Přehled citací a odkazů:

1. Přehled citací a odkazů: GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s.794-1635. ISBN 80-854-2738-9. REMY, Heinrich. Anorganická chemie. 2.české vydání. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1971. KOVALČÍKOVÁ, Tatiana. Obecná a anorganická chemie: studijní text pro SPŠCH. 3., upr. vyd. Ostrava: Pavel Klouda, 2004, 118 s. ISBN 80-863-6910-2. ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 2. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2000, 262 s. ISBN 80-718-2099-7.

2. Přehled citací a odkazů: pokračování NASA EARTH OBSERVATORY. Top of Atmosphere.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2006 [cit. 2014-02-16]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/be/Top_of_Atmosphere.jpg/800px-Top_of_Atmosphere.jpg DOCTOROW, Cory. Liquidnitrogen.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2008 [cit. 2014-02-16]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d2/Liquidnitrogen.jpg/600px-Liquidnitrogen.jpg MAŇAS, Michal. Nitrogencyclecs.svg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2006 [cit. 2014-02-21]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3e/Nitrogen_cycle_cs.svg/800px-Nitrogen_cycle_cs.svg.png MATERIALSCIENTIST. PhosphComby.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2009 [cit. 2014-02-21]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/8/88/PhosphComby.jpg MANGL, Ondřej. Bílý fosfor.gif. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2007 [cit. 2014-02-21]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/b/b9/B%C3%ADl%C3%BD_fosfor.gif MANGL, Ondřej. Červený fosfor2.gif. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2007 [cit. 2014-02-21]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/7b/%C4%8Cerven%C3%BD_fosfor2.gif

3. Přehled citací a odkazů: pokračování MANGL, Ondřej. Černý fosfor.gif. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2007 [cit. 2014-02-21]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/1e/%C4%8Cern%C3%BD_fosfor.gif ORIGINAL UPLOADER WAS TOMIHAHNDORF AT DE.WIKIPEDIA DERIVATIVE WORK: MATERIALSCIENTIST. Arsen 1a.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2009 [cit. 2014-02-21]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/7b/Arsen_1a.jpg UNKNOWN. Antimony-4.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2010 [cit. 2014-02-21]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/5c/Antimony-4.jpg DSCHWEN. Bismuthcrystal macro.jpg [x]. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2006 [cit. 2014-02-21]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cc/Bismuth_crystal_macro.jpg/800px-Bismuth_crystal_macro.jpg

4. 5. A = PENTELY Ing. Eva Frýdová

5. V. A skupina • Pentely • N, P, As, Sb, Bi, Uup (unupentium) • VLASTNOSTI: • Elektronová konfigurace valenční vrstvy: ns2 np3 • Preferují oxidační čísla I až V • Nejdůležitějším prvkem této skupiny je dusík, který tvoří hlavní složku atmosféry

6. Pentely – 5 . A • Dusík • chemická značka: N, latinsky: Nitrogenium • Jedná se o plyn, který dokážeme zkapalnit (N2) • Tvoří hlavní složku zemské atmosféry (78 %) • Biogenní prvek, který je základním stavebním kamenem živé hmoty • Dusík: plyn bez barvy a zapachu • Není toxický ani nebezpečný (nepodporuje hoření) • V atmosféře je tvořen dvouatomovými molekulami, které jsou spojeny velmi silnou trojnou vazbou (nízká reaktrivita) • Za laboratorní teploty reaguje pouze s lithiem a plutoniem • Za vysokých teplot se slučuje s většinou prvků PSP (s O při T= 2500 °C)

7. Pentely – 5. A • dusík • Dusík má po kyslíku a fluoru třetí největší hodnotu elektronegativity • Převládá u něj schopnost vytvářet anion = NITRIDOVÝ = N 3- • Pouze se ve sloučeninách s O nebo F tvoří kationty s oxidačním číslem +I, +II, +IV, +V • VÝSKYT V PŘÍRODĚ • Ze 78 % tvoří zemskou atmosféru, v elementární podobě • V atmosféře se vyskytují stopy amoniaku (NH3) = tlení organických sloučenin, elektrický výboj blesku • Chilský ledek neboli dusičnan sodný (NaNO3) vznikl rozkladem rostlinných a živočišných látek • Významným zdrojem organického dusíku je ptačí trus = guano, který se využívá jako hnojivo • Rostliny jej potřebují kvůli růstu a nevylučují ho a živočichové k tvorbě bílkovin a vylučují ho v podobě močoviny a amoniaku

