Stoikiometri
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 27

STOIKIOMETRI PowerPoint PPT Presentation


  • 652 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

STOIKIOMETRI. Pengertian Konsep mol & Stoikiometri. Stoikiometri Perhitungan kimia yang berhubungan dengan jumlah partikel. Konsep Mol Mol = satuan jumlah Contoh : Lusin untuk menyatakan sekumpulan zat yang jumlahnya 1 2 Bilangan Avogadro : 6,02 x 10 23 Lambang : ( L ).

Download Presentation

STOIKIOMETRI

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


Stoikiometri

STOIKIOMETRI


Pengertian konsep mol stoikiometri

Pengertian Konsep mol & Stoikiometri

Stoikiometri

  • Perhitungan kimia yang berhubungan dengan jumlah partikel

Konsep Mol

  • Mol = satuan jumlah

  • Contoh : Lusin untuk menyatakan sekumpulan zat yang jumlahnya 12

  • Bilangan Avogadro : 6,02 x 1023

  • Lambang : ( L )


Hubungan mol dengan jumlah partikel

Hubungan mol dengan jumlah partikel

  • Satu mol zat = banyaknya zat tersebut mengandung 6x1023 butir partikel

  • Partikel : atom, molekul, ion

  • Jumlah partikel = mol x L


Contoh hubungan mol dengan partikel

Contoh hubungan mol dengan partikel

  • Hitungjumlah atom dalam 5 mol besi (Fe)

  • Hitungjumlah mol dari1,5 x 1024molekulgula.

    Jawab :

  • Jumlah atom Fe = 5 x 6x1023 = 3 x 1024 atom

  • Mol gula = 1,5x1024 : 6x1023 = 2,5 mol


Soal soal

Soal – soal :

Hitunglah :

  • Jumlahmolekuldalam 0,25 mol air (H2O)

  • Jumlah atom dalam 3 mol metana (CH4)

  • Jumlah mol dari 4,5 x 1023 atom Mg

  • Jumlah mol dari 6 x 1022molekul CH4


Hubungan mol dg massa gram

Hubungan mol dg massa (gram)

  • Massa molar adalahmassasatu mol zat yang dinyatakandalam gram.

  • Rumusmassaadl

    Massa (Gram) = mol x AratauMr

    Ar = Massa atom satuangr/mol

    Mr = Massa molekul / BeratMolekul (BM) (gr/mol)

  • Massa atom (Ar) Fe = 56 gr/mol

    Massa molar Fe = 56 gram

    (satu mol Fe mpymassa 56 gram)

  • Massa molekul (Mr) H2O = 18 gr/mol

    Massa molar air = 18 gram

    (satu mol H2O mpymassa 18 gram)


Contoh hubungan mol dg massa

Contoh hubungan mol dg massa

  • Berapa gram massa 5 mol glukosa (Mr = 180)?

  • Berapa Ar kalsium jika 0,2 mol kalsium mpy massa 8 gram?

  • Hitung mol dari 16 gram belerang (Ar = 32)!


Jawab

Jawab :

  • Gram = mol x Mr

    Massa glukosa = 5 mol x 180 gr/mol

    = 900 gram

  • Ar kalsium = gram : mol = 8 : 0,2 = 40 gr/mol

  • Mol belerang = 16 gr : 32 gr/mol = 0,5 mol


Soal soal1

Soal – soal :

  • Hitunglahjumlah atom dalam 0,28 gram besi (Ar Fe = 56 gr/mol, L = 6 x 1023)

  • BerapaMramoniajika 5 mol amoniampymassa 85 gram?

  • 7,525 x 1022unsur X ternyatamempunyaimassa 5 gram. Hitunglahmassarelatif atom unsur X (Ar X) ?


Hubungan mol dg volume gas

Hubungan mol dg volume gas

  • Rumus : p. V = n. R. T

    p = tekanan gas (atm)

    V = volume gas (lt)

    n = jumlah mol gas

    R = tetapan 0,08205

    T = suhu mutlak (oK)

  • Keadaan standard (suhu 0oC atau 273o K, tekanan 1 atm)

  • Volume (Liter) = mol x 22,4

  • Mol = Volume (liter) : 22,4


Contoh hubungan mol dengan volume gas

Contoh Hubungan mol dengan volume gas

  • Hitunglah volume dari 23 gram gas NO2 pada keadaan standard?(BM NO2 = 46 gr/mol)

  • Berapa massa dari 14 liter gas O2 (Mr 32) pada 0oC, 1 atm !

