טבלת היסודות של ח'5

1. טבלת היסודות של ח'5

2. לחץ על יסוד שברצונך לקרוא עליו עם את/ה מגיע/ה לשקופית הזאת לחץ על הכפתור ונסה/י יסוד אחר.

3. אלומיניום שחר קלדרון אלומניום הוא מתכת חזקה ובעלת צפיפות נמוכה. הוא יסוד כימי מתכתישיסמלו הכימיAl ומספרו האטומי 13. הוא היסוד השלישי בשכיחותו (כ-8 אחוז) בקרום כדור הארץ‏, אחרי חמצן וצורן, והשכיח ביותר בין המתכות. נמצא בעיקר במחצבי בוקסיט (סוג של מינרל (דבר שיוצר גביש)) ומצוין בחסינותו לחמצון, בעמידותו ובצפיפותו הנמוכה, המאפשרת ייצור מוצרים קלי משקל. לאלומיניום חשיבות כלכלית גבוהה והוא משמש בתעשיות רבות. • שימושים: • משמש ליצירת חלקי מכוניות, מטוסים, משאיות, פסי רכבת, כלי שיט, טילים וכדומה בזכות משקלו הקל. • שימושים רבים מאוד בתחום הבנייה - הוא משמש כחומר עיקרי למסגרות חלונות ודלתות. • כלים יומיומיים כמו כלי מטבח, בזכות היותו מוליך חום מצוין, והקלות שבה ניתן להחזיקו נקי ומבריק. • קווי תמסורת חשמליים; למרות שאלומיניום מוליך רק 60% מהמוליכות של נחושת הוא זול יותר. • נייר עטיפה - נייר העטיפה (כגון של שוקולד) הוא בעצם יריעת אלומיניום דקה הניתנת לגלילה ולעטיפת מוצרי מזון. • באלומיניום פחמני משתמשים בתעשיית תרסיסי הדאודורנט כחומר מונע הזעה. • יצור האלומניום(מתכת): וב האלומיניום מופק מהמינרל בוקסיט, בתהליך שנקרא "תהליך באייר" (Bayer Process). הבוקסיט נטחן ומושרה בנתרן הידרוקסידי (NaOH) בסיר לחץ. בתנאים אלו Al2O3 הופךלNaAl(OH)4 ומתמוסס בעוד טיטניום, צורן וברזל נשארים כמשקע. התערובת מסוננת ומועברת למכל שיקוע שבו NaAl(OH)4 מתגבש לAl(OH)3. הגבישים נשטפים ומחוממים בכבשן לטמפרטורה של 1000 מעלות צלזיוס עד שנוצר Al2O3, • תכונות: האלומיניום הוא מתכת קלה, שצפיפותה שליש מצפיפות פלדה או נחושת. חשיל (מחושל בקלות, השני בחשילותו אחרי זהב), רקיע (מקום ששי ברקיעותו), מתגבש ומעוצב בקלות. רך יחסית ונוח לעיבוד שבבי. האלומינה קשה ביותר, ואינה מתפוררת מגוף האלומיניום, ובכך מקנה לו עמידות לשיתוך. חסר תכונות מגנטיות. מוליך בצורה טובה חשמל וחום. • היסטוריה: היוונים והרומאים הקדמונים השתמשו במלחי אלומיניום כחומרי צביעה ובתור חומר עוצר דימום בפצעים. אלום (מלח אלומיניום) עדיין משמש כחומר עוצר דימום. ב-1761 גיטון דה מורבו הציע לקרוא לאלום אלומין. ב-1808 זיהה האמפרידייווי את האלומיניום כמתכת באלום. בידוד אלומיניום בוצע לראשונה על ידי פרידריך ולר ב-1827 כשערבב אשלגן עם אלומיניום כלורי. החפצים הראשונים שיוצרו מאלומיניום היו רעשן לבנו הפעוט של נפוליאון השלישי, ושרשרת שעון עשויה אלומיניום אשר הוענקה למלך סיאם שביקר אז בצרפת. ב-1884 עם השלמת בנייתה של אנדרטת וושינגטון הוצבה פירמידת אלומיניום בראש העמיד כמפגן של עוצמה טכנולוגית, קדקוד מתכת זה שמשקלו כ-3 ק"ג היה פריט האלומיניום הכבד ביותר שהופק עד אז.ב-1909 התגלה בגרמניה כי עירוב של אלומיניום, נחושת ומגנזיום יוצר סגסוגת חדשה שנקראה דוראלומין (Duralumin) שלה תכונות הדומות לפלדה רכה אך משקלה הסגולי שליש בלבד מזה של פלדה. תכונות אלו אפשרו יצור מטוסים קלים וחזקים מדוראלומין‏.

