Ecris sur une feuille le numéro de la question et la(es) réponse(s) qui te semble(nt) juste(s).

1. clique sur cette touche pour obtenir une aide. Testez vos connaissances sur le chapitre « des atomes aux ions ». • Ecris sur une feuille le numéro de la question et la(es) réponse(s) qui te semble(nt) juste(s). • Pour Vérifier ta réponse, clique sur une touche. Clique pour continuer

2. Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. Question n°1 • une molécule • des électrons Dans le modèle le plus simple de l’atome, l’atome est composé de deux parties, lesquelles? • un noyau • des ions Clique pour vérifier ta réponse

3. Question n°1 : correction Dans le modèle le plus simple de l’atome, l’atome est composé de deux parties, lesquelles? • une molécule • des électrons  des électrons • un noyau • des ions  un noyau Clique pour continuer

4. Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. Question n°2 • une charge électrique positive. • plusieurs charges électriques positives. Un électron porte : • une charge électrique négative. • plusieurs charges électriques négatives. Clique pour vérifier ta réponse

5. Question n°2 : correction Un électron porte : • une charge électrique positive. • plusieurs charges électriques positives.  une charge électrique négative. • une charge électrique négative. • plusieurs charges électriques négatives. Clique pour continuer

6. Question n°3 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. • l’expression « un atome est électriquement neutre » signifie: • l’atome a un pH = 7. • Il n’y a pas de charges électriques dans un atome. • Il y a autant de charges positives que de charges négatives dans un atome. Clique pour vérifier ta réponse

7. Question n°3 : correction • l’expression « un atome est électriquement neutre » signifie: • l’atome a un pH = 7. • Il n’y a pas de charges électriques dans un atome. Il y a autant de charges positives que de charges négatives dans un atome. Clique pour continuer

8. + + - - -6 + +6 + - + - + - - + - + - - - + - + +6 - + + - - - - - Question n°4 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. • Quel est le modèle qui représente un atome de carbone ? • 1. 2. • 3. 4. Clique pour vérifier ta réponse

9. 2. 1. + + - - -6 + +6 + - + - + 4. - - + - + - - - + - + +6 - + + - - - - - Question n°4 : correction • Quel est le modèle qui représente un atome de carbone ? • 3. Un atome est électriquement neutre. L’atome de carbone est constitué de 6 charges positives dans son noyau. 6 charges négatives (électrons) tournent autour du noyau. Clique pour continuer

10. Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Question n°5 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. Atome de chlore Cl Ion Chlorure Cl- 17 17 17 ? • L’ion chlorure possède : • 16 charges négatives. • 17 charges négatives. • 18 charges négatives. Clique pour vérifier ta réponse

11. Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Question n°5 : correction Atome de chlore Cl Ion Chlorure Cl- 17 17 17 ? • L’ion chlorure possède : •  16 charges négatives. •  17 charges négatives.   18 18 charges négatives. L’ion chlorure porte une charge électrique négative. Il a été formé à partir de l’atome de chlore qui a gagné une charge électrique négative. Clique pour continuer

12. Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Atome d’aluminiumAl Ion Aluminium Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges positives dans le noyau. 13 13 Nombre de charges négatives ou d’électrons. Nombre de charges négatives ou d’électrons. 13 10 Question n°6 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. ? • La formule chimique de l’ion aluminium s’écrit: • Al 3+ • Al 3- • Al Clique pour vérifier ta réponse

13. Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Ion Aluminium Atome d’aluminiumAl Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges positives dans le noyau. 13 13 Nombre de charges négatives ou d’électrons. Nombre de charges négatives ou d’électrons. 10 13 Question n°6 : correction ? • La formule chimique de l’ion aluminium s’écrit: Al3+ Al3+ L’ion aluminium Al3+ porte trois charges électriques positives. Ce chiffre (3+) correspond à la différence entre le nombre de charges électriques positives et négatives (13 - 10 = +3).   •  Al 3- •  Al Clique pour continuer

14. Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Atome de fer Fe Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Ion Fer III Fe3+ Nombre de charges positives dans le noyau. 26 Nombre de charges positives dans le noyau. 26 Nombre de charges négatives ou d’électrons. 26 Nombre de charges négatives ou d’électrons. Question n°7 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. ? • L’ion fer III possède : • 23 charges négatives. • 26 charges négatives. • 29 charges négatives. Clique pour vérifier ta réponse

15. Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Question n°7 : correction Atome de fer Fe Ion Fer III Fe3+ 26 26 26 ? • L’ion fer III possède : • 23 charges négatives. 23   •  26 charges négatives. •  29 charges négatives. L’ion fer III porte trois charges électriques positives. Il a été formé à partir de l’atome de fer qui a perdu trois charges électriques négatives. Clique pour continuer

16. Question n°8 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. L’atome et l’ion du même nom ont : (exemple: l’atome de chlore et l’ion chlorure)  le même nombre de charges positives.  la même formule chimique.  le même nombre de charges négatives. Clique pour vérifier ta réponse

17. Question n°8 : correction L’atome et l’ion du même nom ont : le même nombre de charges positives.   • la même formule chimique. •  le même nombre de charges négatives. Il est interdit de changer le nombre de charges électriques positives du noyau. Cela demande trop d’énergie. Clique pour continuer

18. Question n°9 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. • L’ion oxygèneO2- a été formé à partir d’un atome d’oxygène qui a : • gagné 2 électrons. • perdu 2 électrons. Clique pour vérifier ta réponse

