化学反应是一个物质的变化过程物质的变化有一定的快慢和限度 ( 可逆 ) 化学反应同时还是一个能量的变化过程化学能→ 其它形式能量其它形式能量→ 化学能

化学反应是一个物质的变化过程 物质的变化有一定的快慢和限度(可逆) 化学反应同时还是一个能量的变化过程化学能→其它形式能量其它形式能量→化学能物质变化过程中，满足总质量守恒能量变化过程中，满足总能量守恒如… 如…

你知道吗 燃料燃烧推动火箭石油气的燃烧闪电时产生氮氧化物镁条燃烧说出下列过程中的能量转化方式

化学反应中的能量变化，最常见的是化学能和热能的相互转化；而化学能和电能的相互转化在生产和生活中应用也比较普遍。化学反应中的能量变化，最常见的是化学能和热能的相互转化；而化学能和电能的相互转化在生产和生活中应用也比较普遍。

第二单元 化学反应中的热量

一、化学反应中的热量变化 1.所有反应都有能量变化，通常表现为热量变化 2.吸热反应(P35) 吸收热量的化学反应如：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl、C与CO2、N2与O2、CaCO3分解、电离…… 3.放热反应(P35) 有热量放出的化学反应如：活泼金属与酸或水、物质的燃烧、CaO与水、中和反应……

4.反应中有放热或吸热的原因 (1)从化学键的角度看化学反应中的能量变化旧键断裂：新键生成： (2)从反应前后体系的总能量的变化解释若：H反> H生，则若：H反< H生，则化学反应过程，是能量的储存与释放的过程吸热放热放热吸热

5.反应热的表示方法 符号—△H H—焓 △H—焓变（规定为焓的增量）计算式；△H=H生成物–H反应物若: △H>0,则表示吸热若: △H<0,则表示放热单位—kJ/mol /mol—指每mol反应不能脱离具体方程式讲反应热

6.影响反应热大小的因素 (1)与反应条件（途径）无关 ——盖斯定律 (2)与物质的状态有关 (3)与反应物的用量有关 (4)相反的过程： △H正= -△H逆

7. 热化学方程式的书写 (1)注明物质状态 (2)注明反应热及单位 △H=+/-QkJ/mol (3)可以不写条件 (4)系数的意义 ——物质的量

练习 C 1、下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol

2、1gCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.625kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 2、1gCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.625kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 3、已知： C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1= - Q1kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g); △H2= - Q2kJ/mol 写出CO燃烧的热化学方程式

二、燃料燃烧释放的热量 • 【问题】 • 1.当今世界主要能源是什么？ • 2.什么是化石燃料? • 3.我国的主要能源物质是什么？ • 4.使用煤作燃料有哪些缺点？ • 固体(液体)燃料往往燃烧不完全 • 部分煤中含灰分、水分多，热效率低 • 火力发电时能量转化率极低 • 污染严重(石油同样有污染) • 化工原料(化石燃料都是) • 不可再生(化石燃料都是) 化石燃料煤、石油和天然气煤

5.为什么固体燃料要粉碎后使用? 6.什么是燃料脱硫技术？其目的是什么？ 7.燃料燃烧时,空气若过量或不足,会造成什么后果? 8.煤的气化和液化指的是将固体燃料煤转变成气体燃料或液体燃料，这样做的目的是什么？ 9.煤气化后再燃烧，反应热总量有无变化？ 10.你所知道的新能源有哪些？

11.分析下列数据，你能得出什么结论？ 表2-4 几种燃料的热值提示：热值是指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。【结论】几种燃料中，氢的热值最高，故是比较理想的新能源. 【思考】你认为用氢为能源还有哪些好处？尚须解决哪些方面的问题？

12.如何根据键能数据计算反应热？ 例：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-QkJ/mol 则△H=,Q=. 已知：H—H、O=O、H-O键的键能（kJ/mol）分别为436，496，463 【结论】 △H=反应物键能总和- 生成物键能总和 Q = | △H |

放热反应 吸热反应按热量变化小结 1.化学反应 • 2.反应放热或吸热的原因 • 从反应前后体系总能量解释 • 从化学键加以解释 • 3.热化学方程式 • 注明状态 • 注明反应热 △H=+/-QkJ/mol) (格式：

练习 c 1、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( ) A.铝片与稀盐酸的反应. B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应. C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 2、下列燃料中,不属于化石燃料的是( ) A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气 D

练习 3、12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量；12g金刚石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量写出石墨转变为金刚石的热化学方程式试比较，石墨与金刚石哪个稳定？

4、已知： H-H、N-H、N≡N键的键能（kJ/mol）分别为436、391、945.8。写出合成氨反应的热化学方程式。

5、已知： A - e- = A+ ; △H= + Q1 kJ/mol B - e- = B+ ; △H= + Q2 kJ/mol C + e- = C+ ; △H= - Q3 kJ/mol D + e- = D+ ; △H= - Q4 kJ/mol 且Q1>Q2、Q3>Q4 则A、B、C、D四种元素中任意两种所形成的化合物中，属于离子化合物的可能性最大的是。

再见！

实验1 向一支试管中放入砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol/L的盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？实验2 在100mL小烧杯中加入20g经研磨的氢氧化钡晶体，然后加入10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物温度有何变化？

练习1 键能(P36资料卡)，是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。键能(是或不是)共价键本身所具有的能量；键能越大，则共价键越。根据图中键能数据计算1molH2与1molCl2完全反应时，会(吸收或放出)kJ的能量

练习2 • 判断下列说法是否正确 • 放热反应都不需要加热 • 吸热反应一定需要加热 × ×

反应物的总能量 生成物的总能量放热反应

生成物的总能量 反应物的总能量放热反应

热化学方程式 1.定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol 2.意义：不仅表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); △H= - 241.8kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= - 483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -571.6kJ/mol

已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H1= - Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H2= -Q2kJ/mol 则Q1Q2、△H1△H2 < >

已知： S(g)+O2(g)=SO2(g); △H1= - Q1kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g); △H2= -Q2kJ/mol 则Q1Q2、△H1△H2 > <

化学反应是一个物质的变化过程物质的变化有一定的快慢和限度 ( 可逆 ) 化学反应同时还是一个能量的变化过程化学能→ 其它形式能量其它形式能量→ 化学能