Stoikiometri
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 33

Stoikiometri PowerPoint PPT Presentation


  • 217 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

Stoikiometri. Bab 3. Secara Mikro atom & molekul. Secara Makro gram. Massa atom merupakan massa dari atom dalam satuan massa atom (sma). Perjanjian internasional: 1 atom 12 C “beratnya” 12 sma. Jika ditimbang 1 H = 1,008 sma 16 O = 16,00 sma. 3.1. 7,42 x 6,015 + 92,58 x 7,016. 100.

Download Presentation

Stoikiometri

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


Stoikiometri

Stoikiometri

Bab 3


Stoikiometri

Secara Mikro

atom & molekul

Secara Makro

gram

Massa atom merupakan massa dari atom dalam satuan massa atom (sma).

Perjanjian internasional:

1 atom 12C “beratnya” 12 sma

Jika ditimbang

1H = 1,008 sma

16O = 16,00 sma

3.1


Stoikiometri

7,42 x 6,015 + 92,58 x 7,016

100

Litium alam:

7,42% 6Li (6,015 sma)

92,58% 7Li (7,016 sma)

Massa atom rata-rata dari litium:

= 6,941 sma

3.1


Stoikiometri

Massa Atom Rata-rata (6,941)


Stoikiometri

Dozen = 12

Pair = 2

Mol adalah banyaknya suatu zat yang mengandung entitas dasar (atom, molekul, atau partikel lain) sebanyak jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram karbon-12.

1 mol = NA = 6,0221367 x 1023

Bilangan Avogadro (NA)

3.2


Stoikiometri

telur

sepatu

Massa Molar: massa dari 1 mol (dlm gram/kg)

marmer

atom

1 mol atom 12C = 6,022 x 1023 atom = 12.00 g

1 atom 12C = 12,00 sma

1 mol atom 12C = 12,00 g 12C

1 mol atom litium = 6,941 g Li

Bagi tiap unsur

massa atom (sma) = massa molar (gram)

3.2


Stoikiometri

Satu mol dari:

S

C

Hg

Cu

Fe

3.2


Stoikiometri

1 atom 12C

12,00 g

1,66 x 10-24 g

=

12,00 sma

6,022 x 1023 atom 12C

1 sma

x

1 sma = 1,66 x 10-24 g atau 1 g = 6,022 x 1023 sma

M

= massa molar dalam g/mol

NA= bilangan Avogadro

3.2


Stoikiometri

Apakah Anda Sudah Mengerti

Massa Molar?

1 mol K

6,022 x 1023 atom K

x

x

=

1 mol K

39,10 g K

berapa jumlah atom pada 0,551 g potasium (K) ?

1 mol K = 39,10 g K

1 mol K = 6,022 x 1023 atom K

0,551 g K

8,49 x 1021 atom K

3.2


Stoikiometri

1S

32,07 sma

2O

+ 2 x 16,00 sma

SO2

SO2

64,07 sma

Massa Molekul (berat molekul) adalah jumlah dari

massa-massa atom (dalam sma) dalam suatu molekul.

Bagi tiap molekul

massa molekul (sma) = massa molar (gram)

1 molekul SO2 = 64,07 sma

1 mol SO2 = 64,07 g SO2

3.3


Stoikiometri

Apakah Anda Sudah Mengerti

Massa Molekul?

8 mol H atom

6,022 x 1023 atom H

1 mol C3H8O

x

x

x

=

1 mol C3H8O

1 mol atom H

60 g C3H8O

Berapa jumlah atom H dalam 72,5 g C3H8O ?

1 mol C3H8O = (3 x 12) + (8 x 1) + 16 = 60 g C3H8O

1 mol C3H8O molekul = 8 mol atom H

1 mol H = 6,022 x 1023 atom H

72,5 g C3H8O

5,82 x 1024 atom H

3.3


Stoikiometri

Ringan

Ringan

Berat

Berat

KE = 1/2 x m x v2

v = (2 x KE/m)1/2

F = q x v x B

3.4


Stoikiometri

2 x (12,01 g)

6 x (1,008 g)

1 x (16,00 g)

n x massa molar unsur

%C =

%H =

%O =

x 100% = 34,73%

x 100% = 13,13%

x 100% = 52,14%

x 100%

46,07 g

46,07 g

46,07 g

Massa molar senyawa

C2H6O

Persen komposisi adalah persentase massa dari tiap-tiap unsur yang terkandung dalam senyawa =

n jumlah mol unsur dalam 1 mol senyawa

52,14% + 13,13% + 34,73% = 100,0%

3.5


Stoikiometri

g CO2

g H2O

mol CO2

mol H2O

mol C

mol H

g H

g C

Pembakaran 11,5 g etanol

Menghasilkan 22 g CO2 dan 13,5 g H2O

6,0 g C = 0,5 mol C

1,5 g H = 1,5 mol H

g dr O = g sampel – (g dr C + g dr H)

4,0 g O = 0,25 mol O

Rumus empiris C0.5H1.5O0.25

Dibagi dengan subskrip terkecil (0,25)

Maka rumus empiris etanol C2H6O

3.6


Stoikiometri

3 cara menggambarkan pembakaran hidrogen

reaktan

produk

Reaksi kimia yaitu suatu proses dimana zat (atau senyawa) diubah menjadi satu atau lebih senyawa baru.