4. אורניום U עידו רודריג אורניום טהור הוא מתכת רדיואקטיבית בצבע לבן-אפור האורניום נחשב ליסוד הכבד ביותר המצוי באופן טבעי בכדור הארץ, ונדיר מאוד בקליפת כדור הארץ. אך למעשה כמויות מזעריות של יסודות אחרים נמצאים בטבע במכרות אורניום. צפיפותו גדולה ב-65% מצפיפות העופרת. לאורניום יש 30 איזוטופים (איזוטופ של יסוד כימי הוא אטום בעל אותו מספר אטומי אך בעל מסה שונה) בעלי רמת יציבות שונה. גילוי האורניום האורניום זוהה על ידי הכימאי הגרמני מרטין היינריך קלפרוטבשנת 1789, שכינה אותו על שם כוכב הלכת אורנוס. היסוד בודד לראשונה רק ב-1841. האורניום נדיר בקרום כדור הארץ, ולא נמצא כחומר טהור אלא כתרכובת בעפרות כגון אורניט וקרנוטיט. מקורותיו פזורים בכל העולם: ארצות הברית, קנדה, אוסטרליה ודרום-אפריקה.  כעבור 160 שנה נתגלה כי ניתן לבקע אטומי אורניום כדי להפיק אנרגיה. תעודתזהות סמל כימי: U צבע: אפור מצב צבירה בטמפ' החדר: מוצק צפיפות: 9050 kg/m3 מספר אטומי: 92 סדרה כימית: אקטינידים משקל אטומי: 238.0289 amu טמפרטורת התכה: 1132°C מתכת/אל מתכת: מתכת בעולם: ארצות הברית, קנדה, אוסטרליה ודרום-אפריקה. אנרגיה גרעינית האורניום הוא חומר בקיע (לא יציב) ומתפרק בהדרגה לעופרת בתהליך ההתפרקות נפלטים מגרעין האטום חלקיקים וקרינה רדיואקטיבית חלקיקים אלה פוגעים בחלקיקים אחרים של האורניום וכך הלאה. בריכוז רב של אורניום נוצרת תגובת שרשרת גרעינית שבא נוצר הרבה אנרגיה. שימושים: כור גרעיני-בכור גרעיני שמים מוטות אורניום בתוך מים מיוחדים, הביקוע הגרעיני יוצר אנרגיה שמחממת את המים ויוצרת קיטור, הקיטור מסובב טורבינה שמחוברת למחולל חשמלי. נשק גרעיני- הוא נשק ששואב את כוחו ההרסני מתגובה גרעינית של ביקוע או היתוך המושגת בדרך כלל באמצעות הפעלת פצצת ביקוע גרעיני. אפילו פצצה גרעינית בעלת תפוקה של נשק גרעיני נמוכה היא בעלת עוצמה גדולה יותר מכל כלי נשק קונבנציונלי. נשק גרעיני יחיד מסוגל להשמיד עיר שלמה. תרומת האורניום למדע סייע למדענים להעריך ולחשב את גיל כדור הארץ. מאחר שזמן מחצית החיים שלו מספיק גדול, הרי שנמצאים עדיין ריכוזים גבוהים דיים כדי לשמש לתיארוך אירועים גאולוגיים קדומים מאוד.

5. סידור האלקטרונים אורניום בעולם

6. פלטינה Pt שם: איתי אברהמי כיתה: ח/5

7. תכונות • פלטינה היא מתכת יקרה שצבעה כסף. • פלטינה הינה בעלת צפיפות גבוהה מאוד 21450 kg/m3 • ורק שני יסודות אחרים בטבלה המחזורית אוסמיום ואירידיום כבדים ממנה. • פלטינה עמידה מאוד בפני קורוזיה והיא אינה מתחמצנת גם בטמפרטורות גבוהות .

8. שימושים • משתמשים בה לייצור תכשיטים ואביזרים יוקרתיים, מחירה יקר ולעיתים אף פי 2 ממחיר הזהב . • בתעשייה משתמשים בה לזירוז תהליכים כימיים רבים . • ברפואה משתמשים בה בייצור כתרים לשיניים ובייצור תחליפים לעצמות שנפגעו. • באלקטרוניקה לייצור מעגלים חשמליים .

9. עבודה במדעים מגיש: גיא זלצמן כיתה: ח-5 נושא: פלטינה

10. תכונות • הפלטינה היא מתכת מעבר לבנה-כסופה המשתייכת לקבוצת הפלטינה.משקלההסגולי של הפלטינה גדול מאוד, ורק 2 יסודות אחרים בטבלה המחזורית יותר כבדים ממנה - אוסמיוםו-אירידיום. גם כשנחשפת לאוויר, פלטינה עמידה מאוד בפני קורוזיה, היא לא מתחמצת אפילו בטמפרטורות גבוהות, אך היא יכולה להגיב עם ציאנידים, הלוגנים, וגופרית. פלטינה אינה מסיסה בחומצת מימן כלורי וחומצתחנקתית, ניתן להמיסה במי מלך. בנוסף לכך, פלטינה עמידה בפני חומרים כימיים ובפני טמפרטורות גבוהות, תכונות אלו נרתמו לטובת שימושים תעשייתיים שונים. דרגות החימצון הנפוצות של פלטינה הן 2+, 3+ ו4+.

11. שימושים • הפלטינה משמשת לייצור תכשיטים יוקרתיים. מחירה גבוה ועולה לפעמים עד פי 2 ממחירו של זהב, כך שהתכשיטים המיוצרים מפלטינה הם מהיקרים בעולם. שימושיה האחרים הינם בכימיה (הפלטינה מסוגלת לזרזתגובות כימיות רבות), ברפואה (בייצור כתריםלשיניים ובייצור תחליפים לעצמות שניזוקו), באלקטרוניקה (לייצור מגעים חשמליים) ובציוד מעבדה.

