Gaya gaya intermolekuler
Download
1 / 24

GAYA-GAYA INTERMOLEKULER, - PowerPoint PPT Presentation


  • 199 Views
  • Uploaded on

GAYA-GAYA INTERMOLEKULER,. LIQUID DAN SOLID. Tujuan :. Mempelajari sifat-sifat zat cair, padat, dan perbedaan antara keduanya Mempelajari gaya-gaya intermolekul serta akibat yang ditimbulkan oleh gaya tersebut Mempelajari diagram fasa dan perubahan fasa

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'GAYA-GAYA INTERMOLEKULER,' - urbana


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
Gaya gaya intermolekuler

GAYA-GAYA INTERMOLEKULER,

LIQUID DAN SOLID


Tujuan
Tujuan :

  • Mempelajari sifat-sifat zat cair, padat, dan perbedaan antara keduanya

  • Mempelajari gaya-gaya intermolekul serta akibat yang ditimbulkan oleh gaya tersebut

  • Mempelajari diagram fasa dan perubahan fasa

  • Mengetahui pengaruh dari berbagai gaya intermolekul pada transisi fasa


Gaya gaya intermolekuler

  • Sebutkan jenis-jenis gaya intermolekuler yang anda ketahui!

  • Urutkan 3 bentuk zat berdasarkan:

    a. kenaikan ketidakteraturan molekul

    b. kenaikan gaya tarik-menarik antarmolekul

  • Suatu zat nyaris tidak kental dan sangat terkompresi, dan ia memiliki koefisien ekspansi termal yang besar. Apakah zat ini cenderung padat, cair, atau gas?


Gaya gaya intermolekuler


Gaya gaya intermolekul
Gaya-gaya Intermolekul satu dg yang lain, berpengaruh pada sifat fisik

Gaya intermolekul :

gaya yang terjadi antar 2 molekul yang akan mempengaruhi sifat-sifat fisika dari suatu zat.

Jenis-jenis gaya intermolekul :

- Ion-dipole forces

- Dipole-dipole forces

- London dispersion forces

- Hydrogen bonding


Gaya gaya intermolekuler

  • Ion-dipole forces => terjadi antara ion dan muatan parsial di salah satu sisi molekul polar, contoh: HCl

  • Figure 11. 3. Illustration of the preferred orientation of polar molecules toward ions. The negative end of the polar molecule is oriented toward a cation (a), the positive end toward an anion (b).



Gaya gaya intermolekuler

  • London dispersion forces => terjadi antara molekul nonpolar yang berdekatan dan akan saling menginduksi membentuk dipol sementara, contoh: CCl4

  • Gaya dispersi London terdapat pada semua molekul tanpa memperhatikan polaritasnya.

  • Figure 11. 5. Two schematic representations of the instantaneous dipoles on two adjacent helium atoms, showing the electrostatic attraction between them.


Gaya gaya intermolekuler

  • Hydrogen bonding => terbentuk ketika atom H dari suatu molekul berinteraksi dengan atom yang sangat elektronegatif (N, O, F) dari molekul lain, contoh: HF

  • Figure 11.7. Boiling points of the group 4A (bottom) and group 6A (top) hydrides as a function of molecular weight.


Gaya gaya intermolekuler

  • Figure 11. 10. molekul berinteraksi dengan atom yang sangat elektronegatif (N, O, F) dari molekul lain, contoh: HF (a) Hydrogen bonding between two water molecules. The distances shown are those found in ice. (b) The arrangement of H2O molecules in ice. Each hydrogen atom in one H2O molecule is oriented toward a nonbonding pair of electrons on an adjacent H2O molecule. As a result, ice has an open, hexagonal arrangement of H2O molecules.


Gaya gaya intermolekuler


Beberapa sifat zat cair
Beberapa Sifat Zat Cair hidrogen juga dikenal dengan nama

  • Viskositas : resistansi zat cair untuk mengalir. Semakin besar viskositas suatu cairan, alirannya akan semakin kecil.Secara umum, meningkatnya termperatur akan menyebabkan viskositas zat air semakin kecil. (Mengapa?)

  • Tegangan permukaan : terjadi karena resultan gaya yang tidak seimbang pada permukaan suatu zat cair (lihat gambar di samping)


Gaya gaya intermolekuler


Perubahan fasa
Perubahan Fasa molekul-molekul yang sama.


Gaya gaya intermolekuler

  • Temperatur kritis ( molekul-molekul yang sama.critical temperature): temperatur tertinggi dimana gas dapat dicairkan dengan menggunakan tekanan.

  • Tekanan kritis (critical pressure): tekanan yang diperlukan untuk mencairkan gas pada temperatur kritis.

  • Pada temperatur di atas temperatur kritis, gas tidak dapat dicairkan, tak peduli besarnya tekanan yang diberikan.

  • Supercritical fluid : zat yang berada di atas temperatur dan tekanan kritisnya.


Tekanan uap
Tekanan Uap molekul-molekul yang sama.

  • Tekanan uap suatu cairan adalah tekanan yang dihasilkan oleh uap cairan tersebut ketika cairan dan uap berada dalam kesetimbangan dinamis.

  • Kesetimbangan dinamis : kondisi dimana suatu proses yang berlawanan terjadi secara terus-menerus dengan laju yang sama.

  • Kesetimbangan dinamis pada cairan dan uap terjadi ketika penguapan dan kondensasi berlangsung pada laju yang sama.


Titik didih
Titik Didih molekul-molekul yang sama.

  • Cairan mendidih ketika tekanan uap cairan tersebut sama dengan tekanan luar yang berkerja pada permukaan cairan tersebut.

  • Titik didih suatu cairan yang terjadi pada tekanan 1 atm disebut titik didih normal (normal boiling point).


Diagram fasa
Diagram Fasa molekul-molekul yang sama.

  • Phase diagram of (a) H2O and (b) CO2


Padatan solid
Padatan ( molekul-molekul yang sama.Solid)

  • Struktur kristal padatan (solid) merupakan susunan yang sangat teratur dari unit cell.

  • Unit cell: bagian terkecil dari kristal yang menampilkan struktur dan simetri kristal tersebut.


Model kristal
Model Kristal molekul-molekul yang sama.


Ikatan pada padatan
Ikatan pada Padatan molekul-molekul yang sama.

  • Molecular solids: terdiri atas atom dan molekul yang ditahan oleh gaya-gaya intermolekuler (dipol-dipol, dispersi London, ikatan hidrogen), sebagian besar berupa gas atau cairan pada suhu kamar. Contoh: Ar, H2O, CO2

  • Covalent-network solids: terdiri atas atom-atom yang ditahan oleh ikatan kovalen. Contoh: intan dan grafit sebagai alotrop karbon.



Gaya gaya intermolekuler

  • Metallic solids: terdiri atas atom-atom logam secara keseluruhan. Ikatan yang terjadi dikarenakan elektron valensi yang terdelokalisasi di seluruh padatan.

  • A cross section of a metal. Each sphere represents the nucleus and inner-core electrons of a metal atom. The surrounding colored "fog" represents the mobile sea of electrons that binds the atoms together.