Chemická vazba

1. Chemická vazba VY-32-INOVACE-CHE-18 AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu teorie chemické vazby KLÍČOVÁ SLOVA:nepolární, polární kovalentní vazba, iontová vazba, kovová vazby, elektronegativita

2. Chemická vazba: • Soudržné síly mezi atomy v chemických látkách • Vzniká tehdy, má-li nové seskupení atomůmenší energii než jednotlivé atomy Disociační energie (vazebná energie) • Energie nutná k rozrušení chemické vazby

3. Elektronegativita X • vlastnost atomu, vyjadřující jeho schopnost přitahovat vazebné elektrony • bezrozměrná relativní veličina • označení X • nejvyšší X má atom fluoru X(F) = 4 • všechny ostatní prvky se k němu vztahují

4. Rozdělení chemické vazby

5. 1. Kovalentní vazba • pokud se dva atomy k sobě přiblíží na vzdálenost řádově pm(10-12m) začne na valenční elektrony každého z atomů působit přitažlivá síla druhého jádra • některé z valenčních elektronů začnou atomy sdílet • sdílené elektrony se pohybují v okolí obou jader a v oblasti mezi jádry • celková energie se tím zmenší • sdílení elektronů představuje chemickou vazbu

6. Druhy kovalentních vazeb Společně sdílené elektronové páry mohou být mezi atomy rozloženy: • A) rovnoměrně –oba atomy jsou přibližně stejně „silné“ – mají podobnou hodnotu elektronegativity – vytváří nepolární kovalentní vazbu • B) společný elektronový pár je deformován a je přesunut směrem k „silnějšímu“ atomu (má větší hodnotu elektronegativity) – vniká vazba polární kovalentní • C) jeden z atomů je natolik silný, že elektron s druhým atomem nesdílí, ale odejme jej – vniká vazba iontová

7. Nepolární kovalentní vazba • Polární kovalentní vazba • Iontová vazba

8. 1.1. Nepolární kovalentní vazba • Rozdíl elektronegativity ( X)mezi atomy je menší než 0,4 •  X < 0,4 • Sdílené elektronové páry jsou mezi atomy rozloženy rovnoměrně • molekula Cl2

9. Pokud je rozdíl elektronegativit 0,4 < X < 1,7 Je vazebný elektronový pár již zřetelněji posunut k elektronegativnějšímu atomu Vznik molekuly HCl 1H 1s1 17Cl [2He ] 3s2 3p5 1.2. Polární kovalentní

10. Vzniklé molekuly mají elektrický dipól • V oblasti atomu s vyšší X se projevuje částečný(parciální) záporný náboj - • V oblasti atomu s menší X vzniká parciální kladný náboj +

11. 1.3. Iontová vazba • Pokud je  X >1,7 předpokládáme, že vazebný elektronový pár se výrazněji posunuje k elektronegativnějšímu atomu • Atomy přechází na elektricky nabité částice - ionty

12. Vznik vazby NaCl • 11Na [10Ne ] 3s1 • 17 Cl [10Ne ] 3s2 3p5 • Oba vzniklé ionty jsou k sobě poutány elektrostatickými interakcemi.

13. Charakter chemická vazby: • Zda tedy mezi atomy vzniká vazba nepolární kovalentní, polární kovalentní nebo iontová rozhoduje rozdíl elektronegativit vázaných atomů • Hranice mezi jednotlivými vazbami byly stanoveny dohodou

14. Charakter chemické vazby ovlivňuje skupenství látek: • Nepolární vazba – plynné látky – N2, Cl2 • Polární vazba – kapaliny - HCl, H2O • Iontová vazba – pevné látky - NaCl

15. Kovová vazba • Vzniká mezi atomy kovů, • X jsou poměrně nízké a vzájemně se příliš neliší • Uspořádání atomů je pravidelné – kovy patří k látkám krystalickým • valenční elektrony nevytváří vazebné elektronové páry, • ale jsou volně pohyblivé • a sdíleny všemi obklopujícími atomy, ze kterých se stávají kationty • Volně pohyblivé elektrony vytváří elektronový plyn, který je příčinou charakteristických vlastností kovů ( elektrická a tepelná vodivost, kujnost….)

17. Strukturu kovů lze znázornit pomocí krystalových strukturních mřížek

18. Úkoly Jaké vazebné síly působí v pevných látkách • KCl • C (diamant) • CaF2 • SiC • Fe

19. Z postavení prvků v periodické tabulce, ve které z uvedených sloučenin je vazba polárnější (iontovější) • A) CaF2 CaCl2 • B) BeOMgO • C) SiO2 PbO2 • D) CCl4 SiCl4

20. POUŽITÉ ZDROJE: DUŠEK, Bohuslav a Vratislav FLEMR. Obecná a anorganická chemie pro gymnázia. SPN, 2007. ISBN 80-7235-369-1. [online]. [cit. 2014-04-05]. Dostupné z: cs.wikipedia.org www.glassschool.cz