19. Question n°9 : correction L’ion oxygèneO2- a été formé à partir d’un atome d’oxygène qui a : gagné 2 électrons.   • perdu 2 électrons. L’ion oxygène porte deux charges électriques négatives. Il en a donc gagné deux par rapport à l’atome d’oxygène. Un électron porte une charge électrique négative. Clique pour continuer

20. Question n°10 Écrivez les bonnes réponses sur votre feuille. Recopiez les formules chimiques des ions : • CO2 • NH4+ • O • Cl- • SO42- • Fe Clique pour vérifier ta réponse

21. Question n°10 : correction Recopiez les formules chimiques des ions : NH4+ Cl- SO42-  CO2  O       Fe  Les ions portent des charges électriques qui sont écrites en haut à droite de la formule chimique. Clique pour continuer

22. Question n°11 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. L’ion nitrate est un ion poly-atomique. Il a été formé à partir d’un groupement d’atomes composé d’un atome d’azote et de trois atomes d’oxygène qui ont gagné un électron. Quelle est la formule chimique de l’ion nitrate?  NO3- NO3+  N3O+  NO3+ N3O- NO3- N : symbole de l’atome d’azote. O : symbole de l’atome d’oxygène. Clique pour vérifier ta réponse

23. Question n°11 : correction L’ion nitrate est un ion poly-atomique. Il a été formé à partir d’un groupement d’atomes composé d’un atome d’azote et de trois atomes d’oxygène qui a gagné un électron. Quelle est la formule chimique de l’ion nitrate?  NO3- NO3+  N3O+  NO3+ N3O- NO3- N : symbole de l’atome d’azote. O : symbole de l’atome d’oxygène. Clique pour continuer

24. Question n°12 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. La formule chimique de l’ion ammonium s’écrit NH4+. La charge électrique portée par l’ion ammonium est de :  4 charges positives.  1 charge positive. Clique pour vérifier ta réponse

25. Question n°12 : correction La formule chimique de l’ion ammonium s’écrit NH4+. La charge électrique portée par l’ion ammonium est de : La charge électrique de l’ion est écrite en haut à droite de la formule chimique de l’ion.  4 charges positives.  1 charge positive.  1 charge positive. Clique pour continuer

26. Question n°13 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. La formule chimique de la solution ionique de nitrate de fer III s’écrit: •  ( NO3- + Fe3+ ) •  ( Fe3+ + NO3- ) • ( Fe3+ + 3 NO3- ) • ( 3 NO3- + Fe3+ ) NO3- : formule chimique de l’ion nitrate. Fe3+ : formule chimique de l’ion fer III. Clique pour vérifier ta réponse

27. Question n°13 : correction La formule chimique de la solution ionique de nitrate de fer III s’écrit : •  ( NO3- + Fe3+ ) •  ( Fe3+ + NO3- ) • ( Fe3+ + 3 NO3-)  ( Fe3+ + 3 NO3-) • ( 3 NO3- + Fe3+ ) Les charges électriques négatives apportées par trois ions nitrate compensent les charges électriques positives d’un ion fer III. Les solutions ioniques sont électriquement neutres. NO3- : formule chimique de l’ion nitrate. Fe3+ : formule chimique de l’ion fer III. Clique pour continuer

28. Question n°14 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. Pour reconnaître la présence de l’ionChlorureCl- dans une solution ionique, on utilise le réactif :  Chlorure de baryum.  Nitrate d’argent.  Hydroxyde de sodium (soude). Clique pour vérifier ta réponse

29. Question n°14 : correction Pour reconnaître la présence de l’ionChlorureCl- dans une solution ionique, on utilise le réactif :  Chlorure de baryum.  Nitrate d’argent.  Nitrate d’argent.  Hydroxyde de sodium (soude). Si les ions chlorure sont présents dans la solution ionique, ils vont réagir avec le nitrate d’argent en donnant un précipité blanc qui noircit à la lumière. Clique pour continuer

30. Question n°15 Quel est le nom de l’ion mis en évidence par ce test ? • l’ion Cuivre • Cu2+ • l’ion Zinc • Zn2+ Hydroxyde de sodium  l’ion Fer II Fe2+ Clique pour vérifier ta réponse

31. Question n°15 : correction Quel est le nom de l’ion mis en évidence par ce test ?  l’ion Cuivre Cu2+  l’ion Cuivre Cu2+  l’ion Zinc Zn2+  l’ion Zinc Zn2+ L’apparition d’un précipité bleu en présence du réactif « hydroxyde de sodium ( soude) » prouve la présence de l’ion cuivre Cu2+ .  l’ion Fer II Fe2+  l’ion Fer II Fe2+ Clique pour continuer

32. Question n°16 Quel est le nom de la solution ionique inconnue qui se trouve dans les tubes à essai ? Chlorure de zinc  Chlorure de fer II Sulfate de cuivre  Chlorure de fer III Hydroxyde de sodium Nitrate D’argent Clique pour vérifier ta réponse

33. Question n°16 : correction Quel est le nom de la solution ionique inconnue ? Tube à essai 1: L’apparition d’un précipité blanc en présence du réactif « nitrate d’argent» prouve la présence de l’ion Chlorure. Tube à essai 2: L’apparition d’un précipité vert en présence du réactif « hydroxyde de sodium (soude) » prouve la présence de l’ion fer III.  Chlorure de zinc  Chlorure de fer II  Sulfate de cuivre  Chlorure de fer II  Chlorure de fer III Fin du diaporama