REACCIONES QUIMICAS SENCILLAS

1. REACCIONES QUIMICAS SENCILLAS • Por : • Ing. Alma Gutierrez • Docente de la Asignatura ReaccionesQuimicas Por: Alma Gutierrez

2. ReaccionesQuimicas • Son interacciones de sustanciasquimicasquedanorigen a un cambio. • EcuacionQuimica: Forma abreviada de expresarporescritounareaccionquimicapormedio de simbolos, formulas y los coeficientesestequiometricosquebalancean la ecuacion. Por: Alma Gutierrez

3. TerminosUsados en EcuacionesQuimicas • En el ladoizquierdo de la ecuacion, se escriben los reactivos • En el ladoderecho de la ecuacion se escriben los productos • Los reactivos se separan de los productospormedio de unaflecha • Cadauno de l0s reactivos y productos se separan con un signo + Por: Alma Gutierrez

4. Simbolosusados • Gas = g • Liquido = l • Acuoso = ac • Solido = (s) Por: Alma Gutierrez

5. Reaccion de desplazamientoSencillo o sustitucion simple A + BC AC + B Un elemento, sustituye a otro en el compuesto Pb + Fe₂O₃ → Pb₂O₂ + Fe Fe + CuSO₄ → FeSO4 + Cu(s) Cl₂ + NaBr → NaCl + Br₂ Al Al2 O3 Fe Fe2 O3 Por: Alma Gutierrez

6. Rx • Reacciones de síntesis o combinación. • Es la combinación de dos sustancias para formar una tercera. El modelo general de este • tipo de reacción es de la forma • A + B → C Por: Alma Gutierrez

7. Reaccion de Sintesis o combinacion • Combinación de dos sustancias para formar una tercera. Ejemplo: • sustancia A + sustancia B produce (→) sustancia C • Na + Cl₂ → NaCl • CaO + SiO₂ → CaSiO₃ A + B C Por: Alma Gutierrez

8. Reacciones de combinacion o sintesis • Oxígeno + Metal → Oxido Básico O2 + K → K₂O • Oxígeno + No metal → Oxido ácido O2 + Cl₂ → Cl₂O₃ • Oxido Básico + Agua → Base (Hidróxido) K₂O + H₂O → KOH • Oxido ácido + Agua → Oxoácido Cl₂O₅ + H₂O → HClO₃ • Hidrógeno + No metal → Acido hidrácido H₂ + S → H₂S • Metal + No metal → Sal Fe + S → FeS A + B produce C Por: Alma Gutierrez

9. 2.Reaccion de Descomposicion: Un compuesto se descompone en dos o mas PCl₅ → PCl₃ + Cl₂ KClO₃ → KCl + O₂ CaCO₃ → CaO + CO₂ Ag₂O → Ag + O₂ NH₄NO₃ → N₂O(g) + H₂O(g) (explosiva) B C A Por: Alma Gutierrez

10. Reaccion de desplazamientodoble Dos sustancias AB + CD AD + CB PbCl₂ + Li₂SO₄ → PbSO₄ + LiCl • BaCl₂ + H₂SO₄ → HCl + BaSO₄ Por: Alma Gutierrez

11. Reaccion de Combustion • CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O • C₆H₁₂O₆ + O₂ → CO₂ + H₂O • C₂H₂ + O₂ → CO₂ + H₂O Por: Alma Gutierrez

12. Reacciones de Neutralizacion Vinagre con polvo de horrnear HC₂H₃O₂ + NaHCO₃→ NaC₂H₃O₂+ CO₂ + H₂O • Reacción de neutralización: Ácido + Base → Sal + Agua HCl + NaOH → NaCI + H2O neutralización del ácido clorhídrico por los antiácidos: son mezclas de hidróxido de magnesio e hidróxido de Aluminio: • HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + H2O • HCl + Al(OH)3 → AICl3 + H2O Por: Alma Gutierrez

13. Balanceelas Rx. Neutralizacion • H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O • Sulfato de potasio • H2SO4 + KOH → KHSO4 + H2O • Sulfato ácido de potasio • 2 HNO3 + Cu(OH)2 → Cu (NO3)2 + 2 H2O • Nitrato cúprico • HNO3 + CuOH → CuNO3 + H2O • Nitrato cuproso Por: Alma Gutierrez

14. Reacciones de Precipitacion • H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + HCl • HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 • NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 • Pb(N03)2 + KI → KNO3 + Pbl2 ↓ Por: Alma Gutierrez

15. Tarea 1: Clasifica Como: reaccion de sintesis, descomposicion,desplazamientosencillo, desplazamientodoble, combustion, precipitacion o neutralizacion? Fe + O₂ → FeO Al + Cl₂ → AlCl₃ BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + NaCl Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu Por: Alma Gutierrez

16. Tarea 2 Ejercicios Balancee las siguientes reacciones quimicas: • H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2 • H2SO4 + Cu → Cu2SO4 + H2 • H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2 • CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu Por: Alma Gutierrez

