materi
Download
Skip this Video
Download Presentation
MATERI

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 63

MATERI - PowerPoint PPT Presentation


  • 412 Views
  • Uploaded on

MATERI. MATERI adalah segala sesuatu yang mempunyai massa dan menempati ruang ( punya volume ) Perubahan materi 1. perubahan fisis a) perubahan yang tidak menghasilkan zat baru b) perubahan bentuk dan wujud tanpa mengubah jenis zat. 2. perubahan kimia

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about ' MATERI' - gala


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
materi

MATERI

MATERI adalah segala sesuatu yang mempunyai massa dan menempati ruang ( punya volume )

Perubahan materi

1. perubahan fisis

a) perubahan yang tidak menghasilkan zat baru

b) perubahan bentuk dan wujud tanpa mengubah jenis zat.

2. perubahan kimia

perubahan kimia adalah perubahan yang menghasilkan zat baru.

tanda-tanda perubahan kimia:

a) terbentuk gas

b) terbentuk endapan.

c) perubahan warna

d) perubahan suhu

e) perubahan rasa

wujud zat materi
Wujud zat/ materi
  • Padat solid (S)
  • Cair liquid (L)
  • Gas (g)
  • Larutan berair agvous (ag)
penggolongan materi
Penggolongan materi

materi

materi

Aa didin, s.kd

Zat campur

Zat tunggal

Camp. homogen

Camp.

heterogen

unsur

senyawa

nurdin ardiansyah
Nurdin Ardiansyah
  • Atom adalah bagian terkecil yang menyusun unsur.
  • Molekul adalah gabungan atom-atom yang membentuk senyawa.
  • Senyawa di bentuk senyawa yang di bentuk molekul-molekul.

Senyawa yang sama

O2, H2

Molekul diatomik

unsur

Atom-atom yang berbeda

Na, Fe, Au, Cu, Ag

m. monoatimik

S8(sulfur), P4 (pospor)

poliatomik

n ardiansyah
n. ardiansyah

CONTOH-CONTOH UNSUR:

  • Oksigen : O2
  • Hidrogen : H2

NaCl

senyawa

Rex.kimia

+

Cl

Na

H2O

molekul

Unsur unsur

senyawa

H2 + O2

atom

atom

partikel penyusun materi
Partikel penyusun materi
  • Atom
  • Molekul
  • Ion = unsur/ atom yang kehilangan elektron

ATOM

-e

ION

+e

-n

X

+e

X

-e

+n

X

stoikiometri
STOIKIOMETRI
  • STOIKIOMETRI adalah kajian tentang hubungan-hubungan kuantitatif dalam reaksi kimia.

HUKUM KEKEKALAN ENERGI

  • Pada setiap rex kimia, massa zat” yang bereaksi adalah sama dengan massa produk
  • Materi tidak dapat di ciptakan atau dimusnahkan.
  • Versi modern: dalam setiap reaksi kimia tidak dapat di deteksi perubahan massa

Magnesium + klorida

1,0 g 2,9 g

Magnesium klorida (3,9 g)

pereaksi

Hasil reaksi/produk

hukum perbandingan tetap
HUKUM PERBANDINGAN TETAP

HUKUM SUSUNAN TETAP: Pada stiap rx kimia massa zatr yang beraksi dengan sjumlah zat tertentu zat lain selalu tetap. .........atau suatu senyawa murni....

Ex:

Oksigen = 16/16+2 . 100% = 88,9 %

Hidrogen = 2/ 16+2 . 100 % = 11,1 %

Jadi perbandingan O2: H2 = 8:1

analisa 2 sempel cuplikan garam dapur
Analisa 2 sempel cuplikan garam dapur

BUKTIKAN !!!!!

