Iv reaksi reaksi kimia
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 38

IV. Reaksi - Reaksi Kimia PowerPoint PPT Presentation


  • 334 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

IV. Reaksi - Reaksi Kimia. Ikatan Kimia Air Sebagai Pelarut Reaksi pengendapan Reaksi asam basa Reaksi oksidasi-reduksi Reaksi reversibel. Tujuan Instruksional Khusus Membedakan dan menuliskan reaksi-reaksi kimia. Tabel Priodik , metal, nonmetal dan metaloid.

Download Presentation

IV. Reaksi - Reaksi Kimia

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


Iv reaksi reaksi kimia

IV. Reaksi-ReaksiKimia

Ikatan Kimia

Air SebagaiPelarut

Reaksipengendapan

Reaksiasambasa

Reaksioksidasi-reduksi

Reaksi reversibel

Tujuan Instruksional Khusus

Membedakan dan menuliskan reaksi-reaksi kimia


Iv reaksi reaksi kimia

TabelPriodik, metal, nonmetal danmetaloid

  • Yaitupenyusunanletakunsurdalamsuatutabelberdasarkannomoratom

  • Sifatunsurmerupakanfungsiberkaladarinomoratom

  • Lajur horizontal (→) disebutperioda(7 bh)

  • Lajurvertikal (↓) disebutgolongan

  • Unsur2dalam 1 golonganmempunyaisifatfisik & kimia yang sama

  • Unsur-unsurdalam 1 priodamempunyaisifatberbedasecaraberkala

  • SecaraumumTabelPriodik :

  • Metal aktif b. Nonmetal

  • Metaloid d. Logamtransisiutama e. Logamtransisidalam f. gas mulia

f

a

prioda

golongan


Iv reaksi reaksi kimia

Konfigurasielektron yang stabil

  • konfigurasi gas mulia

  • seluruhkulitterluarterisipenuholeh e-

  • dikenaldenganistilahstrukturoktet(8e-), artinyastabildengan 8 e- padakulitterluar

2He 1s2 2e-

10Ne 1s22s2 2p6 8e-

18 Ar 1s22s2 2p6 3s2 3p6 8e-

36 Kr 1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p68e-

54 Xe …………………………… 8e-

86 Rn …………………………… 8e-

Setiapunsursebelumdansesudah Gas muliacendrunginginmenyerupaistruktur Gas mulia

Caranya :

Denganmenambah/mengurangiataumenyesuaikane- kulitterluar


Iv reaksi reaksi kimia

PrinsipDasarUntukMembentukIkatan

Ikatan kimia adalah ikatan yang terjadi antar atom untuk membentuk suatu senyawa.

Kenapaterjadiikatankimia ?

  • Karena setiap atom cenderung untuk melepas, menerima atau berbagi elektron untuk mencapai keadaan yang stabil.

Bagaimanaprosessehinggaterjadiikatankimia ?


Iv reaksi reaksi kimia

……Prinsip dasar

  • Setiap atom dalammembentukikatanditentukanolehelektron

  • kulitterluar( elektronvalensi).

  • Contoh : 11Na 1s2 2s2 2p6 3s1

1e-

e- inti , stabil, tidak ikut dalam ikatan

e- kulit terluar / e- valensi

(aktif )

8e-

M

L

K

+

2e-

e-kulit

terluar

e- dapat keluar atom ion +

  • e-kulitterluar

e-dapatmasuk atom ion -

  • Bila atom berikatandengan atom yang lain akanterjadipenataanulangsusunanelektronvalensinyadalambentukserahterimaataupemakaianbersamadanelektron-elektroninilah yang membentukikatankimia.


Iv reaksi reaksi kimia

  • 1. IkatanElektrovalen(Ion)

JenisIkatan Kimia

  • Terjadikarenagayaelektrostatisdari atom-atom yang

  • bermuatan(ion) berlawanan

  • Ikatanion terjadipadaunsur 2Gol IA , IIAdengangolVIA, VIIA


Iv reaksi reaksi kimia

……Jenis Ikatan Kimia

Contoh Ikatan Ion:

GolonganIA (logam) denganGolongan VIIA(nonlogam)

