1 / 6

Pourquoi ? Étude thermodynamique : étude de la faisabilité des réactions

La cinétique chimique : résumé. Pourquoi ? Étude thermodynamique : étude de la faisabilité des réactions Etude cinétique : étude de l’évolution au cours du temps d’une réaction chimique thermodynamiquement possible. Intérêt ?

alban
Download Presentation

Pourquoi ? Étude thermodynamique : étude de la faisabilité des réactions

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. La cinétique chimique : résumé Pourquoi ? Étude thermodynamique : étude de la faisabilité des réactions Etude cinétique : étude de l’évolution au cours du temps d’une réaction chimique thermodynamiquement possible. Intérêt ? Pratique : optimisation des conditions de synthèse Théorique : détermination des mécanismes réactionnels.

  2. Cinétique formelle Réacteur isochore fermé parfaitement agité : v = -1/|νi|. d[Ri]/dt = 1/νj. d[Pi]/dt v = k. Π [Ri]i avec i= ordre partiel n = ∑ i= ordre global Loi de Van’t Hoff : réaction élémentaire  ordre partiel = coefficient stæchiométrique, i= |νi| Loi d’Arrhénius : ln k = lnA - Ea/RT

  3. Protocole de détermination d’une loi cinétique : méthode intégrale. • Procédure préliminaire • Ecriture de l’équation de réaction : |A|A  P • Bilan matière : gaz en moles avec  liquide en concentration avec a, x et X • Définition de la vitesse : v = -1/|A|.d[A]/dt • Ecriture de la loi de vitesse : v = k [A] • Hypothèsesupposer un ordre pour , intégrer la loi de vitesse, vérifier que k est constant Bilan : valeurs numériques de  et k obtenues : v = k.[A]

  4. Généralisation : |A| A  Pdx/dt = k(a-|A|.x)n

  5. BILAN : A + B + C  Pméthode de détermination de l’ordre. Mélange stœchiométrique de A et B somme  +  Méthode de dégénérescence de l’ordre excès de A  ordre partiel / B = β excès de B  ordre partiel / A =  Présence d’un catalyseur ou d’un 3ème réactif = C rapport de kapp ordre partiel / C = 

  6. ET Ea Ep rH° A+BC AB+C CR Mécanismes réactionnels AEQS : d[IR]/dt = 0 ET = maximum de Ep IR = minimum de Ep

More Related