Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu

1. Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu

2. Anotace: • výukový materiál vytvořen jako prezentace v aplikaci Microsoft PowerPoint • slouží k vysvětlení pojmu chemická vazba, seznamuje žáky s jednotlivými typy chemických vazeb

3. CHEMICKÁ VAZBA

4. Chemická vazba Všechny chemické látky jsou složeny z atomů. Jen málo látek však tvoří jednotlivé atomy. Atomy jsou nejstabilnější tehdy, tvoří-li elektrony v jejich valenční vrstvě dvojice (páry). Atomy, které mají ve valenční vrstvě nepárovéelektrony se dobře spojují s jinými atomy, které rovněž mají ve valenční vrstvě nepárové elektrony. Původně nespárované elektrony utvoří vazebný elektronový pár, který sdílí oba atomy společně- -vzniká chemická vazba. Prostřednictvím chemické vazby se atomy slučují a vytvářejí molekuly.

5. Molekula Molekula je částice složená ze dvou nebo více sloučených atomů. Molekuly mohou být vytvořeny zesloučenýchatomů stejného prvku: -dvouatomová molekula kyslíku O2 -osmiatomová molekula síry S8 Častěji molekuly vznikají sloučením atomů různých prvků, například molekula vody H2O.

6. Molekuly prvků Dvouatomová atomová molekula kyslíku Osmiatomové molekuly síry

7. Molekuly sloučeninvznikají sloučením atomů dvou nebo více prvků. Molekula vody je tvořena dvěma atomy vodíku a jedním atomem kyslíku

8. Chemické vzorce Chemické látky, které obsahují v molekulách atomy dvou nebo více prvků, nazýváme chemickésloučeniny. Zapisujeme je pomocí chemickýchvzorců. Ty určují nejen prvky, ze kterých je molekula složena, ale i počet jednotlivých prvků v molekule, např. H2O - dvouprvková a tříatomová molekula vody - dva atomy vodíku a jeden atom kyslíku H2SO4 - tříprvková a sedmiatomová molekula kyseliny sírové - dva atomy vodíku, jeden atom síry a čtyři atomy kyslíku

9. Typy chemických vazeb Atomy jednotlivých prvků mají různou schopnost přitahovat k sobě elektrony tvořící chemickou vazbu. Tuto schopnost nazýváme elektronegativita, značí se X a její hodnota je uvedena v periodické tabulce prvků. Typy chemických vazeb určujeme podle rozdílu elektronegativit atomů (ΔX), které vazbu tvoří. Podle tohoto hlediska rozlišujeme tři typy chemických vazeb: vazba nepolární, polární a iontová

10. Typy chemických vazeb 1. Vazba nepolární- rozdíl elektronegativit u sloučených prvků je do 0,4, např. H2, O2 , Hl. 2. Vazba polární – rozdíl elektronegativit je od 0,4 do 1,7, např. HCl, H2O. 3. Vazba iontová – rozdíl elektronegativit je většínež 1,7, např. NaCl, CaF2. Sloučeniny s touto vazbou nejsou tvořeny molekulami,ale ionty. Ty jsou vzájemně přitahovány elektrostatickými silami. Nazýváme je iontové sloučeniny. Kladně nabitý ion se nazývá kation, záporně nabitý ion anion.

11. Nepolární vazba v molekule kyslíku Elektrony chemické vazby jsou oběma atomy přitahovány stejnou silou. Sloučeniny s tímto typem vazby nazýváme nepolární sloučeniny.

12. Iontová vazba v molekule chloridu sodného Elektricky neutrální atom sodíku předá předá při sloučení s atomem chloru jeden valenční elektron atomu chloru, vzniká kation Na+ a anion Cl-. Model uspořádání částic v chloridu sodném

13. Použitá literatura: Pavel Beneš-Václav Pumpr- Jiří Banýr, Základy chemie 1, Nakladatelství Fortuna Jiří Šibor, Irena Plucková, Josef Mach, Chemie pro 8. ročník, Nová Škola, s.r.o. Jiří Škoda, Pavel Doulík, Chemie 8 učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/c0/Oxygen_molecule.png http://www.helago-cz.cz/product/sira-kosocterecna/ http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/3e/H2O_%28water_molecule%29.jpg http://server.sk/zaujimavosti/pod-lampou/ako-vznika-kyslik/ http://www.e-chembook.eu/obecna-chemie/chemicka-vazba/ http://www.chemierol.wz.cz/8%20slozeni%20latek_chemicka%20vazba.htm