  • Berapa volume dari 9,03 x 1024 molekul gas pada keadaan standard ?


Jawab1

Jawab :

1. 23 gram gas NO2 = 23 : 46 = 0,5 mol

= 0,5 x 22,4 lt = 11,2 lt

2.14 lt gas 02 = 14 : 22,4 =0,625 mol =0,625 mol x 32 gram/mol = 20 gram

3. 9,03 x 1024molekul = 9,03 x 1024 : 6,02 x 1023

= 15 mol x 22,4 lt = 336 lt


Soal soal2

Soal - soal :

  • Hitung jumlah molekul yang terkandung dalam 5,6 liter suatu gas, diukur pada keadaan standard?

  • Mesin kendaraan yang tidak terkontrol dapat mengeluarkan 0,28 kg gas CO untuk tiap liter bensin yang dibakar (C = 12, O = 16). Hitunglah gas CO yang dihasilkan dari pembakaran 100 liter bensin, diukur pada tekanan 1 atm, suhu 0oC?


B penentuan rumus kimia

B. Penentuan Rumus Kimia :

  • Konsep mol digunakanuntukmenentukanrumuskimiasuatusenyawa, baikrumusempiris (perbandinganterkecil atom dalamsenyawa) maupunrumusmolekul (jumlah atom dalamsenyawa)

  • Rumusempirisdihitung gram ataupersenmasing-masingpenyusunsenyawadanangkatersebutdibagidenganArmasing-masingdiperolehperbandingan mol terkecildariunsurpenyusunsenyawa.


Lanjutan penentuan rumus kimia

Lanjutan penentuan rumus kimia :

  • Rumus molekul dan rumus empiris suatu senyawa ada kalanya sama, tetapi kebanyakan tidak sama.

  • Rumus molekul merupakan kelipatan dari rumus empiris.

  • Jika senyawa mempunyai rumus empiris CH2O maka rumus molekul mungkin C2H4O2 dll.

  • Menentukan rumus molekul senyawa ada dua hal yang harus terlebih dahulu diketahui yaitu rumus empiris senyawa dan Mr atau BM senyawa.


Contoh rumus empiris

CONTOH RUMUS EMPIRIS :

  • Suatu senyawa tersusun dari 84% karbon dan 16 % hidrogen (C = 12, H = 1). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut?

  • Suatu gas mengandung 48 gram karbon, 12 gram hidrogen dan 32 gram oksigen (C = 12, H = 1, o = 16). Bagaimana rumus empiris gas tersebut?

  • Suatu senyawa mengandung 32,4% natrium, 22,6% belerang dan sisanya oksigen (Na = 23, S = 32, o = 16). Tentukan rumus empiris senyawa itu?


Jawab2

Jawab :

1. C = 84% , H = 16%

mol C : mol H = 84/12 : 16/1 = 7 : 16

Rumusempirissenyawaadalah : C7H16

2. C=48, H=12, O=32

mol C : mol H : mol O = 48/12 : 12/1 : 32/16

= 4 : 12 : 2 = 2 : 6 : 1

Rumusempiris gas adalah C2H6O

3. Na=32,4%, S=22,6%, O=100- (32,4+22,6) = 45%

mol Na : mol S : mol O = 32,4/23 : 22,6/32 : 45/16

= 1,4 : 0,7 : 2,8 = 2 :1 :4

Rumusempirissenyawaadalah Na2SO4


Soal soal3

Soal – soal :

  • 40 gram suatu oksida besi (senyawa besi dan oksigen) ternyata mengandung 28 gram besi (Fe = 56 dan O = 16). Tentukan rumus oksida besi tersebut?

  • Kristal CuSO4 mengadung 36% air (Cu = 64, S = 32, O = 16, H = 1) Tentukan rumus kristalnya?

  • Sebanyak 17 gram suatu oksida logam dengan rumus empiris M2O3 mengadung 8 gram oksigen. Jika Ar oksigen =16, berapa Ar logam tersebut?