% Na = 0,115/0,2925 x 100% = 39,3%

% Cl = 0,1775/ 0,2925 x 100% = 60,7%

2. % Na =0,690/ 1,775 x 100% = 39,3%

% Cl = 1, 065/ 1775 x 100% = 60,7%

sama

u senyawa dengan rumus am bn
U/ senyawa dengan rumus Am Bn
  • Massa A jumlah ArA m. ArA
  • Massa B jumlah ArB n. ArB
  • latihan perbandingan:
  • A. CuSO4
  • B. C6H12O6
hubungan massa senyawa dengan massa unsur penyusunnya
Hubungan massa senyawa dengan massa unsur penyusunnya
  • Massa unsur dalam senyawajumlah Ar unsur tsb

massa senyawa Mr senyawa

Latihan:

Hitunglah massa masing-masing unsur yang terdapat daalam senyawa MgSO4 ( Ar Mg = 24, S= 32, O= 16)

slide12

HUKIM BOYLE

  • Bila suhu tetap, volume gas dalam ruang tertutup berbanding terbalik dengan tekanannya.
  • P1 .V1 = P2 . V2
  • Ex:
  • 1 mol gas CO2 dengan volume 10 & tekanan 1,5 atm, 1 Mol gas H dengan volume 30 pada temperatur yang sama dengan gas CO2 . berapa tekanannya????
  • JAWAB:
  • P1 = 1,5 atm
  • V1 = 10
  • V2 = 30
  • P2 = ???
  • P1 . V1 = P2 . V2
  • 1,5 . 10 = P2 . 30
  • 15 = P2 . 30
  • P2 = 15/30
  • P2 = ½
slide13

HUKUM GAY LUSSAC

  • “dalam suatu rx kimia gas yang di ukur pada P dan T yang sama volumenya berbanding lurus dengan koefisien reaksi atau mol dan berbanding lurus sebagai bilangan bulat & sederhana.
  • V1/V2 = n1/n2 v: volume, n: mol
  • Ex: massa 1 liter suatu gas adalah 2 gram. 10 liter NO padaT dan
  • P yang sama massanya 7,5 gr. Berapa massa molekul relatif gas tersebut???
  • Jawab:
hukum boyle lussac
Hukum boyle lussac
  • Bagi suatu kuantitas dan suatu gas ideal ( yakni kuantitas menurut beratnya ) hasil kali dari volume dan tekanannya di bagi dengan temperatur mutlaknya adalah konstanta .

untuk n1 = n2

p1.v1/t1 = p2.v2/t2

hukum gas ideal
Hukum gas ideal
  • Pv =nRt

Keterangan:

P = tekanan

V = volume

R = konstanta ( 0,082)

N = mol

T = temperatur ( temperatur standar nol derajat celcius )

contoh
Contoh:
  • Hitunglah volume 1 mol gas pada tekanan standar ( 0 c = 273 k ) pada tekanan 1 atm
  • Jawab :

pv =nRt

1.v = 1 . O,082 . 273

v = 22,4 l

teori atom dalton
Teori atom dalton
  • Materi terdiri dari partikel yang tidak dapat di bagi.
  • Atom adalah sama dalam semua hal atom insur lain berbeda dari atom unsur lain.
  • Jika atom-atom bergabung membentuk senyawa, perbandingan atom-atom ini merupakan bilangan yang bulat dan sederhana.
massa atom relatif
Massa atom relatif
  • Def lama : massa satu atom unsur

massa 1 atom hidrogen

Def baru : massa 1 atom relatif

1/12 massa atom c-12

slide19

Suatu massa dinyatakan dalam satuan massa atom ( SMA ) atau Atomic mass unit ( AMU )

  • Massa atom relatif :

H = 1,0079 SMA

C = 12, 011 SMA

O = 15,999 SMA

massa molekul relatif mr
Massa molekul relatif (Mr)

massa 1 molekul unsur / senyawa relatif

1/12 massa satuan atom C – 12

Harga Mr suatu senyawa merupakan jumlah total dari Ar unsur-unsur penyusun senyawa tersebut.

Ex:

Hitung massa molekul relatif H2SO4

( Ar H= 1 , S= 32, O = 16 )

Mr H2SO4 = ( 2.1) + ( 1.32) + ( 4.16) = 98

example
example:
  • diketahui massa atom (Ar) unsur-unsur:

