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2012 年 高考总复习 — 化学

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df. 2012 年 高考总复习 — 化学. df. 第 10 讲 化学反应速率 化学平衡. 知识梳理 基础练习 能力提升. υ (B) = ,单位: mol ·L -1 ·s -1 , mol/(L·s) 等。. Δ c (B). v(A) v(B) v(C). Δ t. =. =. 3 、比例关系:. m n p. 一、化学反应速率. (一)化学反应速率. 1 、定量表示 :. 2 、平均速率.

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Presentation Transcript
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df

2012年 高考总复习—化学

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df

第10讲 化学反应速率 化学平衡

知识梳理

基础练习

能力提升

slide3

υ(B)= ,单位:mol·L-1·s-1,mol/(L·s) 等。

Δc(B)

v(A) v(B) v(C)

Δt

=

=

3、比例关系:

m n p

一、化学反应速率

(一)化学反应速率

1、定量表示:

2、平均速率

4、速率大小的比较:

比较反应的快慢时,要化成同一物质、相同单位后才能比较

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slide4

题型一、速率计算

例:某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍,则(1)前4s以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为(2)在4s时容器内的压强为开始时的倍(3)在平衡时容器内含NO2mol

0.005mol/L·s

1.2

1.6

slide5

例:反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)取a molA和b molB置于VL容器内。1min后,测得容器内A的浓度为x mol/L。这时B的浓度为 ______________mol/L,C的浓度为_____________mol/L。这段时间内反应的平均速率若以物质变化来表示,应为_______________

bx/a

(a/v -x)c/a

(a/v -x)mol/(L·min)

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slide6

题型二、速率大小比较

比较反应的快慢时,要化成同一物质、相同单位后才能比较

例:若某合成氨反应在不同时间测得的反应速率记录如下:

①v(N2)=0.1 mol/(L•min)

②v(H2)=0.2 mol/(L•min)

③v(NH3)=0.4 mol/(L•min)

④v(NH3)=0.01 mol/(L•s)

试问:哪一记录表示的反应速率最快?

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slide7

思考:

(1)从化学键的角度分析化学反应。

(2)化学反应发生的前提条件是什么?

(3)活化分子:在相同的温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,属于活化分子。这些分子的碰撞才有可能发生反应。

(4)有效碰撞:只有相互碰撞的分子具有足够高的能量,且具有合适的取向时,才能使旧键断裂,发生化学反应,这种碰撞叫做有效碰撞。

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(二)影响化学反应速率的因素:

内因:参加反应的物质的性质,是决定化学反应速率的主要因素。

外因:浓度、温度、压强、催化剂等外界条件也会影响化学反应速率。

1、浓度:当其它条件不变时,增加反应物的浓度 ,可以增大反应速率 ,反之亦然.

注意:固体或纯液体浓度被视为常数,他们的量的变化不会引起反应速率的变化。但固体与其他物质反应时接触面积的改变也会引起反应速率的变化。

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如何从活化分子、有效碰撞的角度解释?

增大反应物的浓度,则增加了单位体积内的活化分子数,那么单位时间内的有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率就增大。

2、压强:对于气体反应来说,在其它条件不变时,增大压强,增大化学反应速率,反之,则反之。

如何从活化分子、有效碰撞的角度解释?

对气体来说,气体的体积与其所受的压强成反比,增大压强则增大了反应物的浓度,则增加了单位体积内的活化分子数,那么单位时间内的有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率就增大。

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3、温度:在其它条件不变时,温度升高,化学反应速率加快;反之,则反之。

经过实验测得,温度每升高100C,反应速率通常增大到原来的2-4倍。

如何从活化分子、有效碰撞的角度解释?

在浓度一定时,升高温度,反应物分子的能量

增加,使一部分原来能量较低的分子变成活化分子,

从而增加了反应物分子中活化分子百分数,使有效

碰撞次数增多,因而使化学反应速率增大。

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4、催化剂:催化剂可以加快化学反应速率。

如何从活化分子、有效碰撞的角度解释?

在其它条件一定时,使用催化剂,能够降低反

应所需的能量,这样就会使更多的分子成为活化分子,

使一部分原来能量较低的分子变成活化分子,从而增

加了反应物分子中活化分子百分数,使有效碰撞次数

增多,因而使化学反应速率增大。

催化剂中毒:有一些物质,即使是很少量的,当混入催化剂时,就会急剧降低甚至破坏催化能力,这种作用叫催化剂中毒。为了防止催化剂中毒,常要对原料进行净化。

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其它: 光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒的大小、扩散速度、溶剂等。

思考:如何理解影响外界条件改变对可逆反应中正逆反应速率的影响?

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例:在恒温恒容条件下,能使

A(g) + B(g) C(g) + D(g)

正反应速率增大的是( )

A.减小C或D的浓度

B.增大D的浓度

C.减小B的浓度

D.增大A或B的浓度

D

slide14

速率

时间

例:把锌粒投入到装有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由下图表示,在下列因素中:

①盐酸的浓度;②锌粒的表面积;

③溶液的温度;④Cl-的浓度。

影响反应速率的因素是( )

① ② ③

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例:硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:

Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O ,

下列各组实验中最先出现浑浊的是

D

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slide16

总结:系统知识,提高认识:

①公式:

①计算速率:

②速率比等于方程式系数比

题型

概念

化学反应速率

①同种物质具有可比性

②速率大小比较:

②单位相同具有可比性

内因(根本原因)

影响因素

催化剂

温度

外因

浓度

碰撞理论

压强

n(活)=n(总)× a%

活化分子数目:

有效碰撞

(单位体积内)

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合适取向