Chemická vazba

1. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Chemická vazba

2. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Atomy jsou stavební částice všech chemických látek. Jen málo látek ale obsahuje jednotlivé, vzájemně nespojené atomy (plyn Ar ve vzduchu). Většina chemických látek obsahuje spojené atomy. Atomy prvků jsou k sobě v molekule poutány chemickými vazbami. Atomy se spojují pomocí elektronů valenční vrstvy.

3. Elektronový pár, který tvoří chemickou vazbu (vazební el. pár). Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Většina plynů vytváří dvouatomové molekuly: např.H2, O2, Cl2, F2, N2, … Např. vazba vmolekule H2 7

4. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Např.: vazba vmolekule Cl2 8

5. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Např.: vazba vmolekule HCl 7 8

6. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Chemická vazba vzniká utvořením vazebného elektronového páru mezi atomy pomocí nepárových valenčních elektronů.

7. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Atom může vytvářet jednu chemickou vazbu nebo i více chemických vazeb současně. Tato vlastnost se nazývá vaznost atomu. Prvky mohou být ve sloučeninách maximálně osmivazné. Atomy jsou nejstabilnější tehdy, tvoří-li elektrony v jejich valenční vrstvě dvojice – páry.

8. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Typy chemických vazeb Zkoumáme, ke kterému jádru atomu je v molekule posunutý elektronový pár. Elektronegativita(x) – bezrozměrné číslo, které vyjadřuje schopnost jádra atomu přitahovat elektrony chemické vazby.

9. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Na základě rozdílu elektronegativit sloučených atomů rozlišujeme chemickou vazbu: KOVALENTNÍ IONTOVÁ (1,7 – ) - nepolární (0 – 0,4) - polární (0,4 – 1,7)

10. 2 Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Vazba iontová: • je založena na elektrostatické přitažlivosti mezi kationy a aniony • např. v molekule NaCl Nao– 1e →Na+ Clo + 1e → Cl- 1

11. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Cl- Na+ 3 5 6 4

12. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Vazba kovalentní: • založena na společné držbě jedné nebo více dvojic elektronů (atomy se o společné elektrony podělí) - podle počtu společných el. párů: - vazba jednoduchá, např. H-H - vazba dvojná, např. O=O - vazba trojná, např. N≡N

13. 11 Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. • KOVALENTNÍ VAZBA - nepolární • rozdíl eng. sloučených atomů je 0 – 0,4 • elektronový pár je od obou jader ve stejné • vzdálenosti • Např.: vazba v molekule H2, Cl2, … 10

14. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. • KOVALENTNÍ VAZBA - polární • rozdíl eng. sloučených atomů je 0,4 – 1,7 • elektronový pár je posunutý k atomu s větší eng. • Např.: vazba v molekule HCl 12 9

15. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Vypracovat písemně do sešitu: Úl.1. Proč je atom elektricky neutrální? Úl.2. Doplň: Kation je částice s ……..nábojem, anion je částice se ………… nábojem. Úl.3. Výpočtem určete typ chemické vazby v NaCl, KBr,O2, HCl. Úl.4. Napište schéma vzniku: K+, Zn2+, Fe3+, F-, Si4+, Cu2+, Br -, S2-, N3-

16. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Vypracování: Úl.1. Proč je atom elektricky neutrální? Atom je elektricky neutrální, protože má stejný počet kladných a záporných částic (protonů a elektronů). Úl.2. Doplň: Kation je částice s kladným nábojem, anion je částice se záporným nábojem.

17. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Úl.3. Výpočtem určete typ chemické vazby v NaCl, KBr, O2, HCl. O2 x(O) = 3,5 ∆x = 3,5 – 3,5 = 0,0 v molekule O2 je kovalentní nepolární vazba NaCl x(Na) = 0,9 x(Cl) =3,0 ∆x = 3,0 – 0,9 = 2,1 v molekule NaCl je iontová vazba KBrx(K) = 0,8 x(Br)= 2,8 ∆x = 2,8 – 0,8 = 2,0 v molekule KBr je iontová vazba HCl x(H) = 2,1 x(Cl) =3,0 ∆x = 3,0 – 2,1 = 0,9 v molekule NaCl je kovalentní polární vazba

18. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Ko - 1e→ K+ kation Zno - 2e→ Zn2+kation Feo - 3e→ Fe3 + kation Fo +1e→ F -anion Sio - 4e→ Si4+ kation Cuo - 2e→ Cu2 + kation Bro +1e→ Br-anion So +2e→ S2-anion No +3e→ N3-anion Úl.4. Napište schéma vzniku: K+, Zn2+, Fe3+, F-, Si4+, Cu2+, Br -, S2-, N3-

19. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Použité obrázky: Obr.č.1 - http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ionic_bonding_animation.gif GNU Free Documentation License, Version 1.2 Obr.č.2 - http://commons.wikimedia.org/wiki/File:NaCl_ionic.png Creative Commons Attribution 2.0 Generic license Obr.č.3 - http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Halite_crystal.jpg Volně šiřitelné Obr.č.4 - http://commons.wikimedia.org/wiki/File:NaCl_crystal_structure.png Volně šiřitelné Obr.č.5 - http://commons.wikimedia.org/wiki/File:NaCl-Ionengitter2.png GNU Free Documentation License, Version 1.2 Obr.č.6 - http://commons.wikimedia.org/wiki/File:NaCl_li.svg Volně šiřitelné Obr.č.7 - http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Electron_shell_001_Hydrogen_sl.svg Creative Commons Attribution-Share Alike 2.0 UK: England & Wales license Obr.č.8 - http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Electron_shell_017_Chlorine.svg Creative Commons Attribution-Share Alike 2.0 UK: England & Wales license Obr.č.9 - http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Polare_atombindung.png GNU Free Documentation License, Version 1.2 Obr.č.10 - http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Unpolare_atombindung.png GNU Free Documentation License, Version 1.2 Obr.č.11 - http://commons.wikimedia.org/wiki/File:H2%2B.PNG Volně šiřitelné Obr.č.12 - http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Hydrogen-chloride-3D-vdW-labelled.png Volně šiřitelné