1 / 8

Sel Elektrolisis

Sel Elektrolisis. Elektroda. +. -. Bagian-bagian sel elektrolisis. Sumber Arus. e -. e -. Anoda. Katoda. Terjadi reaksi OKSIDASI. Terjadi reaksi REDUKSI. Elektrolit. +. +. -. -. Na +. Na +. Cl -. Cl -. Contoh Reaksi Leburan dan Lelehan NaCl. e -. e -. Katoda. Anoda.

vin
Download Presentation

Sel Elektrolisis

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Sel Elektrolisis

  2. Elektroda + - Bagian-bagian sel elektrolisis Sumber Arus e- e- Anoda Katoda Terjadi reaksi OKSIDASI Terjadi reaksi REDUKSI Elektrolit

  3. + + - - Na+ Na+ Cl- Cl- Contoh Reaksi Leburan dan Lelehan NaCl e- e- Katoda Anoda Cl2 e- e- Katoda Anoda Cl2 H2 Na Leburan NaCl Larutan NaCl

  4. Reaksi elektrolisis larutan Deret volta: Li-K-Ba-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-(H)-Sb-Bi-Cu-Hg-Ag-Pt-Au • Ion positif dari logam-logam di sebelah kanan hidrogen pada deret volta akan tereduksi dan mengendap pada katode. • Ion positif dari logam-logam di sebelah kiri hidrogen pada deret volta tidak akan tereduksi (kecuali Fe, Ni, Sn, dan Pb). Hal ini disebabkan karena ion H+ dari H2O lebih mudah tereduksi: 2H2O (l)+ 2e- H2 (g) + 2 OH-(aq) • Jika larutan elektrolit berupa asam, maka ion H+ dari asam akan tereduksi, bukan ion H+ dari H2O. 2H+ (aq)+ 2e- H2 (g) Reaksi Reduksi di Katode

  5. Reaksi Reduksi di Anoda • Jika anode tidak inert seperti Cu, maka logam anode akan teroksidasi. • Jika anode inert (Pt, Au, C), maka ion negatif yang tidak mengandung oksigen seperti Cl-, Br-, dan I- akan teroksidasi. 2Cl-(aq) Cl2(g) + 2e- dan Ion negatif yang mengandung oksigen seperti SO42-, NO3-, dan PO43- tidak akan teroksidasi. Tetapi yang teroksidasi adalah ion O2- dari H2O. 2 H2O (l) O2(g) + 4H+ (aq) + 4e-

  6. Reaksi elektrolisis leburan Elektrolisis leburan melibatkan raksi redoks sederhana karena berlangsung tanpa air. Beberapa logam seperti Na, Mg, Ca, dan Al diperoleh dari elektrolit lelehan senyawa logamnya menggunakan sel ini. Ion-ion logam tersebut akan tereduksi menghasilkan logam-logam tersebut.

  7. + + - - Na+ Na+ Cl- Cl- Tentukan reaksi nya!!!!! e- e- Katoda Anoda Cl2 e- e- Katoda Anoda Cl2 H2 Na Leburan NaCl Larutan NaCl

  8. TUGAS • Tuliskan reaksi elektrolisis pada anode dan katode untuk lelehan AlCl3! • Jika larutan Na2SO4 1M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode karbon, maka reaksi yang terjadi di anode dan katode adalah?

More Related