12. ספיר זיידנרייס כלור: מסומן באותיות CI ומספרו האטומי הוא 17. הכלור הוא גז צהוב-ירקרק, רעיל ובעל ריח צורב. הכימאי השבדי קרל וילהלם שלה גילה את הכלור הטבעי לראשונה ב-1774 מעט במקרה, אבל עדיין לא זיהה את הכלור כיסוד אל כתרכובת. רק ב-1810 גילה המדען הבריטי סיר המפרי דייוי, שהכלור הוא יסוד, לאחר שניסה להפריד אותו (תוך כדאי שחשב שהכלור הוא תרכובת) ונכשל. דיווי העניק ליסוד שהתגלה את השם "כלור"-שם שמקורו במילה היוונית "כלורוס" שפירושה "צהוב-ירקרק" כמו צבעו של הכלור. כלור משמש בעיקר ל...: הלבנת אריגי פשתן וכותנה וכן הלבנת העצה בתהליכי תעשיית הנייר. תמיסת כלור במים מרחיקה כתמי דיו מנייר. שימוש נפוץ אחר של הכלור הוא בחיטוי וטיהור מי-שתייה ומי בריכות, בזכות כושרו לקטול חיידקים. כן משתמשים בכלור בתעשיית הצבעים. בישראל משתמשים בכלור בתהליך הפקת הברום, אחד מאוצרות הטבע של ישראל, באופן הבא: על ידי העברה של גז כלור בתמיסה של מלח ברום (הצורה הנפוצה של ברום) נוצרים ברום ותמיסה של מלח כלור, בתגובה הידועה כחמצון חיזור. בחרתי בחומר הכלור מכיוון שיש לו המון שימושים והוא חומר מאוד מעניין

13. מגישה: פטרונין ענת ח' - 5

14. פלרוביום (באנגלית: Flerovium, לשעבר אונונקוודיום (Ununquadium), הוא יסוד מלאכותי ממתכות המעבר העמידות, שסמלו הכימי Fl, ומספרו אטומי 114. פלרוביום נוצר לראשונה בדצמבר1998 על ידי מדענים של "מעבדות פלרוב לתגובות גרעיניות" (FlerovLaboratory of Nuclear Reactions) בעיר דובנה שברוסיה על ידי הסינתזה של איזוטופים באמצעות תגובת היתוך ליבות של סידן עם ליבות פלוטוניום. הערכה היא שתכונות הפלרוביום צפויות להיות דומות לתכונותיה של העופרת. הפלרוביום צפוי להיות מתכת רכה, צפופה שמכהה בחשיפה לאוויר ונקודת ההתכה שלו צפויה להיות בסביבות ה-200 מעלות צלזיוס. בשנת 2004 ו-2006 התגלית אושרה פעמים נוספות. ב-2 לדצמבר2011 שונה שמו רשמית לפלרוביום על שםגיאורגי פלרובשהיה מייסד של"מעבדות פלרוב לתגובות גרעיניות" http://www.youtube.com/watch?v=No9cnPzXHPE

15. גיאורגי פלרוב GeorgiFlerovז"ל (1913-1990) הוא אח של סבא רבא שלי מצד אימא. בשנת 1942 גיאורגי פלרוב כתב מכתב לסטלין בו הוא הסביר מדוע יש צורך לבנות פצצה גרעינית ואיך צריך לעשות את זה. פלרוב הבחין כי פירסומים בנושא נעלמו מעיתונות זרה והדבר העלה את חשדו שמדענים זרים עובדים על פיתוח פצצה גרינית ולכן נמנעים מפירסום מאמרים בנושא. בעתיד פלרוב השתתף בפיתוח של פצצת האטום הסובייטית הראשונה ובשנת 1949 באופן אישי ביצע ניסוי מסוכן כדי לקבוע את המסה הקריטית של פלוטוניום. בשנת 1953 נבחר מקביל של חבר האקדמיה למדעים של ברית המועצות, ובשנת 1968 - חבר מלא של האקדמיה. עד 1990 הוא ניהל "מעבדה לתגובות גרעיניות" שבה היו מסונתזים אלמנטים טראהסאורניים של הטבלה המחזורית של יסודות כימיים עם מספר אטומי 102-110. http://www.rsc.org/periodic-table/video/114/flerovium?videoid=5L-NNFPiRog

16. אור חרזי ברזל ברזל הוא יסוד כימי שסמלו הכימי Fe ומספרו האטומי 26. ברזל הוא היסוד העיקרי בהרכב כדור הארץ מבחינת מסה, והרביעי בהרכב קרום כדור הארץ. יש לו שימושים רבים בתרבות האנושית עוד מתקופות פרהיסטוריות. ויקיפדיה סמל כימי: Fe טמפרטורת רתיחה: 2,862 °C טמפרטורת התכה: 1,538 °C מבנה אלקטרוני: [Ar] 3d6 4s2 מספר אטומי: 26 סידור אלקטרונים: 2, 8, 14, 2 משקל אטומי: 55.845 ± 0.002 u ברזל הוא מתכת מאוד נפוצה המשמשת גם להכנה של מוטות ברזל שמייצבים בניינים ברזל הסבר על היסוד ברזל ברזל בויקיפדיה