H = 1 Na = 23 Mg= 24

C = 12 Cl = 35,5

N =14 Ca = 40

O = 16 S = 32

tentukan massa molekul relatif senyawa senyawa berikut
Tentukan massa molekul relatif senyawa-senyawa berikut
  • NaCl =( 23 + 35,5 ) += 58,5
  • H2SO4 = (2.1) + ( 1. 32) + ( 4.16 ) = 98
  • CaCO3 = (1. 40) + ( 1.12) + ( 3.16) = 100
  • (NH2)2CO = ( 2.14) + ( 4.1) + ( 1.12) + ( 1.16) = 60
persamaan reaksi
PERSAMAAN REAKSI
  • Persamaan kimia = persamaan yang di gunakan untuk menjabarkan suatu reaksi kima.
  • Ex:

logam kalsium akan bereaksi dengan cairan air membentuk padatan kalsium hidrosida dan gas hidrogen.....lanjut cuyyy

lanjutan dari atas
Lanjutan dari atas
  • Ca(s) +2H2 O(g) Ca (OH )2 (s) + H2 (g)

reaktan

Produk/ hasil rx

bentuk fasa pada persamaan rx
Bentuk fasa pada persamaan rx
  • solid/ padat = (S)
  • Liquid/ cair = (I)
  • Gas= (G)
  • Aqveous solution/ larutan berair= (aq)
slide26

Ca + 2H2O Ca (OH)2 + H2

Koefisien stiokiometri

Jumlah atom di sebelah kiri = kanan

Koefisien stiokiometri adalah angka perkalian untuk menyeimbangkan ruas kiri dan kanan......

example1
Example:
  • N2 + 3H2 2NH3

N=2

H= 6

N=2 H=6

slide28
EX:

C4H10 + O2 CO2 + H2O

C4H10 + 2O2 4CO2 + 5H2O

2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O

aa didin
Aa didin

DALAM PERSAMAAN REAKSI

Koefisien = :mol = :volume

N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g)

V0lume: 1 : 3 : 2

VH2 = 3/1 . 1 L = 3L

VNH3 = 2/1 .1L = 2L

# Ca + 2H2O Ca ( 0H )2 + H2

Andai 10 ???? vH2 = ½ .10L= 5L

aa didin1
Aa didin

N2 + 3H2 2NH2

?? 12 mol ???

n N2 = 1/3 . 12 = 4 mol

n NH3 = ½ . 12 = 6 mol

slide31

MOL:

Satu mol zat adalah banyak zat tersebut yang mengandung 6,02 x 1023 (L) butir partikel ( atom/molekul/ion dll )

aa didin2
Aa didin

Gr/Ar atau gr/Mr

MOL

v/22,4 (STP)

N/6,02 x 1023

m. Volume(L)

hubungan mol dengan jumlah partikel
Hubungan mol dengan jumlah partikel
  • N molekul = mol . L
  • N molekul = mol . L . Jlh atom
  • N ion = mol . L . jlh ion

* Jumlah partikel ( N )

1 mol H2O = 6,02 x 1023 molekul

0,5 mol H2O = 0,5 x 6,02 x 1023 molekul

= 3,01 x 1023 molekul

slide34
Ex:
  • Ex: H2O  molekul  N molekul = mol . L

= 1 x 6,02 x 1023

Atom  N atom O = mol . L . jlh atom

= 1 x 6,02 x 1023 x 1

N atom H = mol . L . jlh atom

= 1 x 6,02 x 1023 x 2

H

O

slide35

MgSO4 Mg2+ + SO2-4

  • NSO42- = mol x L x jlh ion

= 1 x 6,02 x 1023 x 4

1 mol

ion

hubungan mol dengan massa
Hubungan mol dengan massa
  • M 1 mol zat = m molekul relatifnya ( Mr )/massa atomnya ( Ar ) dinamakan massa molar.
  • 1 mol zat karbon = 12 SMA shingga massa zat tersebut juga 12 gram. Untuk itu 1 mol zat dapat di buat dalam bentuk persamaan:

1 mol unsur = ( 1 x Ar unsur ) gram

1 mol senyawa = ( 1 x Mr senyawa ) gram

Mol (n) = massa (gr) / Mr = massa (gr) / Ar

slide37
Ex:
  • =berapa jumlah mol dari 2,4 gr Mg ??

( Ar Mg = 24 )

Jawab:

Massa/ Ar = 2,4/24 = 0,1 mol

  • = berapa jumlah mol dari 1,2 gr MgSO4 ???

