1 / 12

elektrolisis

elektrolisis. oleh. siti zaharah. Materi. Definisi elektrolisis Reaksi-reaksi elektrolisis. Sel elektrolisis. Sel elektrolisis merupakan sel elektrokimia dimana terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia. baterai. (oksidasi). (reduksi). Anoda . Katoda . +. -. Ion -.

berit
Download Presentation

elektrolisis

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. elektrolisis oleh siti zaharah

  2. Materi • Definisi elektrolisis • Reaksi-reaksi elektrolisis

  3. Sel elektrolisis Sel elektrolisis merupakan sel elektrokimia dimana terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia. baterai (oksidasi) (reduksi) Anoda Katoda + - Ion - Ion + Ion + Ion - Larutan elektrolit Rangkaian sel elektrolisis

  4. Reaksi yang terjadi dalam sel elektrolisis 1. Elektrolisis lelehan dengan elektroda inert Elektrolisis lelehan menggunakan elektroda inert ( tidak reaktif) yaitu : Platina Karbon/grafit Emas Elektroda inert ini tidak terlibat dalam proses redoks

  5. contoh Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektroda karbon. Reaksi yang terjadi adalah.... Setarakan persamaan reaksi NaCl (l) Na+ (l) + Cl- (l) Katoda (- ) Na (l) + e Na (s) X 2 Anoda (+) 2 Cl- (l) Cl2 + 2e X 1 2 NaCl (l) 2 Na (s) + Cl2 (g) Jadi, hasil elektrolisis lelehan natrium Klorida adalah Logam Na pada Katoda dan gas klor pada Anoda

  6. 2. Elektrolisis larutan Pada elektrolisis larutan elektrolit, ada bebrapa ketentuan yang harus dipenuhi : a. Reaksi di katoda tergantung jenis kation. anoda katoda Kation golongan IA (Li+ ,Na+ ,K+ ), IIA (Mg2+ ,Ca2+ , Sr2+ ,Ba2+ ), Al3+ dan Mn2+ tidak tereduksi + - Yang tereduksi adalah air 2 H2O(l) + 2e H2 (g) + 2 OH- (aq)

  7. Kation logam lain seperti Ag+ , Cu2+ ,Zn2+mengalami reduksi Anoda katoda + - Di katoda terjadi reaksi Ag+ (aq) + e Ag (s) Cu2+ (aq) + 2e Cu (s) Zn2+ (aq) + 2e Zn (s)

  8. Ion sisa asam lain Anoda Katoda Seperti Cl- Br- I- OH- + - Akan teroksidasi 2 Cl- (aq) Cl2 (g) + 2e 2 Br- (aq) Br2 (g) + 2e 2 I- (aq) I2 (g) + 2e 4 OH- (aq) 2 H2O (l) + O2 (g) + 4e

  9. b. Reaksi di anoda bergantung pada jenis anoda dan anion Apabila anodanya inert anoda katoda Ion sisa asam oksi ( NO3- , SO42- , CO32- , PO43-)tidak mengalami oksidasi. Yang mengalami oksidasi adalah air. + _- Anoda (+) : 2 H2O (l) 4 H+ (aq) + O2 (g) + 4e

  10. Apabila anodanya tak inert Akan teroksidasi anoda katoda Seperti Ag Cu Zn + - Ag (s) Ag+ (aq) + e Cu (s) Cu2+ (aq) + 2e Zn (s) Zn2+ (aq) + 2e Untuk memahami pemahaman mu lihat contoh soal berikut

  11. Tulislah reaksi elektrolisis larutan KI dengan elektroda Pt ! Elektroda Pt merupakan elektroda inert Buat reaksi ionisasi untuk KI Karena KI+ merupakan golongan IA maka dikatoda yang tereduksi adalah air Sedangkan I- adalah ion sisa asam maka dianoda yang teroksidasi adalah I- KI (aq) K+ (aq) + I- (aq) Katoda (-) : 2 H2O (l) + 2e H2 (g) + 2 OH- (aq) Anoda (+) : 2 I- (aq) I2 (g) + 2e 2 H2O (l) + 2 I- (aq) H2 (g) + 2OH- (aq) + I2(g)

  12. Tulislah reaksi elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Fe ! Elektroda Fe merupakan elektroda tak inert Buat reaksi ionisasi larutan CuSO4 . Cu2+ merupakan kation logam , jadi tereduksi di katoda. SO42- merupakan anion, tapi karena Fe merupakan elektroda tak inert maka Fe teroksidasi di anoda CuSO4 (aq) Cu2+ (aq) + SO42- Katoda : Cu2+ (aq) + 2e Cu (s) Anoda : Fe(s) Fe2+ (aq) +2e Cu2+ (aq) + Fe(s) Cu (s) + Fe2+ (aq)

More Related