Reacciones qu micas
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REACCIONES QUÍMICAS. Práctica Nº 1. PRÁCTICA Nº 1 :REACCIONES QUÍMICAS. Integrantes del equipo no._ 3 _ Escoto Trujillo Alan Joshue Luis Martínez Dalia Melina Martínez Nández Viridiana Villaseca Montero Yolanda Fecha de la Práctica: ___ 14/03/2013 ___.

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REACCIONES QUÍMICAS

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Reacciones qu micas

REACCIONES QUÍMICAS

Práctica Nº 1


Pr ctica n 1 reacciones qu micas

PRÁCTICA Nº 1:REACCIONES QUÍMICAS

Integrantes del equipo no._3_

  • Escoto Trujillo Alan Joshue

  • Luis Martínez Dalia Melina

  • Martínez Nández Viridiana

  • Villaseca Montero Yolanda

    Fecha de la Práctica: ___14/03/2013___


Respuestas del cuestionario de prelaboratorio

Respuestas del Cuestionario de Prelaboratorio:

  • Investigar la toxicidad de los reactivos utilizados esta práctica.


Reacciones qu micas

  • Investigar y mencionar 2 ejemplos de reacciones de síntesis, de descomposición, de desplazamiento simple y de doble desplazamiento con reactivos diferentes a los empleados en esta práctica.

    Reacciones de Síntesis:

    • N2 + 3H2 2NH3

    • 2Ca + O2 2CaO

      Reacciones de Descomposición:

    • MgCO3 MgO + CO2

    • 2KClO3 2KCl + 3O2

      Reacciones de Desplazamiento Simple:

    • Mg + 2HCl MgCl2 + H2

    • 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe

      Reacciones de Doble Desplazamiento :

    • 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

    • HCLO3 + Na2SO4 Na2(ClO3) + Na4S2


Reacciones qu micas

  • ¿De qué tipo son las reacciones de neutralización y las de combustión?

    Reacciones de Neutralización: En una reacción de

    neutralización, una cantidad equivalente de ácido se

    combina con una base para formar cantidades iguales

    de al y agua. El ácido y la base se neutralizan mutua-

    mente.

    Ejemplo:

    • HCl + NaOHNaCl + H2O

    • HNO3 + LiOH LiNO3 + H2O

      Reacciones de Combustión: Combustión de Hidro-

      carburos con CO2.

      Ejemplo:

    • 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O

    • C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O


Evidencias

EVIDENCIAS


Observaciones

OBSERVACIONES


Escoto trujillo alan joshue

ESCOTO TRUJILLO ALAN JOSHUE

  • Se mezclo el cobre metálico y azufre con CuSO4, El tono se torno de azul a negro.

  • El peso del vidrio de reloj fue el siguiente: 42.53 pero se le agrego .6+.3 en total 43.43

  • El HCL se puso en un tubo de ensaye y se introdujo en la cuba, después se le agrego cinta de magnesio esta reacciono soltando un gas que es Hidrogeno el cual para probar si funciono la reacción se prendió un cerillo y este hizo un flamazo.

  • Al colocar Zinc con acido nítrico se hizo una precipitado y soltó un gas que fue de color como café y naranja este se puso en la campana por que el gas es un gas dañino.

  • El Sulfato de Magnesio y el Hidróxido de Sodio producen una sustancia de color blanco.


Luis martinez dalia melina

LUIS MARTINEZ DALIA MELINA

  • En la primera actividad se dejó calentar el Sulfato de cobre y se agregó la mezcla de cobre metálico con azufre. Ésta cambió a un tono negro cuando inicialmente tenía un color amarillo-café.

  • Durante la segunda actividad, después de reaccionar el HCl (previamente mezclado con agua destilada) y la cinta de magnesio se produjo hidrogeno dentro del tubo y al acercarlo a un cerillo encendido este inmediatamente se apagó.

  • En la reacción 3, al colocar el ácido nítrico con el zinc se notó un cambio inmediato. Se hizo una separación y comenzó a formarse un precipitado muy rápido, además de desprender gas que torno el tubo de color naranja.

  • Por último, en la reacción 4 se vio una reacción parecida a la efervescencia de la que resulto un precipitado de color blanco.


