1 / 23

Sel Volta

Kimia. Sel Volta. Kelas XII Semester 1. MENU UTAMA. S TANDAR KOMPETENSI DAN KOMPETENSI DASAR. INDIKATOR. MATERI. UJI KOMPETENSI. Pembelajaran berbasis ict kimia. Standar kompetensi: .

stasia
Download Presentation

Sel Volta

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Kimia Sel Volta Kelas XII Semester 1

  2. MENU UTAMA STANDAR KOMPETENSI DAN KOMPETENSI DASAR INDIKATOR MATERI UJI KOMPETENSI Pembelajaran berbasis ict kimia

  3. Standar kompetensi: 2. Menerapkan konsep reaksi redoks dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam industri • Kompetensi dasar : 2.1 Menerapkan konsep reaksi redoks dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam industri. Menu utama

  4. INDIKATOR : • Menjelaskanbagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dalam sel volta. • Menjelaskan prinsip sel–sel volta yang banyak digunakan dalam kehidupan. Menu utama

  5. MATERI SEL VOLTA SEL ELEKTROKIMIA SEL ELEKTROLISIS Terus

  6. SEL VOLTA Sel Volta adalah : rangkaian sel yang dapat menghasilkan arus listrik. Dalam sel tersebut terjadi perubahan dari reaksi redoks menghasilkan arus listrik Terus

  7. Rangkaian Sel Volta : e Bagaimana arus listrik terjadi ? Apa fungsi masing – masing komponen dalam rangkaian tersebut? Terus

  8. RANGKAIAN SEL VOLTA DALAM PERCOBAAN Dalam rankaian gambar berikut digunakan larutan ZnSO4 1 M dan CuSO4 1 M Zn : anoda (elektroda - ) Cu : katoda (elektroda +) Jembatan garam berisi larutan garam KNO3 yang diikat dengan agar-agar Zn Jembatam garam Cu V E sel = 1,10 V CuSO4 ZnSO4 Terus

  9. Persamaan reaksi redoks pada sel : Oksidasi : Zn (s)  Zn 2+(aq) + 2e E = +0,76 V Reduksi : Cu2+ (aq) + 2eCu (s) E = + 0,34 V ReaksiSel : Zn (s) + Cu2+(aq)Zn2+ (aq) + Cu (s) Notasi sel :Zn / Zn2+ // Cu2+/ Cu (Anode ,Oksidasi) ( katode , reduksi ) Terus

  10. Sel Volta dalam kehidupan sehari – hari : 1. Sel Kering (Sel Leclanche) 2. Sel Aki 3. Sel Perak Oksida 4. Sel Nikel Cadmium (Nikad) 5. Sel Bahan Bakar Terus

  11. 1. Sel Kering (Sel Leclanche) • Dikenal sebagai batu baterai • Terdiri dari katode yang berasal dari karbon(grafit) dan anode logam zink • Elektrolit yang dipakai berupa pasta campuran MnO2, serbuk karbon dan NH4Cl Persamaan reaksinya : Katode : 2MnO2 + 2H+ + 2e  Mn2O3 + H2O Anode : Zn  Zn2+ + 2e Reaksi sel : 2MnO2 + 2H+ + Zn Mn2O3 + H2O + Zn2+ Terus

  12. ACCU 2. Sel Aki Sel aki disebut juga sebagai sel penyimpan, karena dapat berfungsi penyimpan listrik dan pada setiap saat dapat dikeluarkan . Anodenya terbuat dari logam timbal (Pb) dan katodenya terbuat dari logam timbal yang dilapisi PbO2. Reaksi penggunaan aki : Anode : Pb + SO42- PbSO4 + 2e Katode : PbO2 + SO42-+ 4H++ 2e  PbSO4 + 2H2O Reaksi sel : Pb + 2SO42- + PbO2 + 4H+  2PbSO4 + 2H2O Reaksi Pengisian aki : 2PbSO4 + 2H2O  Pb + 2SO42- + PbO2 + 4H+ Terus

  13. 3. Sel Perak Oksida Sel ini banyak digunakan untuk alroji, kalkulator dan alat elektronik. Reaksi yang terjadi : Anoda : Zn(s) + 2OH-(l)  Zn(OH)2(s) + 2e Katoda : Ag2O(s) + H2O(l) + 2e  2Ag(s) + 2OH-(aq) ReaksiSel : Zn(s) + Ag2O(s) + H2O(l)  Zn(OH)2(s) + 2Ag(s) Potensialsel yang dihasilkanadalah 1,34 V Terus

  14. 4. Sel Nikel Cadmium (Nikad) Sel Nicad merupakan sel kering yang dapat diisi kembali (rechargable). Anodenya terbuat dari Cd dan katodenya berupa Ni2O3 (pasta). Beda potensial yang dihasilkan sebesar 1,29 V. Reaksinya dapat balik : NiO(OH).xH2O + Cd + 2H2O 2Ni(OH)2.yH2O + Cd(OH)2 Terus

  15. 5. Sel Bahan Bakar SelBahanbakarmerupakansel Galvani denganpereaksi – pereaksinya (oksigendanhidrogen) dialirkansecarakontinyukedalamelektrodeberpori. Seliniterdiriatas anode darinikel, katodedarinikeloksidadanelektrolit KOH. Reaksi yang terjadi : Anode : 2H2(g) + 4OH-(aq) 4H2O(l) + 4e Katode : O2(g) + 2H2O(l) + 4e 4OH-(aq) Reaksi sel : 2H2(g) + O2 2H2O(l) Menu utama

  16. Uji Kompetensi Sel Volta 1

  17. V Soal 1 1. Berdasarkan bagan di bawah ini penulisan lambang sel yang tepat adalah.... A. Zn / Zn2+ // Cu2+ / Cu B. Zn / Zn2+ // Cu / Cu2+ C. Zn2+ / Zn // Cu2+/ Cu D. Zn2+ / Zn // Cu / Cu2+ E. Zn2+ / Cu2+// Zn2+ / Cu Jem. Garam Zn Cu CuSO4 ZnSO4 Jawaban: A B C D E 2

  18. Ke soal berikutnya K Selamat jawaban anda benar 3

  19. Jawaban salah Ulangi lagi Anda belum beruntung 4

  20. Soal 2 • Sel Volta berikut ini yang sering disebut dengan sel Sel Leclanche • Aki • Batu baterai • Sel perak oksida • Sel nikel cadium • Sel bahan bakar Jawab : A B C D E

  21. Sukses K Selamat jawaban anda benar 3

  22. Jawaban salah Ulangi lagi Anda belum beruntung 4

  23. Sekian Terimakasih keluar

More Related