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Ligação Metálica

Ligação Metálica. Ligação Metálica. Ocorre entre metais, a camada de valência da maioria dos metais contém 1, 2 ou 3 elétrons. A ligação metálica se forma quando átomos cedem seus elétrons de valência, que então formam um “mar de elétrons”.

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Ligação Metálica

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Presentation Transcript

  1. LigaçãoMetálica

  2. LigaçãoMetálica • Ocorre entre metais, a camada de valência da maioria dos metais contém 1, 2 ou 3 elétrons.

  3. A ligação metálica se forma quando átomos cedem seus elétrons de valência, que então formam um “mar de elétrons”.

  4. Os núcleos dos átomos, positivamente carregados se ligam, por atração aos elétrons carregados negativamente.

  5. EstruturaCristalina: • No estado sólido, os átomos dos metais se agrupam de forma geometricamente ordenada, dando origem às células, ou grades, ou reticulados cristalinos.

  6. Características de compostos Metálicos: • São sólidos nas condições ambientes (Exceção Hg); • Possuem Brilho; • Possuem altos P.F. e P.E.; • Conduzem corrente elétrica no estado sólido ou fundidos; • São Dúcteis e Maleáveis.

  7. BrilhoMetálico • Quando polidos refletem como espelhos.

  8. Pontos de fusão e ebulição • A maioria dos metais possui alto ponto de fusão e ebulição. Isso acontece porque a ligação metálica é muito forte, e “segura” os átomos unidos com muita intensidade.

  9. Conduçãotérmica e elétricaelevadas • Bons condutores de calor devido aos elétrons livres que existem na ligação metálica o que permite trânsito rápido de calor e eletricidade.

  10. Ductibilidade e Maleabilidade • Propriedade dos materiais se transformarem em fios e lâminas.

  11. LigasMetálicas • A união de doisoumaismetaisformam as ligasmetálicas. • Possuemmaioresaplicações que osmetaispuros. • Exemplos: ouro 18 quilates (Au + Cu), bronze (Cu + Sn), aço (Fe + C + ...), amálgama (Hg, Ag, Sn), latão (Zn + Cu)

  12. Desafio

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