Stoikiometri
Download
1 / 33

STOIKIOMETRI - PowerPoint PPT Presentation


  • 215 Views
  • Uploaded on

STOIKIOMETRI. Pengantar :. Setiap reaksi kimia melibatkan atom dan molekul dalam jumlah yang besar .

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about ' STOIKIOMETRI' - mariko


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript

Pengantar
Pengantar :

  • Setiapreaksikimiamelibatkan atom danmolekuldalamjumlah yang besar.

  • Misalnyaakanmembuatsenyawakarbondioksida, CO2. Dapatdilakukandengancaramereaksikansatu atom karbondengandua atom oksigenuntukmendapatkansatumolekulkarbondioksida.

    C + O2 CO2

  • Berapapunjumlahzat yang akandireaksikan yang terpentingadalahperbandinganjumlah atom karbondanoksigenharuslah 1 : 2.

  • Jadikitaperlumemilikimetodeperhitungan yang tepat agar jumlah yang kitatimbangmengandung atom dalamjumlah yang sesuaidenganperbandingandiatas.


Definisi zat
DefinisiZat

  • Zatadalahsesuatu yang menempatiruangdanmemilikimassa.

  • Ada 3 jenis: zatpadat, cairdan gas.

  • Berdasarkankemurniannyadapatdibagilagimenjadi 3:

  • Unsur: zat yang tidakdapatdibagilagimenjadibagian yang lebihkecil (co: unsur Au, C, H, dll)

  • Senyawa:zattunggal yang terdiridaribeberapaunsur yang berkaitan (co: O2, H2O, NaCl, C2H5OH, dll)

  • Campuran: zat yang tersusundaribeberapazat yang lain jenisdantidaktetapsusunannyadariunsurdansenyawa (co: air, udara, tanah, dll)


Definisi tambahan
Definisitambahan

  • Atom : Bagianterkecildarisuatuzat

  • Molekul : Gabungandari atom – atom unsur yang berbeda

  • Ion : atom yang membawaelektron/muatanberlebih.


Pengertian konsep mol stoikiometri
PengertianKonsep mol & Stoikiometri

Konsep Mol

  • Mol = satuanjumlah

  • Contoh : Lusinuntukmenyatakansekumpulanzat yang jumlahnya12

  • Bilangan Avogadro : 6,02 x 1023

  • Lambang : ( L )

Stoikiometri

  • Perhitungankimia yang berhubungandenganjumlahpartikel


Hubungan mol dengan jumlah part ikel
Hubungan mol denganjumlahpartikel

  • Satu mol zat = banyaknyazattersebutmengandung 6x1023butirpartikel

  • Partikel : atom, molekul, ion

  • Jumlahpartikel = mol x L


Contoh hubungan mol dengan partikel
Contohhubungan mol denganpartikel

  • Hitungjumlah atom dalam 5 mol besi (Fe)

  • Hitungjumlah mol dari1,5 x 1024molekulgula.

    Jawab :

  • Jumlah atom Fe = 5 x 6x1023 = 3 x 1024 atom

  • Mol gula = 1,5x1024 : 6x1023 = 2,5 mol


Soal soal
Soal – soal :

Hitunglah :

  • Jumlahmolekuldalam 0,25 mol air (H2O)

  • Jumlah atom dalam 3 mol metana (CH4)

  • Jumlah mol dari 4,5 x 1023 atom Mg

  • Jumlah mol dari 6 x 1022molekul CH4


Hubungan mol dg massa gram
Hubungan mol dg massa (gram)

  • Massa molar adalahmassasatu mol zat yang dinyatakandalam gram.

  • Rumusmassaadl

    Gram = mol x AratauMr

    Ar = Massa atom

    Mr = Massa molekul / BeratMolekul (BM)

  • Massa atom (Ar) Fe = 56

    Massa molar Fe = 56 gram

    (satu mol Fe mpymassa 56 gram)

  • Massa molekul (Mr) H2O = 18

    Massa molar air = 18 gram

    (satu mol H2O mpymassa 18 gram)


Contoh hubungan mol dg massa
Contohhubungan mol dg massa

  • Berapa gram massa 5 mol glukosa (Mr = 180)?

  • BerapaArkalsiumjika 0,2 mol kalsiummpymassa 8 gram?

  • Hitung mol dari 16 gram belerang (Ar = 32)!


Jawab
Jawab :

  • Gram = mol x Mr

    Massa glukosa = 5 mol x 180

    = 900 gram

  • Arkalsium = gram : mol = 8 : 0,2 = 40

  • Mol belerang = 16 : 32 mol = 0,5 mol


Soal soal1
Soal – soal :

  • Hitunglahjumlah atom dalam 0,28 gram besi (Ar Fe = 56, L = 6 x 1023)

  • BerapaMramoniajika 5 mol amoniampymassa 85 gram?