Contoh rumus molekul

CONTOH RUMUS MOLEKUL :

  • Suatu gas denganrumusempiris NO2 mempunyai BM = 92 (N = 14, O = 16). Tentukanrumusmolekulnya?

  • Suatusenyawaorganikdengan BM = 90 tersusundari 40% karbon, 6,6% hidrogendansisanyaoksigen (C=12, H=1, O=16). Tentukanrumusmolekulsenyawatersebut?


Jawab3

Jawab:

1. (NO2)n = 92

46 n = 92 n = 2

Rumusmolekul gas adalah N2O4

2. C = 40%, H = 6,6%, O = 53,4%

Mol C : mol H : mol O = 40/12 : 6,6/1 : 53,4/16

= 3,3 : 6,6 : 3,3 = 1 : 2 : 1

Rumusempirisnya CH2O

(CH2O) n = 90

30 n = 90 n = 3

Rumusmolekulnyaadalah C3H6O3


Soal soal4

Soal - soal :

  • Sebanyak 11 gram suatu senyawa organik dibakar sempurna, menghasilkan 22 gram CO2 dan 9 gram H2O. Jika Mr senyawa = 88 tentukan rumus molekulnya!

  • 56 liter suatu gas pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm memiliki massa 175 gram. Jika rumus empiris senyawa adalah CH2 bagaimana rumus molekulnya?


C koefisien reaksi

C. KOEFISIEN REAKSI

  • Koefisienreaksi : Perbandingan mol seluruhzat yang adapadapersamaanreaksi, baikreaksiruaskirimaupunhasildiruaskanan.

  • Jikasalahsatuzatsudahdiketahuimolnya, mkzat lain padapersamaanreaksidapatdicaridengancaramembandingkankoefisien.

  • Mol A = koefisien A x mol B

    koefisien B


Contoh soal

Contoh soal :

  • Diketahuireaksi : N2 + 3H2 2 NH3jika H2 yang bereaksiadl 12 mol, berapa mol N2 yang bereaksidanberapa mol NH3 yang terbentuk?

    Jwb : H2 = 12 mol

    N2 = 1/3 x 12 = 4 mol

    NH3 = 2/3 x 12 = 8 mol

  • Berapa gram gas O2 yang diperlukanuntukmembakar 260 gram asetilena, C2H2secarasempurna ?

    Jwb : 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

    C2H2 = 260/26 mol = 10 mol

    O2 = 5/2 x 10 mol = 25 mol

    = 25 x 32 gram = 800 gram


Soal soal5

Soal – soal :

  • Sebanyak 32 gram metana CH4 dibakar dengan 160 gram oksigen. Berapa gram CO2 yang dihasilkan?

  • 6 gram etana C2H6 dibakar dengan oksigen sesuai dengan reaksi :

    2C2H6 + 7 O2 4CO2 + 6H2O

    Hitunglah volume gas CO2 yang terbentuk, diukur pada keadaan standar!


D hukum hukum gas

D. HUKUM-HUKUM GAS

  • Yaitu:

  • Hukum Gay-Lussac (hukumperbandingan volume).

  • Hukum Avogadro (padasuhudantekanan yang sama, gas-gas yang bervolumesamaakanmemiliki mol yang sama).

  • KeadaanStandar (setiap 1 mol gas apasajapadasuhu 0oC dantekanan 1 atmmemiliki volume 22,4 liter (22,4 dm3).


Soal soal6

Soal-soal :

  • Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 lt gas X bermassa 2 gram dan 10 lt gas NO bermassa 7,5 gram. Hitunglah Ar unsur X !

  • 245 gram KClO3 dipanaskan sehingga terurai menjadi KCl dan gas O2 menurut reaksi : 2KClO3 2KCl + 3O2 Berapa lt gas O2 yang terbentuk diukur pada keadaan standar.

  • Untuk memperoleh 5,6 lt gas hidrogen (0oC,1 atm) berapa gram logam titan (Ti = 48) yang harus direaksikan dengan larutan HCl menurut reaksi :

    Ti + 4HCl TiCl4 + 2H2


Kesimpulan

Kesimpulan :

  • Perhitungan yang bersangkutan dengan partikel disebut stoikiometri atau pengukuran partikel.

  • Partikel berupa atom, molekul, ion, elektron dll sedang pengukuran berat, volume, jumlah partikel dan besaran kwantitatif.


  • Login