1. Qu�mica Inorg�nica Descriptiva Temario

2. Primera Unidad Origen de los elementos qu�micos

3. Teor�a del Big-Bang: Evidencias experimentales que la apoyan. Clasificaci�n espectrosc�pica de las estrellas. Diagramas Hertzprug-Russell. Reacciones nucleares. Procesos exot�rmicos, procesos de captura de neutrones y procesos varios. Abundancia relativa de los elementos qu�micos en el universo. Nucleos�ntesis primigenia. Evoluci�n estelar y procesos de nucleos�ntesis. Estructura de las estrellas. Nucleos�ntesis en el espacio interestelar. Ciclo de vida de las estrellas. Formaci�n del sistema solar y la tierra. Estructura y composici�n de la tierra (n�cleo interno, n�cleo externo, manto, corteza, oc�anos y atm�sfera). Abundancia relativa de los elementos qu�micos en la tierra. Formaci�n y constituci�n de la Corteza Terrestre. Tipos de rocas (�gneas, sedimentarias y metam�rficas). Ciclo de las rocas. Los minerales. Clasificaci�n de los minerales de acuerdo a su composici�n. Clasificaci�n geoqu�mica de los elementos qu�micos (lit�filos, atm�filos, sider�filos y calc�filos). Principales recursos minerales de M�xico.

4. Segunda Unidad Variaciones peri�dicas de las propiedades de los elementos qu�micos

5. Evoluci�n hist�rica de la clasificaci�n peri�dica. Ley de Periodicidad de las propiedades de los elementos qu�micos. Diferentes representaciones de la Ley de Periodicidad. Estructura de la tabla peri�dica de 18 columnas. Grupos, periodos y bloques. Ubicaci�n de los elementos qu�micos en la TP en funci�n de su configuraci�n electr�nica de la capa de valencia. Definici�n de radios at�micos, covalente, met�lico y de van der Waals. Vol�menes at�micos e i�nicos. Variaci�n en la TP. Potenciales de ionizaci�n y afinidades electr�nicas. Variaciones en la TP Concepto de electronegatividad de los elementos qu�micos. Variaci�n en la TP. Variaci�n peri�dica de los n�meros de oxidaci�n m�s comunes de los elementos qu�micos. Car�cter met�lico. Variaci�n en la TP. Metales representativos, metaloides, metales de transici�n y de transici�n interna. Presentaci�n de nuevos elementos qu�micos: del Rutherfordio (Rf) al Roentgenio (Rg) y los elementos que tienen nombre temporal del Unumbium (Uub) al Ununoctiumn (Uuo). Hal�genos, calc�genos, metales alcalinos y alcalino-t�rreos. Propiedades peri�dicas de los derivados m�s comunes de los elementos. �xidos y oxianiones, hidruros, nitruros, sulfuros y halogenuros.

6. Tercera Unidad Introducci�n al estado s�lido

7. S�lidos cristalinos y amorfos. Propiedades generales de los cristales. Estructuras cristalinas simples. Sistemas y redes cristalinos de A. Bravais (1848). Empaquetamientos compactos. Diferentes tipos de mallas cristalinas. Principales defectos de las mallas cristalinas. S�lidos i�nicos. S�lidos covalentes. S�lidos moleculares. S�lidos met�licos. S�lidos mixtos.

8. Cuarta Unidad El modelo i�nico

9. Elementos que forman s�lidos i�nicos. Estructuras electr�nicas estables de cationes y aniones monoat�micos. Efecto del par inerte. Postulados del modelo i�nico. Ciclo de Born-Haber. An�lisis energ�tico del ciclo de Born-Haber. Concepto de energ�a de malla cristalina. Constantes de Madelung y su connotaci�n estructural. Ecuaci�n de Born-Land�. Limitaciones de la ecuaci�n de Born-Land�. Ecuaci�n de Kapustinskii. Ecuaci�n de Born-Mayer-Helmholtz. Aplicaciones del ciclo de Born-Haber. Estabilidad de mallas cristalinas en funci�n de la relaci�n de tama�os de los iones.

