中的能量变化,最常见的是化学能和热能的相互转化;而化学能和电能的相互转化在生产和生活中应用也比较普遍。化学反应中的能量变化,最常见的是化学能和热能的相互转化;而化学能和电能的相互转化在生产和生活中应用也比较普遍。

  4. 第二单元 化学反应中的热量

  5. 一、化学反应中的热量变化 1.所有反应都有能量变化,通常表现为热量变化 2.吸热反应(P35) 吸收热量的化学反应 如:Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl、C与CO2、N2与O2、CaCO3分解、电离…… 3.放热反应(P35) 有热量放出的化学反应 如:活泼金属与酸或水、物质的燃烧、CaO与水、中和反应……

  6. 4.反应中有放热或吸热的原因 (1)从化学键的角度看化学反应中的能量变化 旧键断裂: 新键生成: (2)从反应前后体系的总能量的变化解释 若:H反> H生,则 若:H反< H生,则 化学反应过程,是能量的储存与释放的过程 吸热 放热 放热 吸热

  7. 5.反应热的表示方法 符号—△H H—焓 △H—焓变(规定为焓的增量) 计算式;△H=H生成物–H反应物 若: △H>0,则表示吸热 若: △H<0,则表示放热 单位—kJ/mol /mol—指每mol反应 不能脱离具体方程式讲反应热

  8. 6.影响反应热大小的因素 (1)与反应条件(途径)无关 ——盖斯定律 (2)与物质的状态有关 (3)与反应物的用量有关 (4)相反的过程: △H正= -△H逆

  9. 7. 热化学方程式的书写 (1)注明物质状态 (2)注明反应热及单位 △H=+/-QkJ/mol (3)可以不写条件 (4)系数的意义 ——物质的量

  10. 练习 C 1、下列热化学方程式书写正确的是 A.2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=- 196.6 kJ/mol B.H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=- 241.8 kJ C.2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=- 571.6 kJ/mol D.C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol

  11. 2、1gCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.625kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 2、1gCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.625kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 3、已知: C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1= - Q1kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g); △H2= - Q2kJ/mol 写出CO燃烧的热化学方程式

  12. 二、燃料燃烧释放的热量 • 【问题】 • 1.当今世界主要能源是什么? • 2.什么是化石燃料? • 3.我国的主要能源物质是什么? • 4.使用煤作燃料有哪些缺点? • 固体(液体)燃料往往燃烧不完全 • 部分煤中含灰分、水分多,热效率低 • 火力发电时能量转化率极低 • 污染严重(石油同样有污染) • 化工原料(化石燃料都是) • 不可再生(化石燃料都是) 化石燃料 煤、石油和天然气 煤

  13. 5.为什么固体燃料要粉碎后使用? 6.什么是燃料脱硫技术?其目的是什么? 7.燃料燃烧时,空气若过量或不足,会造成什么后果? 8.煤的气化和液化指的是将固体燃料煤转变成气体燃料或液体燃料,这样做的目的是什么? 9.煤气化后再燃烧,反应热总量有无变化? 10.你所知道的新能源有哪些?

  14. 11.分析下列数据,你能得出什么结论? 表2-4 几种燃料的热值 提示:热值是指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。 【结论】 几种燃料中,氢的热值最高,故是比较理想的新能源. 【思考】你认为用氢为能源还有哪些好处?尚须解决哪些方面的问题?

  15. 12.如何根据键能数据计算反应热? 例:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-QkJ/mol 则△H=,Q=. 已知:H—H、O=O、H-O键的键能(kJ/mol)分别为436,496,463 【结论】 △H=反应物键能总和- 生成物键能总和 Q = | △H |

  16. 放热反应 吸热反应 按热量变化 小 结 1.化学反应 • 2.反应放热或吸热的原因 • 从反应前后体系总能量解释 • 从化学键加以解释 • 3.热化学方程式 • 注明状态 • 注明反应热 △H=+/-QkJ/mol) (格式:

  17. 练习 c 1、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( ) A.铝片与稀盐酸的反应. B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应. C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 2、下列燃料中,不属于化石燃料的是( ) A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气 D

  18. 练习 3、12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量;12g金刚石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量 写出石墨转变为金刚石的热化学方程式 试比较,石墨与金刚石哪个稳定?

  19. 4、已知: H-H、N-H、N≡N键的键能(kJ/mol)分别为436、391、945.8。 写出合成氨反应的热化学方程式。

  20. 5、已知: A - e- = A+ ; △H= + Q1 kJ/mol B - e- = B+ ; △H= + Q2 kJ/mol C + e- = C+ ; △H= - Q3 kJ/mol D + e- = D+ ; △H= - Q4 kJ/mol 且Q1>Q2、Q3>Q4 则A、B、C、D四种元素中任意两种所形成的化合物中,属于离子化合物的可能性最大的是。

  21. 再见!

  22. 实验1 向一支试管中放入砂纸打磨光亮的镁条,加入5mL2mol/L的盐酸,用手触摸试管外壁,有什么感觉? 实验2 在100mL小烧杯中加入20g经研磨的氢氧化钡晶体,然后加入10g氯化铵晶体,用玻璃棒搅拌,使之充分混合。用手触摸烧杯外壁,反应混合物温度有何变化?

  23. 练习1 键能(P36资料卡),是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。 键能(是或不是)共价键本身所具有的能量;键能越大,则共价键越。 根据图中键能数据计算1molH2与1molCl2完全反应时,会(吸收或放出)kJ的能量

  24. 练习2 • 判断下列说法是否正确 • 放热反应都不需要加热 • 吸热反应一定需要加热 × ×

  25. 反应物的总能量 生成物的总能量 放热反应

  26. 生成物的总能量 反应物的总能量 放热反应

  27. 热化学方程式 1.定义: 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H=-483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=-571.6kJ/mol 2.意义: 不仅表明化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。

  28. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); △H= - 241.8kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= - 483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -571.6kJ/mol

  29. 已知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H1= - Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H2= -Q2kJ/mol 则Q1Q2、△H1△H2 < >

  30. 已知: S(g)+O2(g)=SO2(g); △H1= - Q1kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g); △H2= -Q2kJ/mol 则Q1Q2、△H1△H2 > <