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REACCIONES QUÍMICAS

REACCIONES QUÍMICAS. Para Ingeniería Industrial. Ing. Gladys Machado. Fenómeno químico que indica transformación, modificación o formación de una nueva sustancia.

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Presentation Transcript

  1. REACCIONES QUÍMICAS Para Ingeniería Industrial. Ing. Gladys Machado.

  2. Fenómeno químico que indica transformación, modificación o formación de una nueva sustancia

  3. De la misma manera que cada sustancia puede representarse por una fórmula química, cada reacción química puede representarse por una ecuación química. En la ecuación química, se indican las sustancias que reaccionan o REACTIVOS, y las sustancias que se producen o PRODUCTOS y las cantidades relativas de las mismas para la reacción en cuestión.

  4. Determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total. aA + bB ------ cC + dD

  5. Clasificación • Reacciones con intercambio de calor • Reacciones endotérmicas: se necesita el suministro de calor para llevarse a cabo. • Reacciones exotérmicas: se desprende calor al producirse.

  6. Clasificación • Reversibles Estas reacciones se producen en ambos sentidos o direcciones simultáneamente. Ej ClK + NO3Na ----- ClNa + NO3K • Irreversibles Se producen en una sola dirección. Ej. 2 Mg + O2 ---------- 2 MgO

  7. Tipos de reacciones • Reacciones de síntesis Son reacciones que dan lugar a la formación de nuevos productos. Ej.4 Fe + 3 O22 Fe2 O3 • Reacciones de descomposición o análisis Se producen nuevas sustancias por descomposición de otras. Ej. 2 HgO calor 2 Hg + O2 • Reacciones de desplazamiento Son aquellas en las cuales un átomo desplaza a otro en un compuesto. Ej. SO3Cu + Fe FeSO4 + Cu.

  8. Tipos de reacciones • Intercambio o doble desplazamiento Se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan. Ej. SK2 + MgSO4 K2SO4 + MgS • Neutralización Un ácido y una base reaccionan para formar una sal y desprenden agua. Ej. H2SO4 + 2 NaOH Na2 SO4 + 2 H2O

  9. Tipos de reacciones • Reacciones iónicas Se producen entre iones, en solución acuosa. -Formación de una sustancia insoluble (reacciones de precipitación) AgNO3 + ClNa ------------- NaNO3 + ClAg -Formación de un gas SNa2 + H2SO4 ---------- Na2 SO4 + SH2 -Formación de una sustancia no ionizada HCl + NaOH ClNa + H2O

  10. Tipos de reacciones • Reacciones de óxido reducción o redox Son las que se producen con cambios en los números de oxidación de los átomos. Cuando un átomo pierde electrones se produce la oxidación; cuando un átomo gana electrones se produce la reducción. Ej Zn0 – 2 e ------ Zn+2 Fe+2 – 1 e ---- Fe+3 Cu+2 + 2 e --- Cu0

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