10. Quinta Unidad Fuerzas intermoleculares

11. Momento dipolar el�ctrico. Interacciones coul�mbicas. Ion-dipolo permanente, dipolo permanente- dipolo permanente. Fuerzas de van der Waals. Fuerzas de Keeson, Debye, London y Kashmir-Poulder. Formaci�n e interacciones entre multipolos el�ctricos. Puentes de hidr�geno, Puentes intramoleculares e intermoleculares. Polarizabilidad de las mol�culas. Reglas de K. Fajans. Consecuencias de las interacciones intermoleculares en las propiedades de los sistemas de reacci�n.

12. Sexta Unidad Par�metros experimentales de la estructura molecular

13. Definiciones de energ�a, longitud y �ngulos de enlace y �ngulos de torsi�n. Momento dipolar el�ctrico y formaci�n de multipolos el�ctricos. Porcentaje de car�cter i�nico de los enlaces. Estructura molecular y dipolos el�ctricos. Comportamiento magn�tico de los compuestos (diamagnetismo, paramagnetismo, ferromagnetismo, antiferromagnetismo y ferrimagnetismo). Color.

14. S�ptima Unidad El modelo del enlace covalente

15. Regla del octeto y estructuras de G.N. Lewis � I. Langmuir. Teor�a de enlace valencia (TEV). Postulados a la manera de L. Pauling �J.C: Slater. Orbitales h�bridos. El proceso hipot�tico de la hibridaci�n. Principales tipos de hibridaci�n. Especies qu�micas diamagn�ticas y paramagn�ticas. Limitaciones de la TEV. Teor�a de repulsi�n de pares electr�nicos de capa valencia (TRPECV) Pares libres y pares compartidos. Principales reglas de la TRPECV para determinar la estructura molecular. Teor�a de orbitales Moleculares (TOM): Postulados de la TOM, M�todo de la combinaci�n lineal de los orbitales at�micos. Propiedades de simetr�a de los orbitales sigma, pi y delta, de enlace y antienlace. Diagramas de desdoblamiento de los niveles energ�ticos de los orbitales moleculares. Concepto de orden de enlace y configuraci�n electr�nica de las mol�culas (notaci�n de R. M�lliken . Mol�culas homonucleares simples; H2 He2, Li2, Be2, C2, N2, O2, F2, Ne2. Mol�culas heteronucleares simples: LiH, HF, CN, CN-, CN+, CO, NO, O3, H2O y CH2 y otras m�s. Concepto de resonancia. Estructuras can�nicas o contribuyentes. Energ�a de resonancia. Reglas de resonancia. Definici�n de orbitales moleculares de frontera (K.Fukui), orbitales HOMO y LUMO; dureza electr�nica.

16. Octava Unidad Modelo del enlace met�lico

17. Teor�a de bandas. Propiedades el�ctricas y �pticas de los metales simples. Evidencias experimentales de la existencia de bandas de energ�a. Bandas de energ�a de materiales aislantes. Bandas de energ�a en diferentes tipos de materiales semiconductores.

18. Novena Unidad El enlace coordinado

19. Evoluci�n hist�rica del concepto de valencia. Definiciones de compuesto de coordinaci�n, n�mero de coordinaci�n, ligante, esfera de coordinaci�n. Diferentes tipos de ligantes. Propiedades generales de los compuestos de coordinaci�n. Detecci�n de la formaci�n de los complejos met�licos. A. Werner y la teor�a de coordinaci�n. Aplicaci�n de la TEV para explicar la formaci�n de los complejos met�licos. Teor�a del campo cristalino. Aplicaci�n de la TOM para explicar la formaci�n de complejos met�licos. Teor�a del campo de los ligantes.

20. D�cima Unidad Definiciones de �cidos y bases

21. S. Arrhenius (1883). J.N. Br�nsted y T. M. Lowry (1923). H. Lux-H. Flood (1939 y 1947). Sistema del Disolvente. G. N. Lewis (1924). M. Usanovich (1939). Definici�n universal de �cidos y bases. Reactividad de los �cidos y bases de Lewis tomando en cuenta sus orbitales de frontera. R. Pearson (1963). �cidos y bases, duros blandos y especies de frontera. Definici�n de dureza electr�nica (1983, R. Parr y R. Pearson) y comparaci�n con la dureza mec�nica. Dureza electr�nica y el concepto de electronegatividad absoluta. Orbitales de frontera y dureza electr�nica. Principio de m�xima dureza y el equilibrio qu�mico (1991). Aplicaci�n del concepto de dureza electr�nica en la formaci�n de especies simples: hidruros, �xidos, halogenuros y otros m�s.