Persamaan kimia menggunakan lambang kimia untuk menunjukkan apa yang terjadi saat reaksi kimia berlangsung.

3.7


Bagaimana membaca persamaan kimia

BUKAN

Bagaimana “membaca” persamaan kimia

2 Mg + O2 2 MgO

2 atom Mg + 1 molekul O2 menjadi 2 molekul MgO

2 mol Mg + 1 mol O2 menjadi 2 mol MgO

48,6 gram Mg + 32,0 gram O2 menjadi 80,6 g MgO

2 gram Mg + 1 gram O2 menjadi 2 g MgO

3.7


Stoikiometri

C2H6 + O2

CO2 + H2O

Menyetarakan Persamaan Kimia

  • Identifikasi semua reaktan dan produk kemudian tulis rumus molekul yang benar masing-masing pada sisi kiri dan kanan dari persamaan.

Etana bereaksi dg oksigen membentuk karbon dioksida dan air

  • Ubah koefisien (angka di depan rumus molekul) tetapi jangan ubah subskripnya (angka dalam rumus molekul).

BUKAN

2C2H6

C4H12

3.7


Stoikiometri

1 karbon

di kanan

6 hidrogen

di kiri

2 hidrogen

di kanan

2 karbon

di kiri

C2H6 + O2

C2H6 + O2

C2H6 + O2

CO2 + H2O

2CO2 + H2O

2CO2 + 3H2O

Menyetarakan Persamaan Kimia

  • Pertama-tama, carilah unsur yang muncul hanya sekali pada tiap sisi persamaan dengan jumlah atom yang sama pada tiap sisi.

mulai dari C atau H bukan O

kalikan CO2 dengan 2

kalikan H2O dengan 3

3.7


Stoikiometri

Kalikan O2 dg

4 oksigen

(2x2)

+ 3 oksigen

(3x1)

2 oksigen

di kiri

C2H6 + O2

2CO2 + 3H2O

C2H6 + O2

2CO2 + 3H2O

2C2H6 + 7O2

4CO2 + 6H2O

7

7

2

2

Menyetarakan Persamaan Kimia

  • Periksa persamaan yang disetarakan tersebut untuk memastikan jumlah total tiap jenis atom pada kedua sisi persamaan adalah sama.

= 7 oksigen

di kanan

hilangkan pecahan,

Kalikan kedua sisi dg 2

3.7


Stoikiometri

4 C (2 x 2)

4 C

Reaktan

Produk

12 H (2 x 6)

12 H (6 x 2)

14 O (7 x 2)

14 O (4 x 2 + 6)

4 C

4 C

12 H

12 H

14 O

14 O

2C2H6 + 7O2

4CO2 + 6H2O

Menyetarakan Persamaan Kimia

  • Periksa untuk memastikan bahwa jumlah atom adalah sama pada kedua sisi persamaan.

3.7


Stoikiometri

Metode Mol

  • Tulis rumus yg benar untuk semua reaktan dan produk dan setarakan reaksi kimianya

  • Konversi kuantitas dari sebagian atau semua zat yang diketahui (biasanya reaktan) menjadi mol.

  • Gunakan koefisien2 dlm persamaan yg sudah setara untuk menghitung jumlah mol dr kuantitas yg dicari atau yang tidak diketahui (biasanya kuantitas produk).

  • Konversi kuantitas yang tidak diketahui menggunakan jumlah mol yang telah dihitung serta massa molarnya.

  • Periksalah bahwa jawabannya masuk akal dalam bentuk fisiknya.

3.8


Stoikiometri

2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O

gram CH3OH

mol CH3OH

mol H2O

gram H2O

4 mol H2O

18,0 g H2O

1 mol CH3OH

x

=

x

x

2 mol CH3OH

32,0 g CH3OH

1 mol H2O

Metanol terbakar di udara dengan persamaan kimia

Jika 209 g metanol digunakan untuk pembakaran,

Berapakah massa air yang dihasilkan?

massa molar

H2O

koefisien

persamaan kimia

massa molar

CH3OH

209 g CH3OH

235 g H2O

3.8


Stoikiometri

6 hijau habis digunakan

Sisa 6 merah

Pereaksi Pembatas

Reaktan yang pertama kali habis digunakan dalam reaksi kimia

3.9


Stoikiometri

Apakah Anda Mengerti Pereaksi Pembatas?

2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe

g Al

mol Al

dibthkan mol Fe2O3

dibthkan Fe2O3

1 mol Fe2O3

160 g Fe2O3

1 mol Al

=

x

x

x

27.0 g Al

2 mol Al

1 mol Fe2O3

Dlm suatu proses, 124 g Al bereaksi dg 601 g Fe2O3

Hitung massa Al2O3 yang terbentuk.