Golongan IA : Na

Golongan VIIA : Cl

11Na: [Ne]3s1 Na+ kehilangan satu elektron,

jumlah elektron menjadi 10e-

Konfiguransi Elektron Na+: 2s22p6

17Cl: [Ar] 3s23p5 Cl-menerima satu elektron,

jumlah elektron menjadi 18e-

Konfiguransi Elektron Cl- adalah: 3s23p6

Ikatan ion

Na+ + Cl- →NaCl

Tugas : Buatlah konfigurasi ikatan ion untuk KCl


Iv reaksi reaksi kimia

-

-

-

-

+

Li+

Li

Li

Li+ + e-

e- +

Li+

Li+ +

F

F

F

F

F

F

[He]

[Ne]

1s22s1

1s22s22p5

1s2

1s22s22p6

Ionic Bond is the electrostatic force that holds ions together in an ionic compound.

There is a complete transfer of electrons.


Iv reaksi reaksi kimia

……Jenis Ikatan Kimia

  • 2. Ikatan. Kovalen

Ikatan kovalen terjadi melalui pemakaian bersama dari sepasang e- yang berasal dari masing2 atom yang saling berikatan.

Gas hidrogen adalah contoh paling sederhana dari ikatan kovalen.

Pemakaian bersama pasangan elektron oleh setiap atom hidrogen dalam molekul H2, menjadikan elektron pada kulit terluar masing-masing atom H memiliki 2e-. Ini berarti atom hidrogen mencapai keadaan gas mulia He.


Iv reaksi reaksi kimia

+

8e-

7e-

7e-

8e-

F

F

F

F

F

F

F

F

lonepairs

lonepairs

single covalent bond

single covalent bond

lonepairs

lonepairs

Why should two atoms share electrons?

Lewis structure of F2

A covalent bond is a chemical bond in which two or more electrons are shared by

two atoms.

Lewis Structure is a representation of covalent bonding in which shared electron pairs are

shown either as lines or as pairs of dots between atoms, and lone pairs are shown as pairs

of dots

Lone Pairs are pairs of valence electrons that are not involved in covalent bond formation


Iv reaksi reaksi kimia

……Jenis Ikatan Kimia

Ikatan kovalen terjadi pada:

Kapan suatu atom

berikatan. Ion

atau

ikatan kovalen ???

  • - Atom yang samamis Cl2, F2 - Atom yang berbedamisHCl, HF- Atom Gol IV dengangol lain

  • mis : CH4, CH3Cl2, CH3OH - Atom Gol V mis NH3, PH3 - Atom Gol VI mis H2S, H2O - Atom Gol VIII mis SCl2, ICl - Ikatankovalentrangkapmis

  • CO2→ O = C = O

Ikatan ion terjadibilakedua atom mempunyai

∆ keelektronegatifan≥ 2,1


Iv reaksi reaksi kimia

……Jenis Ikatan Kimia

Sifat-sifatunsur yang berikatan :

  • Ikatan Ion

  • Ikatan kovalen

  • Terjadipadaunsurdengan ∆ keelektonegatifannya < 2,1

  • Mudahmenguapkarenatidakadagayatarikmuatan

  • Titikdidihrendah

    Contoh : HCl

  • Terjadipadaunsurgol IA, IIA dengan VIA dan VIIA

  • ∆ keelektonegatifannya ≥ 2,1

  • Karena polar, larutdalam air

  • Melelehpadasuhutinggi, lelehandapatmenghantarlestrik

  • Dalambentukpadatberbentukpasangan ion

    ContohNa+Cl-


Iv reaksi reaksi kimia

  • 3. Ikatan. kovalen koordinasi

: NH3 + BF3 F3 B : NH3

Yaituikatan yang terjadidimanapasanganelektrondisumbangoleh 1 atom

Contoh

Donor pasangan e-

Aseptor pasangan e-

Molekul donor : NH3 , H2O , HF , HCN , PH3

Molekulaseptor : BCl3 , AlBr3 , BF3dll


Iv reaksi reaksi kimia

……Jenis Ikatan Kimia

Dalamlogam, elektronvalensi atom-atom logam yang berdekatanakanberkumpulmembentuk pita (lautanelektron) yang terdistribusisecarameratadiantaraatom-atom, disekitarintidanelektronbagiandalam. Padaikataninielektron sharing terdelokalisasidanbergerakbebasdisekujurpotonganlogam.

