1 / 13

PSP a periodicita vlastností

PSP a periodicita vlastností. Lyceum. Periodický zákon. Vlastnosti prvků jsou periodickou vlastností jejich protonových čísel. Jsou-li prvky seřazeny podle rostoucích protonových čísel, jejich fysikální a chemické vlastnosti se mění periodicky. Periodický systém prvků: 7 řad – periody

umed
Download Presentation

PSP a periodicita vlastností

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. PSP a periodicita vlastností Lyceum

  2. Periodický zákon • Vlastnosti prvků jsou periodickou vlastností jejich protonových čísel. • Jsou-li prvky seřazeny podle rostoucích protonových čísel, jejich fysikální a chemické vlastnosti se mění periodicky. • Periodický systém prvků: • 7 řad – periody • číslo zaplňované elektronové vrstvy • 18 sloupců – skupiny • zahrnují prvky podobných vlastností

  3. Kovy a nekovy v PSP • Kovy: • tvoří zásadotvorné oxidy (reakcí s vodou vytváří hydroxidy) • s kovy tvoří slitiny • s nekovy tvoří kovalentní nebo iontové sloučeniny • při reakcích redukují nekovy (př. určité kovy) • Nekovy: • tvoří kyselinotvorné oxidy (reakcí s vodou tvoří kyseliny) • s kovy tvoří iontové nebo kovalentní sloučeniny • při reakcích oxidují kovy (př. i některé nekovy)

  4. Valenční elektrony • Zařazení jednotlivých prvků do periodického systému je důsledkem elektronového uspořádání jejich atomů. • Vlastnosti prvků jsou určovány jejich valenčními elektrony. • Valenční elektrony: • Nejdále od jádra ve valenční vrstvě (tj. vrstvě s nejvyšším n) • Energeticky nejbohatší • Valenční elektrony v atomech nepřechodných prvků jsou všechny elektrony umístněné v orbitalech ns a np. Valenční elektrony v atomech přechodných prvků (s výjimkou Zn, Cd a Hg) jsou elektrony umístněné v orbitalech ns a (n-1)d. • Vzácné plyny  specifické postavení • Ukončují každou periodu • Mají zcela zaplněnou valenční vrstvu • Pro vyjádření elektronové konfigurace a určení vlastností následujících prvků jsou podstatné pouze „nové“ elektrony valenční vrstvy (tedy ty, kterými se liší od předchozího vzácného plynu) → užívání zkráceného zápisu.

  5. Periodicita velikosti atomů • Velikost atomů klesá v rámci periody s rostoucím protonovým číslem (zleva doprava) • Trend rostoucího „efektivního náboje jádra“ • Velikost atomů roste v rámci skupiny s rostoucím protonovým číslem (shora dolů) • Trend rostoucího n valenční sféry • Velikost atomů 5. a 6. periody je podobná • Trend architektury elektronového obalu prvků 6. periody

  6. Velikost kationtů a aniontů • Kationty jsou vždy menší než příslušné atomy • Anionty jsou vždy větší než příslušné atomy

  7. Periodicita hustoty prvků

  8. Periodicita ionisačních energií a elektronových afinit • Ionisační energie: • Energie potřebná k odtržení elektronu z obalu atomu • První IE – odtržení prvního e-, druhá IE – odtržení druhého e-, etc. • Elektronová afinita: • Energie, jež se uvolní, přijme-li atom další elektron • EA prvků 18. (VIII.A) skupiny jsou malé – nepřijímají elektrony • Nejvyšší hodnoty EA mají prvky v pravé horní části tabulky

  9. Elektronegativita a PSP • Elektronegativita: • „Schopnost vázaného atomu přitahovat k sobě vazebné elektronové páry sdílené s jinými atomy“ • Prvky s malou IE a nízkou EA mají současně malé hodnoty elektronegativity → snadno tvoří kationty • Prvky s vysokými hodnotami IE a EA mají současně i vysoké hodnoty elektronegativity → snadno tvoří anionty

  10. K procvičení • Určete, který atom je větší: • H, Ar • Mg, Ba • K, Br • C, Ge • Al, S • Rozhodněte, který prvek bude mít vyšší ionisační energii: • Ge, Pb • Rb, In • Al, Na • Te, Sn • Určete, který prvek bude mít vyšší elektronegativitu: • S, As • Cs, O • Si, S • I, Sn • Ge, Br

More Related