ATAU

g Fe2O3

mol Fe2O3

dibthkan Al

dibthkan g Al

367 g Fe2O3

124 g Al

124 g Al

membthkan 367 g Fe2O3

Menghasilkan Fe2O3 (601 g) shg Al adalah pereaksi pembatas

3.9


Stoikiometri

2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe

g Al

mol Al

mol Al2O3

g Al2O3

1 mol Al

x

27,0 g Al

1 mol Al2O3

102 g Al2O3

=

x

x

2 mol Al

1 mol Al2O3

Gunakan pereaksi pembatas untuk menghitung jumlah produk

yang dapat dihasilkan.

234 g Al2O3

124 g Al

3.9


Stoikiometri

Hasil Teoritis yaitu jumlah produk yang akan terbentuk

jika seluruh pereaksi pembatas terpakai pada reaksi.

Hasil Sebenarnya merupakan jumlah produk

sebenarnya yang dihasilkan.

Hasil Aktual

% Hasil =

x 100

Hasil Teoritis

3.10


Stoikiometri

3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)

NH3 (aq) + HNO3 (aq) NH4NO3 (aq)

2Ca5(PO4)3F (s) + 7H2SO4 (aq)

fluorapatite

3Ca(H2PO4)2 (aq) + 7CaSO4 (aq) + 2HF (g)

Kimia Dalam Kehidupan: Pupuk Kimia

Tumbuhan membutuhkan:

N, P, K, Ca, S, & Mg


Stoikiometri

Latihan Soal

1Koefisien reaksi merupakan langkah penting untuk mengamati proses berlangsungnya reaksi kimia . Lengkapi koefisien reaksi-reaksi kimia berikut:

a. Hg + HNO3 → Hg2(NO3)2 + NO + H2O

b. CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O + S

c. Au + NO3- + H+ + Cl-→ AuCl4-+ NO + H2O


Stoikiometri

Logam Aluminium banyak digunakan sebagai wadah minuman ringan bersoda. Salah satu sifat dari logam aluminium adalah dapat larut dalam basa kuat ataupun dalam asam kuat. Bila anda melarutkan sebanyak 2,05gram kaleng minuman ringan yang terbuat dari Aluminium(27g/mol) , 125mL larutan KOH 1,25 M dan terjadi reaksi sebagai berikut :

2Al(s) + 2KOH(aq) +6 H2O 2KAl(OH)4(aq) + 3 H2

a. Hitung mol masing-masing pereaksi, apakah di akhir reaksi masih terdapat sisa aluminium ?

b. Tentukan berapa banyak (gram) KAl(OH)4 yang terbentuk

Dan berapa volume gas H2 yang terbentuk ( 1mol gas =22,4Liter)

c. Apa Jenis reaksi yang tepat untuk reaksi diatas ? Asam basa, reduksi oksidasi atau penggaraman , Jelaskan jawaban anda


Stoikiometri

D Apakah jenis garam KAl(OH)4, dan tuliskan reaksi ionisasi dariKAl(OH)4 dalam air

e. Tuliskan reaksi yang terjadi bila ke dalam larutan tersebut ditambahkan sejumlah larutan asam misal HCL secukupnya


Stoikiometri

  • 2,05 g Al = 2,05g / 27g/mol = 0,076 mol

  • 125mL KOH 1,25 M= 125x1,25 x10-3 mol = 1,56mol

  • Mol Al = 2 molKOH atau 1 mol Al = 1 mol KOH

  • Semua logam AL habis bereaksi, terdapat KOH berlebih

  • KAl(OH)4 Yang terbentuk =0,076 mol x 134g/mol =10,184 g

  • Volume gas H2 = (3/2) x 0,076 mol x22,4L = 2,554 L

  • c. Reaksi reduksi oksidasi karena bilangan oksidasi Al berubah dari 0 menjadi +3 dan H dari +1 menjadi 0

  • d. Garm kompleks /garam basa

  • Dalam air : KAl(OH)4 aq K+(aq) + Al(OH)4- (aq)

  • e. Kal(OH)4 + HCl KCl + Al(OH)3 (s)


Stoikiometri

Anda melarutkan 1 gram NaCl dalam campuran 90 mL larutan HCl pH=1 dan 10 mL larutan 0,1 M HAsetat (Ka = 1,8 x 10-5).

d. Perkiranlah berapa pH campuran larutan tersebut. (2 poin)

e. Berapa mL larutan NaOH 0,1 M yang dibutuhkan untuk menetralkan

semua kandungan asam dalam campuran larutan tersebut.

Tuliskan reaksi yang terjadi (3 poin)

f. Setelah semua asam dinetralkan, bagaimana pH larutan tersebut ?

Bersifat asam, basa atau netral. Jelaskan jawaban anda


  • Login