Martinez nandez viridiana

MARTINEZ NANDEZ VIRIDIANA

  • Al mezclar el cobre metálico en polvo y azufre con el CuSO4 y someterlo a calor, la sustancia paso de un tono verde azulado a negro.

  • Durante el procedimiento de la parte II al hacer reaccionar las sustancias, desprenden un gas, que después de ser liberado y sometido brevemente al fuego, produce un sonido.

  • El Sulfato de Magnesio y el Hidróxido de Sodio producen una sustancia blanquecina.

  • Pesos:

    • Vidrio de reloj: 42.53 gr

    • + .6

    • 43.13 gr

    • .3

    • 43.43 gr

  • Tubo de ensaye: 18.3 gr

  • 42.13 gr

  • Zinc: + 0.2 gr


Villaseca montero yolanda

VILLASECA MONTERO YOLANDA

  • Se logró observar que al filtrar la solución de sulfato quedo limpia y el cobre metálico en polvo y el azufre quedaron el en papel filtro.

  • Cuando se puso el magnesio en el ácido mezclado con agua se vio como se fue formando la nueva sustancia, hasta llegar a los 5 cm del tubo de ensaye.

  • Al colocar el cerillo no se vio más que una llama que tenía que salir y más bien al meter el cerillo se notó que se manifestó un sonido.

  • Se observa que cuando se agregó el ácido nítrico al zinc salido un humo amarillento y se tuvo que poner en la campana para que el olor y el humo que saliera de ahí no se esparciera en el aula.

  • Cuando se juntó el agua destilada con el hidróxido de sodio que se calentó la disolución.

  • Cuando se juntaron el hidróxido de sodio y con el sulfato de magnesio y dio una sustancia que fue el producto algo espeso y de color blanco.


Conclusiones

CONCLUSIONES


Escoto trujillo alan joshue1

ESCOTO TRUJILLO ALAN JOSHUE

En esta practica se efectuó se vieron los tipos de reacciones químicas, en la primera se dio una reacción de síntesis por que al unir Cu+S se formo Sulfuro de Cobre.

En la reacción 3 se obtuvo una de sustitución simple donde Zn+HNO3 Zn(NO3)2+NH4+H2O.

Y en la ultima una reaccion de sustucion doble,

NaOH+MgSO4 Mg(OH)2 + Na2SO4 este genero intercambio entre dos elementos.


Luis martinez dalia melina1

LUIS MARTINEZ DALIA MELINA

Durante esta práctica se ejemplificaron los distintos tipos de reacciones químicas que existen. En la primera se dio una reacción de síntesis donde se unieron el Cu y S formando sulfuro de cobre. La segunda reacción se trató de una de descomposición en la que HCl y Mg formaron ClMg2 + H. En la reacción 3 se tuvo una de sustitución simple donde el Zn y HNO3 formaron Zn(NO3)2 + NH4 NO3 y H2O. Finalmente en la última reacción de sustitución doble, NaOH+MgSO4 dio origen a Mg(OH)2 + Na2SO4donde el Na paso a estar con el sulfato y el Mg con el H generando ese intercambio entre dos elementos.


Martinez nandez viridiana1

MARTINEZ NANDEZ VIRIDIANA

Durante la práctica en el Laboratorio me fue posible analizar como ocurren algunas de las reacciones químicas que representan ejemplos claros de casos que ocurren o pueden pasar a diario en nuestro entorno. Como bien sabemos dichas reacciones ocurren de forma espontanea en el Universo, dando origen, de esta manera a nuevas sustancias. Para hacer más fácil su análisis se clasifican en 4 categorías, las cuales son reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento simple y doble desplazamiento.


Villaseca montero yolanda1

VILLASECA MONTERO YOLANDA

Mediante esta práctica pudimos observar los tipos de reacciones químicas que pueden presentar en cualquier experimento. Ejemplo reacción se síntesis, de sustitución y de doble sustitución. Mediante esta serie de mini prácticas se pudo observar que cada reacción tuvo un resultado diferente conforme al anterior.

Me sirvió ver como ocurrían todos y cada uno aprendí en que consisten y como se ven no solo saber lo textual sino ya en practico.


Bibliograf a

BIBLIOGRAFÍA

  • http://www.ehowenespanol.com/denomina-reaccion-acido-base-sobre_124831/

  • http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090219142941AAHliMn

  • html.rincondelvago.com/reacciones-químicas9.html


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