IKATAN KIMIA

  • 4. Ikatan. Logam

Padalogam, ikatan ion/ Ikatankovalen

tidakbisaterjadikarena atom2nya terikatserbasamadanelektronnyatidakcukupuntukberpa -sangan


Iv reaksi reaksi kimia

AIR SEBAGAI PELARUT

Air destilasi → tidakmenghantarkanlistrik

b. ion + dan – dalampadatan → tidakmenghantarkanlistrik

c. Dalamlarutan, ion + dan - → menghantarkanlistrik


Iv reaksi reaksi kimia

Air adalahpelarut universal

Air sebagaipelaruttidakhanyasebagai media pendispersimolekulsaja, tapidapatjugaikutterlibatdalamreaksikimia.

Air dapatterikatsecarakuatdenganreaktan, bahkandapatmempengaruhiikatankimiareaktan


Iv reaksi reaksi kimia

  • SENYAWA ION

Zatpadationiksepertikaliumbromida, KBrjikadilarutkandalam air dapatmenghantarkanaruslistrik. Aruslistrik yang terdapatdalamlarutanKBrdisebabkanadanyapergerakanpartikel yang bermuatan.

Zat yang dapatmenghantarkanaruslistriksaatdilarutkandalam air disebutsebagaielektrolit.

SaatKBrdilarutkandalam air, ion K+dan Br-akanterpisahdaripadatanKBr (terdisosiasi). Larutansenyawa ion yang terdisosiasisempurnadalam air danmenghasilkanarus yang cukupbesardisebutsebagaielektrolitkuat.

SaatKBrdilarutkandalam air, masing-masing ion akantersolvasidandikelilingiolehmolekulpelarut.


Iv reaksi reaksi kimia

  • SENYAWA KOVALEN

Air dapatmelarutkanbanyaksenyawakovalensepertigula (sukrosa, C12H22O11), etanol (C2H6O) danetilenglikol (C2H6O2).

Senyawa-senyawakovalentersebutdapatlarutdalam air karenamemilikiikatan O—H yang bersifat polar sehinggabisaberinteraksidenganmolekul air. Meskisenyawainidapatlarut, tapitidakterdisosiasimenjadi ion dantetapdalambentukmolekulnya.

Larutan yang dihasilkanbersifat non elektrolit.

Senyawakovalen lain sepertibenzendanoktana yang tidakmemilikiikatan polar tidakdapatlarutdalam air.

SenyawakovalensepertiHClmemilikiikatan polar yang kuat. Senyawakelompokinididalam air akanbersifatsebagaiasam. SaatHCldilarutkandalam air, molekul H2O akanmenarik H padaHCl, sehinggaikatan H—Clmenjadiputus.

Molekul H2O akanberinteraksidengankation H+. Dan interaksitersebutditulisdalambentuk ion hidronium (H3O+).


Iv reaksi reaksi kimia

  • REAKSI PENGENDAPAN

Reaksipengendapanterjadisaatduasenyawa ion bereaksimembentukproduk yang tidaklarutatauendapan.

Contohreaksipengendapan:

terjadipenggantian ion antaraNaIdanPb(NO3)2, disebutreaksimetatesis

ReaksiNaIdenganPb(NO3)2.

Saatkedualarutanionikdicampurkanterbentukendapankuning PbI2.


Reaksi pengendapan

Penulisanpersamaanreaksi

Prediksi

…ReaksiPengendapan

  • Tentukan apakah ada ion dalam reaktan.

  • Tentukan apakah bisa terjadi pergantian ion

  • Prediksikan kombinasi ion mana yang akan menjadi endapan


Iv reaksi reaksi kimia

ReaksiAsam-Basa

Basamemiliki rasa pahit, jikadipegangterasalicincontohnyaadalahsabun. Basadapatmenyebabkanperubahanwarnapadazatwarnatumbuhandanmerubahwarnalakmusmerahmenjadibiru. Larutanbasadapatmenghantarkanaruslistrik.

Asamdapatmenyebabkanperubahanwarnapadazatwarnatumbuhandankertaslakmusdaribirumenjadimerah. Asamdapatbereaksidenganlogamtertentu, karbonat, bikarbonatdanlarutanasamdapatmenghantarkanlistrik.