17. מגיש : יהב עזר כספית - Hg הכספית היא מתכת כבדה והיא נוזלית בטמפרטורת החדר . כספית נקראת גם מרקורי . צבעה אפור – לבן . מספרה האטומי של הכספית הוא 80 ומסומלת : Hg . כספית מוליכה חשמל יותר טוב מחום בשונה מהרבה מתכות. כספית כיום מנוצלת בתחום המדע והאלקטרוניקה ובעבר הייתה הכספית מנוצלת לטיהור זהב וכסף , ליצירת הצבע ורמלין שהיה מורכב מאבקת גופרית וכספית ( ורמלין דומה לצבע אדום ) . סרטון

18. חנקן מגישה : ירין אטיאס כיתה ח5

19. שם היסוד: חנקן Nitrogen סמל כימי : N מספר אטומי: 7 צפיפות: 1.2506 kg/m3 צבע: חסר צבע מצב צבירה בטמפ' החדר: גז טמפרטורת ניזול: 77.5K (-195.65°C) טמפרטורת מיצוק:63.14K (-210.01°C) מסה אטומית: 14 תעודת זהות :חנקן במאה ה- 18 היה ידוע כי האוויר מכיל לכל הפחות 2 גזים, כאשר אחד מהם הוא זה שמאפשר את קיום החיים ובנוסף עוזר לבעירה, ואחד שלא נחוץ לנו ולא עוזר לחומרים לבעור. בזה התכוונו לחנקן. החנקן התגלה ע"י דניאל רתפורד בסקוטלנד, בשנת 1772, אשר קרא לחנקן " גז מזיק".

20. החנקן מהווה כ 78% מאטמוספרת כדר הארץ. בצורתו הגזית, החנקן הינו חומר יציב ביותר, אשר כמעט ואינו מגיב עם חומרים אחרים, ולכן אינו זמין לצמחים ולבעלי-החיים לצורך גדילה. אבל אנחנו זקוקים לחנקן ותלויים בו: החלבונים שמהווים מרכיב חשוב מאוד בתאי כל היצורים החיים, בנויים משרשרות של חומצות אמינו, בהן החנקן הוא מרכיב חיוני. חומצות הגרעין DNA ו-RNAהמולקולות האוגרות ומעבירות מידע תורשתי מכילות גם הן חנקן. חנקן חד-חמצני (N2O), שמקורו מדשנים שמתפרקים בקרקע, ממים שהועשרו בתרכובות בחנקן, משריפת יערות, עשב ועוד, הינו גז חממה רב-השפעה: בהגיעו לטרופוספרה (שכבת האטמוספרה הקרובה לכדור הארץ) הוא מאפשר לקרינת השמש להגיע אל כדור הארץ, אבל חוסם את הקרינה המוחזרת כחום, ובכך תורם להתחממות כדור הארץ. שימושים בחנקן : שמש להקפאת מוצרי מזון לצורך הארכת חיי המדף שלהם. קירור מערכות או להקפאת חלקי מתכת משמש את תעשיית הנפט כדי ליצור לחץ בקידוחי הנפט, ובאמצעות הלחץ להכריח את הנפט הגולמי לפרוץ החוצה. מאחר והחנקן חשוב לחייהם של בעלי החיים משתמשים בחנקן לדישון, כאשר החנקן לדישון מבוסס על נתרן חנקתי. זהו דישון חנקני, כלומר העשרת הקרקע בחנקן הדרוש לצמחים.

21. ניסוי אל תנסו את זה בבית! קישור למידע נוסף מהמשרד להגנת הסביבה על תחמותות חנקןhttp://www.sviva.gov.il/subjectsEnv/SvivaAir/PollutantHealth/Pages/NitrogenOxide.aspx

22. נובליום נועם צבאן נובליום הוא יסוד מלאכותי. זאת אומרת שאין למצוא אותו בטבע. סימולו הכימי הוא Noומספרו האטומי הוא 102. היסוד קרוי על שם הכימאי השבדי אלפרד נובל, שאחד מהמצאותיו היה הדינמיט וגם יסד בצוואתו את פרס נובל. מצב הצבירה של הנובליום הוא מוצק. המתכת התקבלה בכמויות זעירות בלבד, במעבדות. ב1957 טענה קבוצת מדענים ממוסד בסטוקהולם, שיצרה את יסוד הנובליום על ידי הפצצת קוריום ( Cm) ופחמן ( C ) במאיץ חלקיקים. מההפצצה נוצר היסוד וזמן החיים שלו היה 10 דקות בלבד.

23. נובליום שנה לאחר מכן קבוצת מדענים אחרת מקליפורניה ניסתה לאמת את תגליותיו של מעבדת נובל והצליחו ליצור נובליום על ידי הפצצת קוריום (Cm ) ופחמן ( C ) ( בדיוק כמו קבוצת המדענים הקודמת ) אך הפעם זמן החיים שלו היה שלוש דקות. הקרדיט לגילוי הנובליום ניתן לקבוצת המדענים, שהחליטו להמשיך לשמור על שם היסוד כפי שנקרא בהתחלה , נובליום .

