Download
1 / 15
E N D
LAJU REAKSI KELAS : XI.IPA SEMESTER 1
Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri Standar Kompetensi :
3.1 Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi 3.2 Memahami teori tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskan faktor-faktor penentu laju dan orde reaksi, dan terapannya dalam kehidupan sehari-hari Kompetensi Dasar
A B laju = D[A] D[B] laju = - Dt Dt Konsep Laju reaksi : Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produk terhadap waktu (M/s). Untuk reaksi : D[A] = perubahan konsentrasi A dalam selang waktu Dt D[B] = perubahan konsentrasi B dalam selang waktu Dt Karena [A] menurun terhadap waktu, D[A] bernilai negatif.
waktu D[A] D[B] Dt Dt A B laju = - laju =
Konsentrasi. molekul-molekul harus saling bertumbukan untuk bereaksi. Semakin banyak molekul yang terlibat, kemungkinan terjadi tumbukan makin besar, reaksi terjadi lebih cepat. Suhu. molekul-molekul harus bertumbukan dengan energi yang cukup agar bereaksi. Semakin tinggi temperatur, akan lebih banyak tumbukan yang terjadi per satuan waktu karena meningkatkan energi tumbukan. Faktor – faktor yang mempengaruhi laju reaksi :
Luas Permukaan. molekul-molekul harus bercampur agar bereaksi. Frekuensi tumbukan antarmolekul bergantung pada wujud fisik reaktan. Semakin besar luas permukaan per satuan volume reaktan, semakin banyak kontak yang terjadi, reaksi akan makin cepat. Katalis. adanya suatu zat yang ketika berinteraksi denganreaktan akan memberikan jalur baru yang energipengaktifasinya lebih rendah dari semula, sehingga reaksilebih cepat terjadi. Faktor – faktor yang mempengaruhi laju reaksi :
Hukum Laju Reaksi • Hukum laju menggambarkan hubungan antara laju sebagai fungsi konsentrasi pereaksi, konsentrasi produk, dan temperatur. • Laju reaksi hanya bergantung pada konsentrasi pereaksi dan temperatur saja. • Pertama-tama kita pusatkan perhatian pada pengaruh konsentrasi pereaksi terhadap laju reaksi pada temperatur tetap. Untuk reaksi: • aA + bB +…. cC + dD +….., maka hukum lajunya adalah: • laju = r = k[A]m[B]n…. • Nilai k adalah tetapan laju yang bersifat spesifik untuk reaksi tertentu dan temperatur tertentu, ditentukan dari percobaan. • Nilai m dan n disebut orde reaksi yang ditentukan berdasarkanpercobaan, bukan dari persamaan reaksinya.
Orde Reaksi : • Beberapa contoh: • Reaksi NO(g) + O3(g) NO2(g) + O2(g) • hukum laju secara percobaan diperoleh: r = k[NO][O3]. Dalam hal ini reaksi berorde pertama terhadap konsentrasi NO maupun O3. • Reaksi: 2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2(g), memiliki hukum laju: r = k[NO]2[H2], yaitu berorde dua terhadap konsentrasi NO dan berorde pertama terhadap H2. Orde reaksi total = 2 + 1 = 3. • Reaksi: (CH3)3CBr(l) + H2O(l) (CH3)3COH(l) + H+(aq)+ Br-(aq), memiliki hukum laju: r = k [(CH3)3CBr], yang artinya berorde pertama terhadap konsentrasi (CH3)3CBr dan berorde nol terhadap [H2O] sehingga orde reaksi total adalah orde pertama. • Reaksi: CHCl3 (g) + Cl2(g) CCl4(g) + HCl(g) memiliki orde reaksi pecahan dengan hukum laju: r = k[CHCl3][Cl2]1/2, sehingga orde reaksi total = 3/2.
Menentukan Orde Reaksi : Perhatikan contoh berikut, Dari reaksi: O2(g) + 2NO(g) 2NO2(g) diperoleh serangkaian data berikut:
Bandingkan percobaan 1 dan 2, akan diperoleh penggandaan laju reaksi seiring dengan penggandaan konsentrasinya, sedangkan konsentrasi NO tidak berubah: • Bandingkan percobaan 1 dan 3 dengan cara seperti diatas. Maka akan diperoleh • n = 2 • Jadi Orde reaksi ini adalah : m + n = 1 + 2 = 3 Sehingga Hukum laju nya adalah : r = k[O3][NO]2
GRAFIK ANTARA KONSENTRASI DAN LAJU REAKSI REAKSI ORDE NOL Laju reaksi Konsentrasi
GRAFIK ANTARA KONSENTRASI DAN LAJU REAKSI REAKSI ORDE SATU Laju reaksi Konsentrasi
GRAFIK ANTARA KONSENTRASI DAN LAJU REAKSI REAKSI ORDE DUA Laju reaksi Konsentrasi