22. Bibliograf�a P.A. Cox. The Elements: Their Origin, Abundance and Distribution. Oxofod University Press. Oxford. UK. (1989). T. Padmanabnah. After the First Three Minutes. The Story of our Universe. Cambridge University Press. Oxford UK. (1998). H. Coupier and N. Henbest. Big-Bang. La Historia del Universo. Casa Autrey. Divisi�n de Publicaciones. M�xico (1998). Fortin J. (Ed). Para Comprender el Universo. Publicaciones CITEM. M�xico (2002). S. Hawking. The Ilustrated Brief History of Time. Labyrinth Books. UK (1996). S. Hawking. The Universe in a Nutshell. Bantam Books. UK (2001). M. Guia. Storia Della Chimica. Union Tipografico-Editrice Torinese. Torino, Italia. (1962). N. N. Semionov (ed.) 100 A�os de la Ley Peri�dica de los Elementos Qu�micos. Editorial Nauka. Mosc�, URSS. (1969). (edici�n rusa). R. J. Puddephatt. The Periodic Table of the Elements. Oxford Chemistry Series. Oxford University Press. Bristol, UK. (1972). E. G. Rochow. Modern Descriptive Chemistry. W. B. Saunders Co. Philia., PA, USA. (1977). Beyer L. y Fern�ndez-Herrero V. Qu�mica Inorg�nica. Ariel Ciencia. Barcelona. Espa�a. (2000). N. N. Greenwood, A. Earnshaw. Chemistry of the Elements. 2nd. Ed. Butterworth-Heinemann. Oxford, UK. (1997). F. A. Cotton and G. Wilkinson. Advanced Inorganic Chemistry. 4th. Ed. John Willey & Sons. NY, USA. (1980). Day M. C. and Selbin J. Theoretical Inorganic Chemistry. 2nd. Ed. van Nostrand Reinhold Co. NY. (1969). J. D. Lee. A New Concise Inorganic Chemistry. 3rd. Ed. van Nostrand- Reinhold Co. NY, USA. (1977). N. Ahmetov. General and Inorganic Chemistry. 2nd. Ed. Mir publishers. Moscow, SU. (1983). J. Barret. Undestanding Inorganic Chemistry. The underlaying physical principles. Ellis Horwood. NY, USA. (1991).

23. E. Cartmell y G. W. A. Fowles. Valencia y Estrcuctura Molecular. 3a. Ed. Editoria Revert� S.A. Barcelona, Espa�a (1967). G. C. Pimentel and R. D. Spratley. Understanding Chemistry. Holen-Day Inc. Sn Fco., CA, USA. (1970). B. H. Mahan. University Chemistry. 3rd. Ed. Addison-Wesley Publishers Co. Reading MA, USA. (1966). C. R. Dillard, D. E. Goldberg. Chemistry: Reactions, Structure and Properties. 2nd. Ed. Mac-Millan Publisher Co. NY, USA. (1978). J. Waser, K. Trueblood and C. M. Knobler. Chem One. McGraw-Hill Co. NY, USA. (1976). W. L. Masterton and E. J. Slowinsky. Chemical Pinciples. Using the International System of Units. 4th. Ed. W. B. Saunders Co. Phila., PA, USA. (1977) J. Brady. Descriptive Chemistry of the Elements. John Wiley & Sons, NY, USA. (1995). Rayner-Canham G. Qu�mica Inorg�nica Descriptiva. 2da. Ed. Pearson Educaci�n. M�xico. (2000). Norman N. C. Periodicity and the s- and p- Block Elements. Oxford Chemistry Primers. Vol. 51. Oxford University Press. Oxford, UK (1997). Guillespie R. J. and Popelier P. L. A. Chemical Bonding and Molecular Geometry. From Lewis to Electron Densities. Oxford University Press. NY. (2001). F. Peral-Fern�ndez. Asociaciones Moleculares. Universidad Nacional de Educaci�n a Distancia. Madrid, Espa�a (1992). KC? Discoverer. Exploring the Periodic Table. J. Chem. Ed. Software. (1988). Smart L. y Moore E. Qu�mica del Estado S�lido. Una Introducci�n. Addison Wesley Iberoamericana. Wilmington DE, USA. (1995).