2012 年高考总复习 — 化学

df 2012年高考总复习—化学

df 第10讲化学反应速率化学平衡知识梳理基础练习能力提升

υ(B)= ，单位：mol·L-1·s-1，mol/(L·s) 等。 Δc(B) v(A) v(B) v(C) Δt = = 3、比例关系： m n p 一、化学反应速率（一）化学反应速率 1、定量表示: 2、平均速率 4、速率大小的比较：比较反应的快慢时，要化成同一物质、相同单位后才能比较返回

题型一、速率计算 例：某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍,则(1)前4s以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为(2)在4s时容器内的压强为开始时的倍(3)在平衡时容器内含NO2mol 0.005mol/L·s 1.2 1.6

例：反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)取a molA和b molB置于VL容器内。1min后，测得容器内A的浓度为x mol/L。这时B的浓度为 ______________mol/L,C的浓度为_____________mol/L。这段时间内反应的平均速率若以物质变化来表示，应为_______________ bx/a (a/v -x)c/a (a/v -x)mol/(L·min) 返回

题型二、速率大小比较 比较反应的快慢时，要化成同一物质、相同单位后才能比较例：若某合成氨反应在不同时间测得的反应速率记录如下： ①v(N2)=0.1 mol/(L•min) ②v(H2)=0.2 mol/(L•min) ③v(NH3)=0.4 mol/(L•min) ④v(NH3)=0.01 mol/(L•s) 试问：哪一记录表示的反应速率最快？ ④ 返回

思考： （1）从化学键的角度分析化学反应。（2）化学反应发生的前提条件是什么？（3）活化分子：在相同的温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，属于活化分子。这些分子的碰撞才有可能发生反应。（4）有效碰撞：只有相互碰撞的分子具有足够高的能量，且具有合适的取向时，才能使旧键断裂，发生化学反应，这种碰撞叫做有效碰撞。

（二）影响化学反应速率的因素： 内因：参加反应的物质的性质，是决定化学反应速率的主要因素。外因：浓度、温度、压强、催化剂等外界条件也会影响化学反应速率。 1、浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应速率，反之亦然. 注意：固体或纯液体浓度被视为常数，他们的量的变化不会引起反应速率的变化。但固体与其他物质反应时接触面积的改变也会引起反应速率的变化。

如何从活化分子、有效碰撞的角度解释？ 增大反应物的浓度，则增加了单位体积内的活化分子数，那么单位时间内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大。 2、压强：对于气体反应来说，在其它条件不变时，增大压强，增大化学反应速率，反之，则反之。如何从活化分子、有效碰撞的角度解释？对气体来说，气体的体积与其所受的压强成反比，增大压强则增大了反应物的浓度，则增加了单位体积内的活化分子数，那么单位时间内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大。

3、温度：在其它条件不变时，温度升高，化学反应速率加快；反之，则反之。经过实验测得，温度每升高100C，反应速率通常增大到原来的2-4倍。如何从活化分子、有效碰撞的角度解释？在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率增大。

4、催化剂：催化剂可以加快化学反应速率。如何从活化分子、有效碰撞的角度解释？在其它条件一定时，使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样就会使更多的分子成为活化分子，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率增大。催化剂中毒：有一些物质，即使是很少量的，当混入催化剂时，就会急剧降低甚至破坏催化能力，这种作用叫催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常要对原料进行净化。

其它： 光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒的大小、扩散速度、溶剂等。思考：如何理解影响外界条件改变对可逆反应中正逆反应速率的影响？返回

例：在恒温恒容条件下，能使 A(g) + B(g) C(g) + D(g) 正反应速率增大的是（） A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度 C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度 D

速率时间例：把锌粒投入到装有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示，在下列因素中： ①盐酸的浓度；②锌粒的表面积； ③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是（） ① ② ③

例：硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O , 下列各组实验中最先出现浑浊的是 D 返回

总结：系统知识，提高认识： ①公式： ①计算速率： ②速率比等于方程式系数比题型概念化学反应速率 ①同种物质具有可比性 ②速率大小比较： ②单位相同具有可比性内因（根本原因）影响因素催化剂温度外因浓度碰撞理论压强 n(活）=n(总)× a％活化分子数目: 有效碰撞（单位体积内）返回合适取向

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