24. שי-פז אורנשטיין קריפטון • מספר אטומי- 36 • סימול כימי- Kr • משקל אטומי- 83.80 • שמו של היסוד קריפטון נובע מהמילה היוונית קריפטוס שמשמעותה נסתר/חבוי. • הקריפטון הוא גז חסר צבע וריח. • קריפטון הוא גז אציל והוא שייך לקבוצת האל-מתכות. • לקריפטון יש כמה שימושים ייצור מנורות בשביל מסלולי נחיתה בשדות תעופה, משמש (כחלק מתרכובת) לייצור דלק לווינים, ובתור פנסים לרכב.

25. זהב אור בן ציון זהב הוא יסוד כימי. מסמנים אותו באותיות Au , ומספרו בטבלת היסודות הוא 79. תכונות: -מצב צבירה בטמפרטורת החדר-מוצק. -נקודת התכה-1064 מעלות צלזיוס. -בעל ברק. -בעל מתיכות חשמלית גבוהה שימושים: -תכשיטים. -תחליף לפלטינה. -יצור כתרים לשיניים. -משמש שמוליך במעגליים חשמליים. את הזהב מודדים בקראט זהב שיש בו 24 קראט הוא זהב טהור.

26. אור בן ציון

27. כפיר פורטר P זרחן

28. זרחן- P הזרחן הוא אחד היסודות בטבלה המחזורית. היסוד זרחן הוא בעצם מינרל והוא אחד מהנפוצים ביותר בגוף האדם לאחר הסידן. לזרחן קיימים מספר צבעים: שחור, סגול , אדום ולבן.

29. שימוש בזרחן אחד השימושים המעניינים שיש לזרחן הוא בעת מלחמה. למשל... באיזה אמצעי במהלך צוק איתן, צה"ל השתמש כדי לפוצץ מטרות באופן מדויק בחושך? התשובה- זרחן (לבן) כאשר יורים פצצות זרחן, הוא ניצת ויוצר אור, וככה גם עם פצמרי"ם. ובנוסף, הזרחן גם נמצא בסטיקלייטים של מסיבות, כאשר מעקמים את המקל, הזרחן נדלק.

30. טיטניום מגישה:ספיר גור

31. הטיטניום-יסוד מקור השם טיטניום הוא על שם האלים היוונים : Titans טיטניום הוא יסוד כימי שסמלו הכימי הוא Ti ומספרו האטומי הוא 22. • תכונות הטיטניום: • צבע: אפור-לבן • צפיפות: 4.5 גרם לסמ"ק • מתכת מעבר קלה, חזקה, מבריקה ועמידה בפני קורוזיה.

32. שימושים בטיטניום בחיי היום יום שימושים נפוצים בטיטניום : • טיטניום דו חמצני משמש כפיגמנט לנייר,פלסטיק ועוד • סגסוגות טיטניום משמשות לייצור חלקי מטוסים , תחמושת, קוצבי לב, תכשיטים, אפודי מגן ועוד • משמש לייצור של אבני חן מלאכותיות • כיוון שטיטניום עמיד בפני מי-ים , מייצרים ממנו מדחפים לסירות • טיטניום מצוי בתכשירי הגנה מפני השמש • טיטניום מצוי בשימוש גם בתעשיית הפירסינג • משמש כתחליף לחלקי הגוף כגון מפרקי ברכיים

33. מושגים • מתכות מעבר- •  הם סדרה של יסודות כימיים מתכתיים השייכים לקבוצות 3 עד 12 בטבלה המחזורית. (בעלי מספרים אטומים 30-21, 48-39, 80-72). • קורוזיה- •  (בעברית :שיתוך") הוא תהליך כימי הרסני בחומר, הנובע מחשיפה לסביבה מגע בחומר אחר (חמצן, למשל) או סביבה חומצית או בסיסית במיוחד.

34. נועה רגב כסף הכסף הוא מתכתרכה בצבע לבן בוהק. המוליכותהחשמליתוהתרמית שלו גבוהות יותר מאלו של כל מתכת אחרת המופיעה בטבע. הכסףהוא יסוד כימי ממשפחת מתכות המעברשסמלו הכימי Ag ומספרו האטומי 47. צבע: אפור מבריק הכסף הוא אחת המתכות היקרות והנדירות שהיו ידועות לעמי קדם. זוהי מתכת אצילה, שאינה נתקפת בקלות על ידי חומרים כימיים, אינה מחלידה באוירואינה נמסה בכמה מן החמצות. הכסף מצוי בטבע ברוב המקרים בתרכובת עם חומרים אחרים. 10490 צפיפות: 3Kg/m מצב צבירה (בטמפ' חדר): מוצק טמפרטורת היתוך: 962C טמפרטורת רתיחה: 2212C

