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Lösungsvorgang von Salzen. D H L. NaCl(s) Na + (aq) + Cl – (aq). Hydration D H H < 0. Gitter- spaltung D H G > 0. D H (kJ/mol). Gitter-enthalpie. Hydrations-enthalpie. Na + (g) + Cl – (g).

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Presentation Transcript
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Lösungsvorgang von Salzen

DHL

NaCl(s) Na+ (aq) + Cl–(aq)

Hydration DHH < 0

Gitter-spaltungDHG > 0

DH (kJ/mol)

Gitter-enthalpie

Hydrations-enthalpie

Na+(g) + Cl–(g)

DHG = DHH  temperaturneutral

DHG > DHH  endotherm

DHG < DHH  exotherm

DHG >> DHH  sehr schlecht löslich

KCl NaCl AgF

Lösungs-enthalpie

abl sung von ionen

d+

d–

d+

d–

d+

d+

d+

d+

d–

d–

d+

d–

Ablösung von Ionen
abl sung von ionen1

d+

d–

d+

d–

d+

d+

d+

d+

d–

d–

d+

d–

Ablösung von Ionen
salzl sung

d+

d–

d+

d–

d+

d+

d+

d+

d–

d–

d+

d–

Salzlösung
schwer l sliche salze

d–

d+

d+

d+

d–

d+

d–

d+

d+

Schwer lösliche Salze

d+

Salze mit je 2-fach geladenen Ionen sind (meistens) schlecht löslich.

kr fte zwischen ionen und molek len

d–

d+

d+

d+

d+

Kräfte zwischen Ionen und Molekülen

Ion

d–

d–

d–

d+

d+

Dipol

Ion-Dipol-Kräfte

Ion-Dipol-Kräfte

aquakomplexe

d–

d+

d+

d+

d+

stabilerAbstand kleiner

weniger stabilAbstand grösser

Aquakomplexe

Zentralteilchen

d–

d–

d–

d+

d+

Liganden

Aquakomplex

Aquakomplex

kr fte zwischen den stoffteilchen
Kräfte zwischen den Stoffteilchen

Van der Waals- Dipol-Dipol- Wasserstoff- Ion-DipolKräfte Kräfte brücken Kräfte

+

d++d--

d+d-

d--

d++

d++d--

d+d-

am schwächsten am stärksten

salzhydrate
Salzhydrate

CoCl2

CoCl2. 6H2O

[Co(H2O)6]Cl2