  • 7,525 x 1022unsur X ternyatamempunyaimassa 5 gram. Hitunglahberat atom unsur X ?


Hubungan mol dg volume gas
Hubungan mol dg volume gas

  • Rumus : p. V = n. R. T

    p = tekanan gas (atm)

    V = volume gas (lt)

    n = jumlah mol gas

    R = tetapan 0,08205

    T = suhumutlak (oK)

  • Keadaan standard (suhu 0oC, tekanan1atm)

  • V (L) = mol x 22,4 L

  • Mol = V (L) : 22,4 L


Contoh hubungan mol dengan volume gas
ContohHubungan mol dengan volume gas

  • Hitunglah volume dari 23 gram gas NO2padakeadaan standard?(BM NO2 = 46)

  • Berapamassadari 14 liter gas O2pada 0oC, 1 atm !

  • Berapa volume dari 9,03 x 1024molekul gas padakeadaan standard ?


Jawab1
Jawab :

1. 23 gram gas NO2 = 23 : 46 = 0,5 mol

= 0,5 x 22,4 lt = 11,2 lt

2.14 lt gas 02 = 14 : 22,4 =0,625 mol =0,625 x 32 gram = 20 gram

3. 9,03 x 1024molekul = 9,03 x 1024 : 6,02 x 1023

= 15 mol x 22,4 lt = 336 lt


Soal soal2
Soal - soal :

  • Hitungjumlahmolekul yang terkandungdalam 5,6 liter suatu gas, diukurpadakeadaan standard?

  • Mesinkendaraan yang tidakterkontroldapatmengeluarkan 0,28 kg gas CO untuktiap liter bensin yang dibakar (C = 12, O = 16). Hitunglah gas CO yang dihasilkandaripembakaran100 liter bensin, diukurpadatekanan1atm, suhu 0oC?


Persen komposisi
PERSEN KOMPOSISI

  • Adalahpersentasesetiapunsurdalamsenyawa. Dapatdihitungdarirumussenyawadanmassa atom relatifunsur.


Contoh
Contoh:

  • Hitung % Na, S dan O dalamNatriumSulfat, Na2SO4 (Ar O = 16; S = 32; Na = 23)

  • Hitung % air dalam Na2SO4.10H2O (Ar O = 16; S = 32; Na = 23; H = 1)

  • Hitungmassasetiapunsur yang terdapatdalam 10 grkaliumkromat, K2CrO4 (Ar K = 39; Cr = 52; O = 16)


Jawab2
Jawab:

1. 1 mol Na2SO4terdapat

56 g Na (2 mol); 32 g S (1 mol); 64 g O (4 mol)

Massa 1 mol Na2SO4 = 56 + 32 + 64 = 152 g


2. Massa 1 mol Na2SO4.10H2O

= (2x23) + (1x32) + (4x16) + (10x18) = 322 gr

3. Massa 1 mol K2CrO4= 194 gr


Soal:

  • Hitungpersenkomposisiberdasarkanberatdari Ca(NO3)2.4H2O! (Ar Ca = 40; N = 14; O = 16; H = 1)

  • Hitungberapa gram air yang dapatdiperolehdari 2 kg hidrat Ca(NO3)2.4H2O!


B penentuan rumus kimia
B. PenentuanRumus Kimia :

  • Konsep mol digunakanuntukmenentukanrumuskimiasuatusenyawa, baikrumusempiris (perbandinganterkecil atom dalamsenyawa) maupunrumusmolekul (jumlah atom dalamsenyawa)

  • Rumusempirisdihitung gram ataupersenmasing-masingpenyusunsenyawadanangkatersebutdibagidenganArmasing-masingdiperolehperbandingan mol terkecildariunsurpenyusunsenyawa.


Lanjutan penentuan rumus kimia
Lanjutanpenentuanrumuskimia :

  • Rumusmolekuldanrumusempirissuatusenyawaadakalanyasama, tetapikebanyakantidaksama.

  • Rumusmolekulmerupakankelipatandarirumusempiris.

  • Jikasenyawamempunyairumusempiris CH2O makarumusmolekulmungkin C2H4O2dll.

  • Menentukanrumusmolekulsenyawaadaduahal yang harusterlebihdahuludiketahuiyaiturumusempirissenyawadanMratau BM senyawa.


Contoh rumus empiris
CONTOH RUMUS EMPIRIS :

  • Suatusenyawatersusundari 84% karbondan 16 % hidrogen (C = 12, H = 1). Tentukanrumusempirissenyawatersebut?

