Equilíbrio Químico

Equilíbrio Químico • REVERSIBILIDADE Reações que se desenvolvem ao mesmo tempo, em direções opostas. Ou seja, reagentes e produtos são consumidos e formados ao mesmo tempo. • EQUILÍBRIO QUÍMICO – condições: Sistema fechado e temperatura e pressão constantes A + BC + D

Reação DIRETA e reação INVERSA REAÇÃO DIRETA N2O4(g) 2 NO2(g) REAÇÃO INVERSA velocidade No início da reação a velocidade direta é máxima vd Neste instante a reação atingiu o equilíbrio químico Vd= Vi com o passar do tempo No início da reação a velocidade inversa é nula vi tempo te

V1 = V2

K1 = [ C ]c. [ D ]d = kc K2 [ A ]a. [ B ]b • No equilíbrio químico ... 1 aA + bBcC + dD 2 V1 = V2 K1 .[ A ]a. [ B ]b = K2 .[ C ]c. [ D ]d

K1 = [ C ]c. [ D ]d = kc K2 [ A ]a. [ B ]b

Medidas de concentração para o sistema abaixo, em equilíbrio, a uma certa temperatura forneceram os seguintes resultados: [ H2 ] = 0,10 mol/L H2( g ) + I2( g ) 2 HI ( g ) [ I2 ] = 0,20 mol/L [ HI ] = 1,0 mol/L Determine a constante de equilíbrio da reação nestas condições. 2 ( 1,0 ) 1,0 KC = 50 KC = = 0,02 x (0,20) (0,10)

04) Foram colocados em um recipiente fechado, de capacidade 2,0 L, 6,5 mol de CO e 5 mol de NO2. À 200°C o equilíbrio foi atingido e verificou-se que haviam sido formados 3,5 mol de CO2. Podemos dizer que o valor de Kc para o equilíbrio dessa reação é: a) 4,23. b) 3,84. c) 2,72. d) 1,96. e) 3,72. CO + NO2 CO2 + NO início 6,5 5,0 0,0 0,0 reage / produz 3,5 3,5 3,5 3,5 equilíbrio 3,0 1,5 3,5 3,5 3,5 [ NO ] [ CO2 ] = 1,75 M [ CO2 ] = x KC = 2,0 [ CO ] [ NO2 ] x 3,5 = 1,75 M [ NO ] = 1,75 1,75 2,0 x KC = 3,0 1,50 0,75 x = 1,50 M [ CO ] = 2,0 3,0625 KC KC = 2,72 = 1,5 1,125 = 0,75 M [ NO2 ] = 2,0

1.888

EXOTÉRMICA 2 NO2(g) N2O4(g) ΔH < 0 ENDOTÉRMICA Castanho avermelhado incolor

Vamos analisar o equilíbrio abaixo: 1 2 – 2 – + Cr2O7 2 CrO4 H2O + + 2 H 2 amarela alaranjada

Cl2 + 2 H2O HOCl + H3O+ + Cl- Consideremos o efeito da variação de concentração na mistura em equilíbrio cloro e água. A equação de equilíbrio é: Esquerda Direita Esquerda Direita Esquerda

AUMENTO DE CONCENTRAÇÃO desloca o equilíbrio no SENTIDO OPOSTO da espécie química adicionada DIMINUIÇÃO DE CONCENTRAÇÃO desloca o equilíbrio no mesmo MESMO SENTIDO da espécie química retirada Podemos generalizar afirmando que um(a) ...

N2 ( g ) + 3 H2 ( g ) 2 NH3 ( g ) A reação em equilíbrio, ocorre a variação do n. moles de reagentes e produtos, ou seja variação de volume. Um aumento de pressão desloca o equilíbrio para o lado de menor volume (menor n. moles) para diminuir o efeito do aumento da pressão. 2 volumes 4 volumes Aumento de volume  diminui a pressão total  desloca para o maior número de moléculas Redução de volume  aumenta a pressão total  desloca para o menor número de moléculas

Exemplo: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) 1mol 3 mols 2 mols Exemplo: N2(g) + O2(g) 2 NO(g) 1mol 1 mol 2 mols O lado esquerdo da reação representa 4 mols de gás combinando-se para dar 2 mols no lado direito. Um aumento na pressão total do sistema desloca o equilíbrio para a direita.

Considere a reação em equilíbrio químico: N2(g) + O2(g) 2 NO (g) É possível deslocá-lo para a direita: • a) Retirando o N2 existente. • b) Removendo o NO formado. • c) Introduzindo um catalisador. • Diminuindo a pressão, à temperatura constante. • Aumentando a pressão, à temperatura constante.

O equilíbrio gasoso representado pela equação : N2( g ) + O2( g ) 2 NO( g ) – 88 kj É deslocado no sentido de formação de NO(g), se : • a pressão for abaixada. • N2 for retirado. • a temperatura for aumentada. • for adicionado um catalisador sólido ao sistema. • o volume do recipiente for diminuído.

Referências – Equilíbrio Químico • Agamenon Roberto

Equilíbrio Químico