35. מאיה מרקוביץ' הליוםהוא יסוד כימי שסמלו הכימי He ומספרו האטומי 2. מצוי בטבע בצורת גז חד-אטומי. זהו גז חסר צבע ונטול ריח. נקודת רתיחתו היא הנמוכה ביותר, והוא מתמצק רק תחת לחץ רב. ההליום הוא היסוד השני הנפוץ ביותר ביקום, אחרי המימן. בשל משקלו הסגולי הנמוך מזה של האוויר, הליום משמש למילוי בלונים וספינות אוויר. ההליום מהווה 23% ממסת כל החומר ביקום (לא כולל חומר אפל ואנרגיה אפלה). הליום מרוכז בעיקר בכוכבים, בהם הוא נוצר בתהליך היתוך גרעיני של אטומי מימן, כחלק ממחזור הפרוטון-פרוטון בתהליכים תרמו-גרעינים. הליום במצב נוזלי ספינת אוויר שממולאת בהליום הליום

36. היסוד-נתרן נווה עטיה נתרן הוא יסוד כימי מסדרת המתכות האלקליות. כמתכות אלקליות אחרות, נתרן הוא רך, קל, לבן כסוף, יסוד פעיל ולא נמצא בטבע בצורתו הטהורה ,נדלק, משחרר גז מימן ויוצר יוני הידרוקסיד. ניצת בקלות במים אך לא באוויר. נתרן הוא מינרל חשוב והוא נפוץ בעיקר בנוזל החוץ-תאי. מצב צבירה: מוצק סמל כימי: Na מספר אטומי: 11 צפיפות:968 kg/m3 טמפרטורת התכה: 97.72 °C טמפרטורת רתיחה: 882.8 °C משקל אטומי:22.989770 amu נתרן גופרתי נתרן

37. שימושים בנתרן נתרן בצורתו המתכתית נחוץ בייצור אסטרים (ביחיד אסטר, קבוצה כימית), מתכת אלקלית זו היא גם מרכיב של מלח השולחןNaCl))שהכרחי לחיים. שימושים נוספים: • בסגסוגות מסוימות משפר את המבנה. • אחד ממרכיבי הסבון (בשילוב עם חומצות שומן) • משמש בהחלקת מתכות. • טיהור מתכות מותכות. • נורות נתרן צורכות חשמל באופן יעיל יותר מנורות להט (בצריכת חשמל להספק). • נתרן נוזלי קיבל שימוש כנוזל מעביר חום בכמה סוגים של כורים גרעיניים. תרכובות נתרן הם כימיקלים חשובים לתעשיות הזכוכית, מתכת, נייר, נפט, סבון וטקסטיל. בין תרכובות הנתרן החשובות ביותר נמצאות: מלח שולחןNaCl), )סודה לשתייה NaHCO3), )סודה קאוסטית NaOH), ) סודיום טריפוספטNa5P3O10) )ובורקס Na2B4O7))

38. סהר צבי היסוד "מנגן" למנגן שימושים עוד מימי קדם - ציורי קיר נצבעו במנגן דו-חמצני לפני אלפי שנים. המצרים והרומאים השתמשו בתרכובות מנגן בשביל לשנות את צבע הזכוכית.המנגן זוהה בשנת 1774 על ידי יוהאן גוטליב גאהן שבודד אותו ממנגן דו-חמצני. עד אמצע המאה ה-18 השתמשו כבר במנגן דו-חמצני בייצור כלור. בשנת 1816הבחינו שהוספת מנגן לברזל מקשיחה אותו וגורמת לו להיות פחות שביר.

39. "מנגן" מנגן הוא מתכת אפורה-לבנה. זוהי מתכת קשה, מאוד שבירה וקלה להתכה. מַנְגַּן הוא יסוד כימי שסמלו הכימי Mn ומספרו האטומי 25. מנגן הינו מינרל שנמצא בגוף בכמויות מזעריות בלבד, בעיקר בעצמות, בכבד, בכליות ובלבלב. מנגן מסייע לגוף ביצירת רקמות חיבור ועצמות. מנגן הוא מינרל קורט, מינרל חיוני לתפקוד תקין של המוח ויש לו יעילות מוכחת מדעית בטיפול במס' מחלות עצביות, כמו: ‏אלצהיימר.

40. שימושים • מנגן מוסף לבנזין בשביל למנוע נזק למנוע. • בצביעת זכוכית, מנגן מעלים גוון ירקרק שמקורו בברזל ומוסיף בריכוז גבוה צבע סגול. סמל כימי: Mn הסדרה הכימית: מתכות המעבר מצב צבירה בטמפ' החדר: מוצק חשיבות: מנרל חשוב לגוף האדם

41. יובל ריכטמן פחמן • פחמן הוא יסוד כימי אל-מתכתי שסמלו הכימי c ומספרו האטומי 6. הוא מופיע בכמות רבה בטבע והוא אחד ממרכיבי היסוד של כל החומרים האורגניים בגוף החי. • https://www.youtube.com/watch?v=47Ag-WeNvUk • פחמן מופיע בטבע בשתי צורות הנפוצות ביותר : יהלום – המינרל הטבעי הקשה ביותר, מסודר לפי סדר ארבעוני כל פחמן יוצר 4 משולשים תלת ממדים. גרפיט – אד מהחומרים הרכים ביותר מסודר במבנה מישורי דו-ממדי כל פחמן מקושר לעוד שלושה פחמנים נוספים בקשר רלוונטי. https://www.youtube.com/watch?v=H-W-e7gEjrg

42. פחמן מגיש: עומרי שטרנברג

43. פחמן הוא יסוד המשתייך לקבוצת האל-מתכות. • סימונו הכימי הוא C ומספרו האטומי הוא 4. • צבעו שחור, אבקתי ואינו מוליך חום וחשמל • 95% מהתרכובות בעולם מכילות פחמן וישנן יותר מ-10 מיליון תרכובות כאלו. • הפחמן מזוהה בחיי היום-יום בעיקר כיהלומים ובגרפיט אשר השתמשו בחומר זה כחוד של העיפרון.