8. Pentely – 5. A • dusík • Dusík má po kyslíku a fluoru třetí největší hodnotu elektronegativity • Převládá u něj schopnost vytvářet anion = NITRIDOVÝ = N 3- • Pouze se ve sloučeninách s O nebo F tvoří kationty s oxidačním číslem +I, +II, +IV, +V • PŘÍPRAVA - Laboratorní • Zahřívání koncentrovaného roztoku dusitanu amonného nebo roztoku chloridu a dusitanu amonného: NH4 → N2 + H2O • PŘÍPRAVA - Průmyslová • Nízkoteplotní rektifikací zkapalněného vzduchu

9. Pentely – 5. A • dusík • POUŽITÍ • Amoniak = hnojivo a chemická látka sloužící k výrobě dalších amonných a jiných dusíkatých sloučenin • Kyselina dusičná = významné oxidovadlo • Plynný dusík: • Inertní atmosféra (hrozba výbuchu, výroba integrovaných obvodů, nerez ocel, plnění obalů výrobků např.: brambůrky) • Kapalný dusík: • Kryogenní procesy (uchovávání tkání, spermií) • LN jsou chlazeny polovodičové detektory rentgenového záření nebo IČ - spektroskopie

10. Pentely – 5. A • dusík • POUŽITÍ • Hnojiva • AMONIAK • DUSIČNAN AMONNÝ • MOČOVINA • Výbušniny • Střelný prach (hlavní složkou dusičnan sodný nebo draselný) • Nitroglycerin nebo trinitrotoluen = TNT

11. Pentely – 5. A • fosfor • chemická značka: P, latinsky: Phosphorus~ KOSTÍK • NEKOV = důležitá role při stavbě živých organismů • Elementární fosfor se vyskytuje ve třech alotropních modifikacích = bílý, červený a černy • Bílý fosfor • Měkká látka nažloutlé barvy, lze jí krájen nožem • Jedovatý na vzduchu samovznětlivý • Jeho páry fosforeskují • Červený fosfor • Zahřátím bílého fosforu v inertním prostředí na 250 °C • Na vzduchu neomezeně stály s teplotou tání 597 °C • Má polymerní strukturu

12. Pentely – 5. A • fosfor • chemická značka: P, latinsky: Phosphorus~ KOSTÍK • NEKOV = důležitá role při stavbě živých organismů • Elementární fosfor se vyskytuje ve třech alotropních modifikacích = bílý, červený a černy • Černý fosfor • Velmi stálý a fyzikálními vlastnostmi připomíná kovy • Kovový lesk a je tepelně a elektricky dobře vodivý • Vrstevnatá polymerní struktura

13. Pentely – 5. A • fosfor • Výskyt a využití v přírodě • Směsný fosforečnan vápenatý = APATIT = Ca5 (PO4)3X; (X = OH, F, Cl) • Vyskytuje se ve všech živých organismech – kosti, zuby • Důležité organické molekuly DNA a RNA • Energetické přenašeče = ADP, ATP • Tuky = lipidy • Výroba • Redukce fosforečnanů koksem za přítomnosti křemenného písku • Ca3(PO4)2 + 3 SiO2 → 3 CaSiO3 + P2O5 • P2O5 + 5C → 5 CO + 2P

14. Pentely – 5. A • arsen • chemická značka: As, latinsky: Arsenicum • Polokov, toxický • Využívám ve speciálních slitinách a v polovodičích • Antimon • chemická značka: Sb, latinsky: Stibium • Polokov • Slitiny barviva a keramické materiály • bismut • chemická značka: Bi, latinsky: Bismuthum • Těžký kov • Slitiny barviva a keramické materiály

15. Opakování: • Co je nepravda o dusíku? • Používá se jako inertním plyn • Nelze jej zkapalnit • Patří do 15. skupiny • Využívá se v medicíně • Mezi modifikace fosforu nepatří • Bílý fosfor • Hnědý fosfor • Černý fosfor • Žlutý fosfor • Obsah dusíku v atmosféře • 56 % • 78% • 32% • ≤ 1% • Kyselina fosforečná má vzorec • H3PO4 • HPO3 • KPO3

16. DĚKUJI ZA POZORNOST