17. Tarea 3 Escribelasecuaciones : • Sodiometalico + gas cloro→ cloruro de sodio • Gas propano + oxigeno →dioxido de carbono + vapor de agua + energia. • Zinc metalico + acidoclorhidrico → cloruro de zinc en solucion + hidrogeno. • El magnesiometalico y el agua se combinanparaformarhidroxido de magnesiosolido y gas hidrogeno • Solucion de peroxido de hidrogeno se combina con plomo (II) solidoparaformarsulfato de plomo (II) solido y agualiquida. Por: Alma Gutierrez

18. Balanceo de EcuacionesQuimicas Metodo: Tanteo: • Consiste en observar en la ecuacion, que en los reactivostenga el mismonumero de elementosque en los productos. • Si el punto 1, se cumple, estabalanceada; esdecir, se cumple la ley de la conservacion de la materia. • Si el punto 1, no se cumple, escriba un numeropequenoentero, adelante de la formula y empiece a balancear, agregandonumeroshastabalancear la ecuacion. Por: Alma Gutierrez

19. Pasosparabalancearunaecuacion: 1. Escribacorrectamentelas formulas quimicas 2. Empiezabalanceando los elementosqueestanunidos a otros y dejapor ultimo los elementosqueestan solos, los oxigenos y los hidrogenos. Ejemplo: Fe + O2 → FeO Empezamos a balancear el O₂ en ambos lados de la ecuacion. Por: Alma Gutierrez

20. …Balanceotanteo • CaF2 + H2SO4→ CaSO4 + HF • K + H2O → KOH + H2 Balancear cada ecuación anterior, utilizando el método de tanteo Por: Alma Gutierrez

21. ReaccionesRedox • S e definen en terminos de cambios en los numeros de oxidacion. Ejemplo: • Na + Cl₂ Na⁺ + Cl⁻ En estaReaccion: • Oxidacion: El Na; ( sodio),transfiere un e⁻ al atomo de cloro, y el numero de oxidacion del sodio, cambia de cero, a +1; portanto, pierde un electron, se oxida y produce la reduccion del otroatomoactuandocomoagentereductor. • Reduccion: El Cl; (cloro), acepta un e⁻ y cambia de Cl a Cl⁻; sunumero de oxidacioncambia de cero a -1 Por: Alma Gutierrez

22. Continuacion.. Redox • Redox: son reacciones de oxidacionreduccion: • El numero de oxidacion de un elemento en los reactivosesdiferente al numero de oxidacion de estemismoelemento en los productos. • K2Cr2O7 + H2O + S→ SO2 + KOH + Cr2O3 Por: Alma Gutierrez

23. Pasos: • Escribir los números de oxidación de todas las especies, observar cuáles son las que cambian y Escribir la hemirreaccion de oxidación y de reducción de la siguiente manera: Cr+6→ Cr+3 Reducción S0→S+4 Oxidación -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 Si en la reaccion, el numero de oxidacion aumenta, es una oxidacion; si disminuye, es una reduccion Por: Alma Gutierrez

24. …BalanceoRedox • 2. Balancear los atomos en las hemirreacciones Cr+6→ Cr+3 En este caso, esta balanceada, pues solo hay un atomo en cada lado; asi que no se agrega coeficiente de balanceo S0→S+4 • 3. Agregar electrones en un lado, para igualar las cargas en ambos lados de la hemirreaccion. Cada e⁻ es = -1 Cr+6 + 3e⁻→ Cr+3 3e⁻ = -3 S0→S+4 + 4 e⁻ 4e⁻ = -4 Por: Alma Gutierrez

25. … BalanceoRedox 4. Igualar los e⁻ en ambas hemirreacciones, multiplicando por un numero entero pequeño cada ecuación. 4 (Cr+6 + 3e⁻→ Cr+3 ) 4Cr⁺⁶ +12 e⁻ 4Cr⁺ᵌ 3 ( S0→S+4 + 4 e⁻) 3 S° 3S⁺⁴ + 12 e⁻ • Hacer una sumatoria de las hemirreacciones 4Cr⁺⁶ +12 e⁻ + 3 S° 4Cr⁺ᵌ + 3S⁺⁴ + 12 e⁻ 6.Cancelar terminos comunes y Escribir la ecuacion original con sus respectivos coeficientes balanceados 4 K2Cr2O7 + H2O + 3 S→ 3 SO2 + 8 KOH + 4 Cr2O3 6. El H y el O se balancean agregando agua: por cada oxigeno en exceso en un lado de la ecuacion, se agrega 1 agua en el lado contrario y 2 hidronos en el otro lado. Por: Alma Gutierrez

26. ReaccionesQuimicasImportantes en medicina y medioambiente • CadaGrupo, Expone, tresreaccionesQuimicasimportantes en la contaminacion y descontaminacion Por: Alma Gutierrez