  • Suatu gas mengandung 48 gram karbon, 12 gram hidrogendan 32 gram oksigen (C = 12, H = 1, o = 16). Bagaimanarumusempiris gas tersebut?

  • Suatusenyawamengandung 32,4% natrium, 22,6% belerangdansisanyaoksigen (Na = 23, S = 32, o = 16). Tentukanrumusempirissenyawaitu?


Jawab3
Jawab :

1. C = 84% , H = 16%

mol C : mol H = 84/12 : 16/1 = 7 : 16

Rumusempirissenyawaadalah : C7H16

2. C=48, H=12, O=32

mol C : mol H : mol O = 48/12 : 12/1 : 32/16

= 4 : 12 : 2 = 2 : 6 : 1

Rumusempiris gas adalah C2H6O

3. Na=32,4%, S=22,6%, O=100- (32,4+22,6) = 45%

mol Na : mol S : mol O = 32,4/23 : 22,6/32 : 45/16

= 1,4 : 0,7 : 2,8 = 2 :1 :4

Rumusempirissenyawaadalah Na2SO4


Soal soal3
Soal – soal :

  • 40 gram suatuoksidabesi (senyawabesidanoksigen) ternyatamengandung 28 gram besi (Fe = 56 dan O = 16). Tentukanrumusoksidabesitersebut?

  • Kristal CuSO4mengadung 36% air (Cu = 64, S = 32, O = 16, H = 1) Tentukanrumuskristalnya?

  • Sebanyak 17 gram suatuoksidalogamdenganrumusempiris M2O3mengadung 8 gram oksigen. JikaAroksigen =16, berapaArlogamtersebut?


Contoh rumus molekul
CONTOH RUMUS MOLEKUL :

  • Suatu gas denganrumusempiris NO2 mempunyai BM = 92 (N = 14, O = 16). Tentukanrumusmolekulnya?

  • Suatusenyawaorganikdengan BM = 90 tersusundari 40% karbon, 6,6% hidrogendansisanyaoksigen (C=12, H=1, O=16). Tentukanrumusmolekulsenyawatersebut?


Jawab4
Jawab:

1. (NO2)n = 92

46 n = 92 n = 2

Rumusmolekul gas adalah N2O4

2. C = 40%, H = 6,6%, O = 53,4%

Mol C : mol H : mol O = 40/12 : 6,6/1 : 53,4/16

= 3,3 : 6,6 : 3,3 = 1 : 2 : 1

Rumusempirisnya CH2O

(CH2O) n = 90

30 n = 90 n = 3

Rumusmolekulnyaadalah C3H6O3


Soal soal4
Soal - soal :

  • Sebanyak 11 gram suatusenyawaorganikdibakarsempurna, menghasilkan 22 gram CO2dan 9 gram H2O. JikaMrsenyawa = 88 tentukanrumusmolekulnya!

  • 56 liter suatu gas padasuhu 0oC dantekanan 1 atmmemilikimassa 175 gram. Jikarumusempirissenyawaadalah CH2bagaimanarumusmolekulnya?


C koefisien reaksi
C. KOEFISIEN REAKSI

  • Koefisienreaksi : Perbandingan mol seluruhzat yang adapadapersamaanreaksi, baikreaksiruaskirimaupunhasildiruaskanan.

  • Jikasalahsatuzatsudahdiketahuimolnya, mkzat lain padapersamaanreaksidapatdicaridengancaramembandingkankoefisien.


Contoh soal
Contohsoal :

  • Diketahuireaksi : N2 + 3H2 2 NH3jika H2 yang bereaksiadl 12 mol, berapa mol N2 yang bereaksidanberapa mol NH3 yang terbentuk?

    Jwb : H2 = 12 mol

    N2 = 1/3 x 12 = 4 mol

    NH3 = 2/3 x 12 = 8 mol

  • Berapa gram gas O2 yang diperlukanuntukmembakar 260 gram asetilena, C2H2secarasempurna ?

    Jwb : 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

    C2H2 = 260/26 mol = 10 mol

    O2 = 5/2 x 10 mol = 25 mol

    = 25 x 32 gram = 800 gram


Soal soal5
Soal – soal :

  • Sebanyak 32 gram metana CH4dibakardengan 160 gram oksigen. Berapa gram CO2 yang dihasilkan?

  • 6 gram etana C2H6dibakardenganoksigensesuaidenganreaksi :

    2C2H6 + 7 O2 4CO2 + 6H2O

    Hitunglah volume gas CO2 yang terbentuk, diukurpadakeadaanstandar!


ad