Materia (Gas, Liquido,Solido) composizione

1. Materia (Gas, Liquido,Solido) composizione Sostanze pure fissa Miscugli (Miscele) variabile Omogenee Eterogenee Composti Elementi Quando un materiale possiede un insieme di proprietà peculiari, ossia proprietà che non sono possedute da nessun altro materiale esso viene chiamato sostanza.

2. Si definisce fase di un sistema tutte quelle porzioni del sistema che presenta identiche proprietà Omogenee (Soluzioni) Grossolane Sospensioni Emulsioni Miscugli (Miscele) Dispersioni Eterogenee Miscela dispersa D < 1nm D > 100nm 1 nm < D < 100 nm

3. Sedimentazione Distillazione Estrazione Filtrazione Centrifugazione Cristallizzazione Metodi fisici di separazione Metodi chimici di separazione Elettrolisi

4. Composto Elemento Molecola Atomo Porzione di materia costituita atomi differenti in rapporti fissi Porzione di materia costituita atomi tutti uguali La particella più piccola capace di esistenza fisicaindipendente che costituisce un COMPOSTO La particella più piccola capace di esistenza fisicaindipendente che costituisce un ELEMENTO

5. proprietà fisiche Punto di fusione Punto di ebollizione Densità

6. 20 10 0 -10 -20 20 30 40 50 60 70 10 acqua pura T (°C) soluzione t (minuti)

7. ELEMENTO Gli elementi sono sostanze che non possono essere decomposte in sostanze più semplici mediante ordinari mezzi fisici o chimici. Sono noti 109 elementi chimici. Ogni elemento è indicato con un nome e con un simbolo che può avere da una a tre lettere.

9. TEORIA DEL FLOGISTO Becher e Stahl (1702) a) I metalli, quando bruciano, perdono il flogisto e lasciano un residuo. b) I residui, riscaldati con carbone di legna, riassorbono flogisto e ridiventano metallo. c) Il carbone di legno è ricco di flogisto. Priestley (1774) Decomposizione del HgO.

10. LEGGE DI CONSERVAZIONE DELLA MASSA Lavoisier La massa totale dei prodotti formati deve essere esattamente uguale alla massa totale delle sostanze di partenza. 2 HgO <=> 2Hg + O2

11. Legge delle proporzioni multiple (Dalton 1788) Se un elemento mostra più pesi di combinazione, questi, fra loro, saranno in rapporti di numeri interi piccoli. Legge delle proporzioni multiple composto peso di combinazione C/H CH4 3 g C2H4 6g C2H2 12 g

12. Teoria atomica (Dalton 1808) Un composto consiste di un gran numero di molecole identiche, ciascuna delle quali costituita dallo stesso piccolo numero di atomi disposti nello stesso modo. Regola della semplicita La molecola a due elementi più stabile deve essere una molecola biatomica AB. Subito dopo dovrebbero esserci molecole A2B o AB2, e così via.

13. Gay-Lussac 1808 I gas reagiscono secondo dei volumi che sono in rapporto di numeri semplici interi. Ipotesi di Avogadro Volumi uguali di gas diversi contengono lo stesso numero di molecole.