44. נדב ויינברגר קסנון הוא גז חסר צבע וחסר ריח שצפוף יותר מהאויר. הוא חומר ב"משפחת" הגזים האצילים, כלומר יסוד אל- מתכתי שאינו פעיל כמעט מבחינה כימית, ולכן מופיע בטבע כאטומים בודדים. כאשר מעבירים זרם חשמלי דרך גז הקסנון, הוא פולט אור כחול ולכן משתמשים בו בפנסי רכב, בנורות פלאש של מצלמות ובסוגים שונים של לייזר. קסנון(Xe)

45. טמפרטורת היתוך: °C-248.6 טמפרטורת רתיחה: °C-246.08 משקל אטומי: 20.179 Ne שסימלו הכימי Ne ומספרו האטומי 10 ניאון יסוד כימי מסדרת הגזים האצילים http://www.youtube.com/watc4h?v=wzv0pb7mzaw&feature=edu&list=PL7A1FCF36C085DE1 התגלה בשנת 1898 על ידי הכימאים הבריטים ויליאם רמזי ומוריס טרוורס שטבעו את שמו על פי המילה היוונית neon = חדש. הניאון חסר צבע וריח הוא נפלט בצבע אדמדם כתום משפופרת וואקום. בצבע האדמדם- כתום שהניאון פולט בנורות ניאון- נעשה שימוש רב בהכנת שלטי פרסומות. בשפת היומיום משתמשים בשם "נורת ניאון" לתיאור כל הנורות פלואורסצנטיות שחלקן אכן מכילות ניאון אך חלקן מכילות גם גזים אחרים.הניאון לא מתרכב כמעט עם שום יסוד. *הניאון נמצא לרוב בצורת גז אטומי, והוא נדיר באטמוספרת כדור הארץ והוא מהווה חלקיק אחד מתוך 65,000. מאי אליאס

46. אנטימון שהם אמיר אנטימון הוא יסוד כימי הנמצא בטבלת היסודות במתכות למחצה. סמלו הכימי הואSb ומספרו האטומי הוא 51. מקור שמו של האנטימון אינו ידוע אך משערים ששמו מורכב מהמילים:אנטי-מתנגד, נומוס-בדידות משום שיש לו תכונות גיבוש מיוחדות והוא לא בודד. באנגלית שמו Antimony ובלטינית .Stibium האנטימון היא מתכת למחצה שצבעה הוא לבן ואפור,היא מבריקה,שבירה,רעילה,הולכת החום והחשמל שלה נמוכות. מצב הצבירה של האנטימון בטמפרטורת החדר הוא מוצק וצפיפותו היא 6697.kg/m3

47. היסטוריה ושימושים האנטימון ידוע לאדם בערך לפני 5000 שנים בתרכובות רבות וזוהה לפני תכונות הגיבוש שלו. בשנת 1450 הוזכר האנטימון על ידי תולדו והוכר כמתכת במאה ה-17. לאנטימון ארבע צורות אלוטרופיות (הכוונה חומרים העשויים מאותו יסוד כימי) אך,המבנה המולקולרי והקשרים הכימיים שונים. הדרישה לאנטימון בתעשיית המוליכים גוברת מכיוון שכאשר האנטימון בסגסוגת הוא מגביר את קשיחותה וכוחה של העופרת בסוללות. האנטימון אינו יסוד נפוץ אך הוא נמצא ביותר מ-100 מינרלים. בדומה למים כאשר מקפיאים סגסוגות של אנטימון נפחם גדל. האנטימון רעיל בדומה לרעילותו של הארסן וכמויות קטנות שלו יכולות לגרום לסחרחורות,כאבי ראש ודיכאון. כמויות גדולות שלו יכולות לגרום להקאות ובכך לעצור את המשך ההרעלה. בנוסף,לתרכובות האנטימון תפקיד בייצור חומרים חסיני אש שמצפים צעצועי ילדים,מטוסים,מושבים במכוניות ועוד.

