REPORTE DE LA PRÁCTICA PRACTICA: 1° REACCIONES QUIMICAS INTEGRANTES:

1. REPORTE DE LA PRÁCTICA • PRACTICA: 1° • REACCIONES QUIMICAS • INTEGRANTES: • MORA MOLINA ANGELES YESENIA • CARRASCO MATUS JUAN PEDRO • JACOBO CASTRO PAULINA • JIMENEZ LOPEZ KASSANDRA MICHELLE • FECHA DE REPORTE: 18/02/2013

2. FUNDAMENTO • Los cambios químicos se producen de manera continua en la naturaleza: en los seres vivos, en el • suelo, en el aire... Y, además, existen numerosísimos cambios químicos distintos (en función de los • reactivos que intervienen o de los compuestos que se forman). Para estudiar mejor las reacciones • químicas resulta conveniente, por tanto, clasificarlas de alguna manera. •  Reacciones de combinación o síntesis. En ellas se forman uno o varios compuestos a partir • de elementos o compuestos preexistentes. Ejemplo: • C + O2 CO2 •  Reacciones de descomposición. Al contrario que en el caso anterior, en esta ocasión tiene • lugar la escisión de un compuesto en varios elementos o compuestos. • (NH4)2CO3 2 NH3 + CO2 + H2O •  Reacciones de sustitución o desplazamiento. En ellas, un elemento desplaza a otro en un • compuesto. Pueden ser de oxidación-reducción o precipitación según las especies • químicas presentes: • Zn (s) + CuSO4 (aq) Cu (s) + ZnSO4 (aq) •  Reacciones de doble desplazamiento. Como su nombre indica, existe «un intercambio» de • elementos en dos o más compuestos de la reacción: • NaCl (aq) + AgNO3 (aq) AgCl (s) + NaNO

3. DIAGRAMA DE BLOQUES REACCION DE SINTESIS se pesa en un vidrio de reloj, 0.6 g de cobre metálico en polvo y 0.3 g de azufre, se mezclan con una espátula 1 Se colocan 20 mL de solución 0.1 M de Sulfato de cobre en un matraz Erlenmeyer de 125 mL y se calienta en una parrilla eléctrica. 2 3 Esta mezcla se agrega lentamente y con agitación constante a la solución de sulfato de cobre caliente. Se continúa agitando y calentando suavemente hasta la aparición de un precipitado negro. Con las pinzas para crisol se retira el matraz de la parrilla de calentamiento y se deja enfriar. 4

4. REACCION DE DESCOMPOSICION Se pesa 2 cm de cinta de magnesio, y se introduce rápidamente en el tubo invertido. Se coloca agua de la llave hasta la mitad en un cristalizador o una cuba. Se espera que acabe la reacción y se coloca una marca en el tubo para señalar el volumen de gas desprendido. Se llena un tubo de ensaye 20 x 200 mm con agua destilada 5 cm antes del borde, y se añaden 5 mL de ácido clorhídrico. Se vuelve a tapar el tubo y se saca del agua. Se termina de llenar el tubo con agua, de forma que el menisco sobrepase el borde del tubo, pero sin que gotee. Sujetando con una pinza el tubo aún tapado, se acerca a la llama de un aplicador de madera largo y se destapa con mucho cuidado. Se anotan las observaciones. Se tapa el tubo con el vidrio de reloj, dándole la vuelta para introducirlo en el cristalizador.

5. REACCION DE SUSTITUCION SIMPLE Se sujeta el tubo con unas pinzas y se añade cuidadosamente, gota a gota y resbalando por las paredes del tubo 0.2 mL de solución de ácido nítrico concentrado. Anotar las observaciones. En un tubo de ensayo de 13 x 100 mm, se colocan 0.2 g de zinc granular (malla 20). 2 1

6. REACCION DE DOBLE SUSTITUCION En un vaso de precipitados de 100 mL se adiciona 1 g de hidróxido de sodio y 10 mL de agua destilada. Se agita muy bien hasta disolución completa. Se vierte lentamente la solución de sulfato de magnesio en la solución de hidróxido de sodio. 2 3 1 En otro vaso de pp de 100 mL, se agregan 1.5 g de sulfato de magnesio y se agregan 15 o 20 mL de agua hasta disolución completa. Se filtra el producto obtenido y se lava con agua destilada.

7. CUESIONARIO: TOXICIDAD DE RESIDUOS

8. CUESTIONARIO: EJEMPLOS DE REACCIONES QUIMICAS: Síntesis: C + O CaO₂ Li +H + O LiOH DESCOMPOCISION: • H₂S ₂O₃ H ₂O + SO ₂ + S NaCl Na + Cl SISMPLE: • Fe + CuSO₄ FeSO₄ + CU ¿Qué es una neutralización? Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal neutra y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de cationes hidrógeno y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Generalmente la siguiente reacción ocurre: ácido + base → sal haloidea + agua ¿Qué es una combustión? La combustión es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego. En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustión (comburente), generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los explosivos tienen oxígeno ligado químicamente, por lo que no necesitan el oxígeno del aire para realizar la combustión. Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno ( ver hidrocarburos).

9. INFOGRAFIA http://es.wikipedia.org/wiki/Neutralizaci%C3%B3n http://es.wikipedia.org/wiki/Combusti%C3%B3n