( Ar Mg = 24; S = 32; O = 16 )

Jawab: 1,2/ (1.24)+(1.32)+(4.16) = 1,2/120 = 0,01 mol

slide38
Soal:

A. Suatu gas sebanyak 11,9 gr menempati wadah 5,60 L Pada STP. Hitunglah massa atom molarnya!!!!!!!!!!

B. Dalam 245 gr H3PO4, hitunglah:

a) jumlah mol H3PO4 ? Mr = 98

b) jumlah atom setiap unsur!!

C. hitunglah berapa garam H2SO4, yang terdapat dalam 0,250 L; H2SO4; 0,50M !!

jawab
Jawab:

A. pv = nRt

1. 5,60 = n. 0,082 . 273

5,60 = n . 22,386

22,386 n = 5,60

N = 5,60/22,386

N = 0,25 mol

N = v/22,4

N =gr/ stp

N = gr/Mr

Mr = gr/n

Mr = 11,0/0,25

Mr = 44

aa didin3
Aa didin

a) mol = massa/Mr = 245/98 = 2,5 mol

b) H3PO4

n H = mol . L .jlh ion

= 2,5 . 6,02 . 1023 . 3 = 45,15 x 1023

n P = 2,5 . 6,02 . 1023 . 1 = 15,05 x 1023

n O = 2,5 . 6,02 . 1023 . 4 = 60,2 x 1023

aa didin4
Aa didin

3. diketahui:

V = 0,250

M = 0,50 m

Mr H2SO4 = 98

Di tanya= massa H2SO4

Jawab :

N = m x volume

= 0,50 x 0,250

= 0,125 mol

N = massa/Mr

Massa = n x Mr

= 0,125 x 98

`= 12,25 gr

persen komposisi
PERSEN KOMPOSISI

Persen komposisi ( menurut massa ) adalah persentase setiap unsur dalam senyawa.

% unsur = Ar . ( i )Jlh atom / Mr x 100

Keterangan :

Ar = massa atom relatif

Mr = massa molekul relatif

I = jumlah atom

contoh1
Contoh:

Hitunglah % Na, S, dan O dalam natrium sulfat ( NaSO4) :

jawab:

 Na = 2 . 23 = 46

 S = 1 . 32 = 32

 O = 4 . 16 = 64

% Na = 46/ 142 . 100 % = 32, 4 %

% S = 32 /142 . 100 % = 22, 5 %

% O = 64 / 142 . 100 % = 45 , 1 %

aa didin5
Aa didin

2. hitunglah persen air dalam Na2SO4. 10H2O. Dan berapa banyak air dalam garam seberat 2 kg ?

Jawab:

Na = 2 . 23 = 46

S = 1. 32 = 32

O = 4 . 16 = 64

H = 2 .1 = 2

O = 1. 16 = 16

Seluruhnya di jumlahkan sehingga menjadi = 322

Jadi % H2O = 180 / 322 x 100 % = 55,9 %

Dalam 2 kg = 2000 gr = 55,9/ 100 x 2000 = 11,8 gr

X 10 = 180

rumus senyawa empiris molekul
Rumus senyawa ( empiris & molekul)

Rumus empiris

Rumus paling sederhana

Perbandingan atom-atom dari berbagai unsur dalam senyawa.

Rumus empiris dapat di tentukan dari data:

1. massa unsur dan senyawa.

2. persen komposisi unsur.

3. Ar unsur- unsur.

cara menentukan rumus empiris
Cara menentukan rumus empiris

Tentukan massa tiap unsur atau % massa unsur dalam senyawa.

Bagi massa tiap unsur dengan Ar nya. ( berarti mol ) perbandingan mol tiap unsur  perbandingan atom.

Mengubah perbandingan pada point 2 menjadi bilangan sederhana dengan cara membagi dengan bilangan bulat terkecil.

slide47
Ex:

Suatu senyawa sebanyak 10,0 gr

Mengandung :

Seng = 5,20 gr

Karbon = 0,96 gr

Oksigen = 3,84 gr

Tentukan rumus empiris senyawa tersebut!!!