Iv reaksi reaksi kimia

  • Reaksiasam-basadisebutjugasebagaiREAKSI NETRALISASI

  • Secaraumumdefenisiasamdanbasasebagaiberikut:

  • Asamadalahzat yang dapatmenghasilkan ion H+saatdilarutkandalam air

  • Basaadalahzat yang dapatmenghasilkan ion OH-saatdilarutkandalam air

  • Salahsatucontohreaksiasambasaadalahreaksiantaralarutanasamklorida (HCl) denganlarutan barium hidroksidaBa(OH)2


Reaksi asam basa

..ReaksiAsam-Basa

Asamataubasakuatadalahelektrolitkuat

Asamataubasalemahadalahelektrolitlemah


Iv reaksi reaksi kimia

Rumussenyawabaikreaktanatauprodukdituliskanseakan-akansemuasemuakomponenreaksiberadadalambentukmolekulnya, meskisebenarnyaterjadiprosesdisosiasi.

Persamaanmolekul

Persamaan ion

Merupakanpersamaankimia yang lebihakuratmenggambarkansemuasenyawa ion terlarut yang mengalamidisosiasimenjadi ion.

hanyamenuliskan ion-ion yang benar-benarterlibatdalamperubahankimia.

Persamaan ion total


Iv reaksi reaksi kimia

ReaksiRedoks

  • Oksidasi = pelepasanelektronolehsuatuzat

  • Reduksi = pengambilanelektronolehsuatuzat

  • Oksidasi = bertambahnyabilanganoksidasi

  • Reduksi = berkurangnyabilanganoksidasi

Jadisuatureaksi yang melibatkanoksidasidanreduksiadalahreaksiredoks

Oksidasi (Mg kehilanganelektron) :

Reduksi (O2menerimaelektron) :


Reaksi redoks

..Reaksi Redoks


Iv reaksi reaksi kimia

Catatan !

  • Bilanganoksidasisuatuunsurbukanlahmerupakanmuatandariunsurtersebut


Iv reaksi reaksi kimia

Contoh

TentukanhargaBiloks

  • Fe dalam FeCl3

  • N dalam HNO3

  • Cldalam KClO3

  • P dalam PO43-

  • Mndalam MnO4-

  • Cr dalam Cr2O72-


Reaksi redoks1

…Reaksi Redoks

BiloksPbdalamPbOberkurang, makaPbOberperansebagaipengoksidasi

Biloks C dalam CO bertambah, maka CO berperansebagaipereduksi


Menyetarakan persamaan redoks

MenyetarakanPersamaanRedoks

Langkah-langkahuntukmenyetarakanpersamaanredoks:

Tahap 1

Tentukanbilanganoksidasiunsur-unsurdalamreaksi

+5

+5

-2

-2

0

+2

+1

-2

+1

-2

+4

Tentukanspesi yang teroksidasidantereduksi

Tahap 2

Cu teroksidasi

N tereduksi


Menyetarakan persamaan redoks1

+5

+5

-2

-2

0

+2

+1

-2

+1

-2

+4

…Menyetarakanpersamaanredoks

Tahap 3

Tentukanjumlahelektron yang lepasdanditerima

kehilangan 2e-

menerima 1e-


Menyetarakan persamaan redoks2

Tahap 4

Kalikandengansuatubilanganuntukmenyamakanjumlahelektron yang lepasdanditerima

…Menyetarakanpersamaanredoks

2e-  1

1e-  2


Menyetarakan persamaan redoks3

Tahap 4

Setimbangkanjumlah atom yang lain

…Menyetarakanpersamaanredoks

4

2

2 N

4 N

1 Cu

4 H

(2 + 2) N

(6 + 4 + 2) O

1 Cu

4 H

4 N

12 O


Iv reaksi reaksi kimia

  • ReaksiReversibel

AdalahReaksi yang bisaberlangsungdalamduaarah

Kondisi yang memungkinkanreaksibisaberlangsungdalamduaarahreaksi ‘kiri’ ke ‘kanan’ dan ‘kanan’ ke ‘kiri’ disebutsebagaisistemsetimbang.

Padaprinsipnya, semuareaksidapatmenjadireaksireversibel, dengansyaratberadapadasistemsetimbangdanprodukdibiarkantetapuntukbalikbereaksimenjadiproduk.

contohreaksireversibeladalahreaksipembentukandanpenguraiankalsiumkarbonat. Reaksipenguraian CaCO3berlangsungsaatdilakukanpemanasandanmembentukkalsiumoksidadankarbondioksida:


Reaksi reversibel

Reaksi Reversibel


  • Login