1 / 17

Selamat Datang Dalam Kuliah Terbuka Ini

Selamat Datang Dalam Kuliah Terbuka Ini. Kuliah terbuka kali ini berjudul “ Mengenal Sifat Material I”. Disajikan oleh Sudaryatno Sudirham melalui www.darpublic.com. Sesi 5 Konfigurasi Elektron dalam Atom. bilangan kuantum utama. n :.

brian
Download Presentation

Selamat Datang Dalam Kuliah Terbuka Ini

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. SelamatDatangDalamKuliah Terbuka Ini

  2. Kuliahterbuka kali iniberjudul“MengenalSifat Material I”

  3. DisajikanolehSudaryatno Sudirhammelaluiwww.darpublic.com

  4. Sesi 5 KonfigurasiElektrondalam Atom

  5. bilangan kuantum utama n : 1 2 3 4 5 3s, 3p, 3d 1,51 2s, 2p 3,4 energi total [ eV ] 0 1s 13,6 Bohr lebih cermat Bilangan Kuantum • Ada tiga bilangan kuantum yang sudahkitakenal, yaitu: • bilangan kuantum utama, n, yang menentukan tingkat energi; • bilangan kuantum momentum sudut, atau bilangan kuantum azimuthal, l; • bilangan kuantum magnetik, ml .  ½ dikemukakan oleh Uhlenbeck (4) Spin Elektron:

  6. Konfigurasi Elektron Dalam Atom Netral Kandungan elektron setiap tingkat energi

  7. inti atom 1s 2s inti atom Orbital Penulisan konfigurasi elektron unsur-unsur H: 1s1; He: 1s2 Li: 1s2 2s1; Be: 1s2 2s2; B: 1s2 2s2 2p1; C: 1s2 2s2 2p2; N: 1s2 2s2 2p3; O: 1s2 2s2 2p4; F: 1s2 2s2 2p5; Ne: 1s2 2s2 2p6.........dst

  8. energi Diagram Tingkat Energi tingkat 4ssedikitlebihrendahdari 3d

  9. Pengisian Elektron Pada Orbital H: pengisian 1s He: pemenuhan 1s Li: pengisian 2s Be: pemenuhan 2s B: pengisian 2px dengan 1 elektron N: pengisian 2pz dengan 1 elektron C: pengisian 2py dengan 1 elektron O: pemenuhan 2px F: pemenuhan 2py Ne: pemenuhan 2pz.

  10. Tingkat energi 4s lebih rendah dari 3d. Hal ini terlihat pada perubahan konfigurasi dari Ar (argon) ke K (kalium). Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 (bukan 3d1) Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (bukan 3d2) Sc: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 (orbital 3d baru mulai terisi setelah 4s penuh) Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 (dan unsur selanjutnya pengisian 3d sampai penuh)

  11. Blok s Blok d Blok p Blok-Blok Unsur pengisian orbital d pengisian orbital s pengisian orbital p

  12. Ionisasi dan Energi Ionisasi Ionisasi: Energiionisasiadalahjumlah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar suatu unsur guna membentuk ion positif bermuatan +1. Energi ionisasi dalam satuan eV disebut juga potensial ionisasi. Potensial ionisasi didefinisikan sebagai energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang paling lemah terikat pada atom. Pada atom dengan banyak elektron, pengertian ini sering disebut sebagai potensial ionisasi yang pertama, karenasesudahionisasi yang pertamainibisaterjadiionisasilebihlanjutdenganterlepasnyaelektron yang lebihdekatkeinti atom. Energi Ionisasi [eV]

  13. p p p s d s s Energi Ionisasi Di setiapblokunsur, energiionisasicenderungmeningkatjikanomer atom makinbesar Energiionisasiturunsetiap kali pergantianblokunsur

  14. Afinitas Elektron Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan jika atom netral menerima satu elektron membentuk ion negatif bermuatan 1. Afinitas elektron dinyatakan dengan bilangan negatif, yang berarti pelepasan energi. Afinitas elektron merupakan ukuran kemampuan suatu unsur untuk menarik elektron, bergabung dengan unsur untuk membentuk ion negatif. Makin kuat gaya tarik ini, berarti makin besar energi yang dilepaskan. Gaya tarik ini dipengaruhi oleh jumlah muatan inti atom, jarak orbital ke inti, dan screening (tabir elektron).

  15. KonfigurasiElektronUnsurpadaGround State

  16. KonfigurasiElektronUnsurpadaGround State

  17. Kuliah Terbuka MengenalSifat Material I Sesi-5 SudaryatnoSudirham

More Related