Jadi rumus empirisnya adalah : ZnCO3

rumus molekul
Rumus molekul
  • Rumus molekul menunjukkan jumlah mol ( bukan perbandingan ) setiap jenis atom dalam satu mol molekul senyawa.
  • Menyatakan jumlah atom yang sebenarnya dari masing- masing unsur dalam molekul senyawa.
  • Data yang di perlukan :
  • 1. rumus empiris
  • 2. massa molekul relat if ( Mr )
slide49
Ex:
  • Tentukan rumus molekul suatu senyawa dengan rumus empiris C2H4O dan massa molekul relatif 88.
  • Jawab:

massa RE relatif (2.12)+(4.1)+(1.16)= 44

Mr = 88 =2x massa RE relatif

rumus molekul = 2. RE = (C2H4O )2

rumus molekul = C4H8O2

tugas cuy
Tugas cuy!!!
  • Senyawa gas mulia pertama di temukan pada tahun 1962 terdiri dari 30% , Xe, 40% Pt, dan 26 % F. Hitung rumus empirisnya!!!!
  • Jika 63,5 gr tembaga bereaksi dengan oksigen membentuk 71,5 gr tembaga oksida. Hitunglah rumus empiris tembaga oksida tersebut!
  • Tentukan rumus molekul & rumus empiris suatu senyawa dengan persen komposisi H = 2,36% ; C = 42,17%; N = 16,67%; O = 38,10%,,,,bila di ketahui Mr= 168
pereakasi pembatas
PEREAKASI PEMBATAS
  • Pada persamaan rx yang sudah setara dapat di hitunh banyaknya pereaksi dalam pembatas
  • Tidak semua pereaks dapat bereaksi, salah satu pereaksi habis sedangkan yang lain berlebih.
  • Pereaksi yang habis bereaksi di sebut PEREAKSI PEMBATAS.
pereaksi pembatas
Pereaksi pembatas

2 mol C2H5OH di reaksikan dengan 2 mol O2. Berapa mol CO2 yang di hasilkan??

termodinamika kimia
TERMODINAMIKA KIMIA
  • Ilmu yang mempelajari perubahan’’ energi dalam suatu sistem yang menyertai reaksi kimia dan hubungan antara berbagai bentuk enargi.
  • Sistem = bagian dari alam yang sedang di pelajari. ( menjadi pusat perhtian)
  • Lingkungan = segala sesuatu yagn di luar sistem yang mempengaruhi atau membatasi sistem secara langsung.
ardyenginering@yahoo co id
[email protected]
  • Sistem terbuka= terjadi pertukaran massa dan energi.
  • Sistem tertutup = terjadi peretukaran energi
  • Sistem terisolasi= tidak terjadi pertukaran massa dan energi.
slide55

Matter/ water vapour

heat

heat

Open sistem

A

heat

Clossed system

heat

B

Isolated system

C

unit of energi
Unit of energi
  • Calorie = 1 heat requered to raise temp.
  • 1000 call = 1 kilocalorie = 1 kcall
  • But we use the unit called the Joule
  • 1 call = 4,184 Joule.
kalor
kalor
  • Bentuk energi yg mengalir dari suatu sistem ke sistem lain karena perbedaan suhu.

-q

SISTEM LINGKUNGAN

+q

kerja
KERJA
  • Setiap energi yang bukan kalor di pertukarkan antara sistem dan lingkungan. Misalny akerja mekanik , kerja listrik, kerja ekspansi dll.

-W

LINGKUNGAN

SISTEM

+W

fungsi keadaan
FUNGSI KEADAAN
  • yang dSifat-sifat tentukan oleh keadaan sistem yaitu keadaan awal dan keadaan akhir , tidak tergantung pada proses yang di tempuh.

~ energi dalam (U)

~ entalpi ( H)

~ entrapi (S)

~ energi bebas (G)

energi dalam u
Energi dalam (U)
  • Yaitu energi total sistem zat” kimia

Δϵ = perubahan energi dalam

E1 = energi dalam awal

E2 = enegi dalam akhir

Δϵ =E2 – E1

eltalpi
eltalpi
  • Dalam reaksi perubahan entalpi ( H) di sebut sebagai kalor reaksi yaitu kalor yang di ukur dengan tekanan tetap ( Qp)

Δ

bentuk perubahan eltalpi
Bentuk” perubahan eltalpi
  • Perubahan entalpi pembentukan

perubahan entalpi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya dalam keadaa bebas

ad