48. אבץ רוקח עמית סרטון מידע על אבץ האבץ הוא מתכת מעבר (כמו ברזל) פעילה מאוד בעלת גוון לבן-כחלחל. ניתן לזהות את יוני האבץ בתמיסה ע"י יצירת משקע עם נתרן הידרוקסידי או תמיסת אמוניה. האבץ מוליך חשמל וכאשר הוא נשרף הוא מאיר באור אדום עם עננים לבנים של חמצן. האבץ אינו רעיל וחיוני בתהליך הגדילה והצמיחה של צמחים ובע"ח. מקור השם אבץ הוא מהמילה הגרמנית Zink ובטבלת היסודות שמו הוא .Zn האבץ בטבע הוא יסוד פעיל המתרכב בקלות עם יסודות אחרים, לא ניתן למצוא יסוד זה בטבע במצב חופשי, אלא תמיד בתור תרכובת במחצב. המחצב העיקרי של האבץ הוא תרכובת של אבץ וגופרית הנקרא "ברק האבץ". המחצב השני בחשיבותו הוא הקאלאמין המכיל בעיקר אבץ פחמתי, והשלישי הוא מחצב הנקרא המימורפיט. מאחר ושלושת המחצבים האלה קשורים בטבע בד"כ עם מחצבי עופרת, במקומות שבהם כורים אבץ כורים בד"כ גם עופרת. מחצבי האבץ העיקריים נמצאים בארה"ב ובקנדה שכנתה, במדינות שהרכיבו את ברה"מ, באוסטרליה ובמקסיקו. שימושי האבץ: • לציפוי כלי פלדה וברזל – השימוש הבולט והעיקרי של האבץ הוא הגנה על כלים וחפצים עשויים ברזל או פלדה מפני החלדה. ניתן אמנם להכין כלים/חפצים/חלקים מסוימים מפלדת אל-חלד, העמידה בפני חלודה, אולם פלדת אל-חלד היא חומר יקר מאוד. לעומת זאת, אבץ הוא מתכת זולה ולכן כאשר רוצים להגן על חומר עשוי ברזל מפני החלדה מצפים אותו באבץ,כמו דליים של פחי אשפה וחומרים נוספים העשויים מברזל. בד"כ מצפים את הכלים ע"י טבילתם באבץ מותך, אולם גם ציפוי ע"י אלקטרוליזה של אבץ גופרתי או ע"י ריסוס הן דרכים לציפוי הכלים באבץ. • להכנת פליז (סגסוגת של אבץ ונחושת) – הפליז מכילה בין 20% ל- 45% אבץ והשאר נחושת, ויתרונותיה – נוח לעבוד איתה, מוליכות חשמל טובה והיותה זולה. • מעטה המתכת של "סוללות יבשות" (כמו אלה הנמצאות בפנסי חשמל) עשוי אבץ. • לציפוי גגות. • בהפקת האבץ החמצני – לאבץ החמצני ישנם שימושים רבים: בתהליך הייצור של צבעים, בהכנת גומי, בהכנת תכשירים קוסמטיים, ברפואה, בכיסוי רצפות, בהכנת דיו למדפסות, בייצור פלסטיק וסבונים, בתעשיית הטקסטיל, בהכנת ציוד אלקטרוני, במשחות ועוד. • בהכנת אבץ סולפידי – האבץ הסולפידי (ZnS) משמש בהכנת לוחות זוהרים, בייצור מנורות פלואורוסנט, בהכנת מסכי טלוויזיה ומסכי רנטגן, ובייצור צבעים לא רעילים תפקידי האבץ ותסמיני מחסור: לאבץ תפקיד חשוב בחלוקת תאים, בתהליך הגדילה, בריפוי פצעים, במערכת החיסונית ובשמירה על מאזן חומציות נכון. הוא מהווה מרכיב בעשרות ואולי מאות ריאקציות אנזימתיות בגוף האדם. מחסור חמור באבץ אינו נפוץ בעולם המערבי, אך מצבים גבוליים עלולים להפריע לגדילה, לתיאבון ולחוש הטעם, בעיקר אצל ילדים. ירידה בחוש הטעם היא הסימן הראשון למחסור באבץ. תסמינים נוספים הם מערכת חיסונית חלשה, בעיות עור, נשירת שיער, שלשול, עייפות, ריפוי פצעים איטי ועיכוב בהתפתחות של תינוקות.

49. מילים חמות נתרן הידרוקסידי-הוא בסיס חזק שיש לו שימושים מגוונים בתעשייה (למשל בייצור נייר וחומרי ניקוי), ושימוש ביתי כפותח סתימות ביוב. החומר היגרוסקופי וסופח פחמן דו-חמצני מהאוויר. תמיסת אמוניה- תרכובת של חנקן ומימן. קאלאמין- הינו המרכיב הפעיל בתרחיץקלמין, המקל על עקיצות יתושיםוגרויים שונים בעור.

50. לורנציום יונתן לב לוֹרֵנְצִיּוּם הוא הוא יסוד מלאכותי שסמלו הכימי Lr מספרו האטומי 103. זהו היסוד ה-11 בסדרת היסודות הטרנס אורניים. לורנציום מסונתז מקליפורניום, ואין לו שימושים ידועים. תכונות מראה החומר אינו ידוע, אולם סביר שהוא כסוף-לבן או אפור-מתכתי. אם ייוצרו כמויות גדולות מספיק של לורנציום, הוא יהווה סכנה עקב קרינה רדיואקטיבית. מעט מאוד ידוע על תכונותיו הכימיות, אולם מעבודה ראשונית על מספר אטומים נראה שהוא מגיב בדומה לאקטינידים אחרים.