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LE SOLUZIONI E LA SOLUBILIT À

LE SOLUZIONI E LA SOLUBILIT À. LE SOLUZIONI. Le soluzioni che si usano nell’analisi sono:. miscele solido/liquido. Soluto B. Soluto A. miscele liquido/liquido. miscele gas/liquido. Soluto C. Solvente. Il solvente più comune è l’acqua. DISSOLUZIONE DEL CLORURO DI SODIO. Cl -.

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LE SOLUZIONI E LA SOLUBILIT À

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Presentation Transcript

  1. LE SOLUZIONI E LA SOLUBILITÀ

  2. LE SOLUZIONI Le soluzioni che si usano nell’analisi sono: • miscele solido/liquido Soluto B Soluto A • miscele liquido/liquido • miscele gas/liquido Soluto C Solvente Il solvente più comune è l’acqua.

  3. DISSOLUZIONE DEL CLORURO DI SODIO Cl- NaCl (s) Na+ H2O + + - + + - + + - - Cl- (acq) + NaCl (acq) + + Na+ (acq)

  4. The Solution Process separated Solvent & separated Solute DH2 H Solvent & separated Solute DH3 DH1 Solvent & Solute DHsol Solution Solution forms if DHsol is negative…

  5. The Solution Process • A solution can form if DHsol> 0 because the increase in disorder (entropy) can outweight the increase in energy. • For a solution to form, the solvent-solute interactions must be similar to the solvent-solvent interactions. • The bottom line is: “Like dissolves like”

  6. Solubilità Se si scioglie un solido (soluto) in un solvente, si compie una reazione di dissoluzione. Per quanto solubile sia la sostanza nel solvente scelto, ad un certo punto si raggiunge unacondizione di equilibrio, in cui il soluto non si scioglie più nel solvente e si deposita sul fondo del recipiente come corpo di fondo. In queste condizioni si è realizzato un equilibrio eterogeneo e si è ottenuta una soluzione satura. La concentrazione di soluto in una soluzione satura a 25°C si definisce solubilitàS.

  7. ENERGIA RETICOLARE ENERGIA DI SOLVATAZIONE carica raggio ionico SOLUBILITA’ DEI SOLIDI Perché un solido si solubilizzi occorre: • vincere le forze di attrazione soluto-soluto • vincere le forze di attrazione solvente-solvente • solvatazione, attrazione tra molecole di soluto e molecole di solvente Nel caso dei reticoli ionici, sia l’energia reticolare che l’energia di solvatazione dipendono da: dimensioni degli ioni carica degli ioni e precisamente dalla densità di carica

  8. Cs+ Li+ Na+ K+ Rb+ F- m.sol. 2.7 43 930 m.sol. Cl- m.sol. 640 360 355 770 Br- 1240 1460 900 680 1000 I- 440 m.sol. m.sol. 1480 1200 Solubilità degli alogenuri alcalini e dimensioni ioniche

  9. He H+ NH4+ F- Ne Li+ Be++ B CO32- OH- NO3- Cl- Ar Na+ Mg++ Al3+ Si PO43- S2- SO42- Fe2+ As3+ Cu+ Se Br- Kr K+ Ca++ Sc3+ Ti V Cr3+ Mn2+ Co2+ Ni2+ Zn2+ Ga3+ Ge As5+ Cu2+ Fe3+ Sn2+ Sb3+ Te I- Xe Rb+ Sr++ Y3+ Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag+ Cd2+ In3+ Sn4+ Sb5+ Hg22+ Bi3+ Po At- Rn Cs+ Ba++ La3+ & T.R. Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Tl3+ Pb2+ Hg2+ Fr+ Ra++ He H+ NH4+ F- Ne Li+ Be++ B CO32- OH- NO3- Cl- Ar Na+ Mg++ Al3+ Si PO43- S2- SO42- Fe2+ Cu+ As3+ Se Br- Kr K+ Ca++ Sc3+ Ti V Cr3+ Mn2+ Co2+ Ni2+ Zn2+ Ga3+ Ge As5+ Cu2+ Fe3+ Sn2+ Te I- Xe Rb+ Sr++ Y3+ Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag+ Cd2+ In3+ Sb3+ Sn4+ Sb5+ Hg22+ Bi3+ Po At- Rn Cs+ Ba++ La3+ & T.R. Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Tl3+ Pb2+ Hg2+ Fr+ Ra++ Solubilità dei composti più comuni Ioni positivi che formano composti solubili con quasi tutti gli anioni Ioni positivi che formano composti scarsamente solubili Cl-, Br-, I-

  10. He H+ NH4+ F- Ne Li+ Be++ B CO32- OH- NO3- Cl- Ar Na+ Mg++ Al3+ Si PO43- S2- SO42- Fe2+ Cu+ As3+ Se Br- Kr K+ Ca++ Sc3+ Ti V Cr3+ Mn2+ Co2+ Ni2+ Zn2+ Ga3+ Ge As5+ Cu2+ Fe3+ Sn2+ Sb3+ Te I- Xe Rb+ Sr++ Y3+ Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag+ Cd2+ In3+ Sn4+ Sb5+ Hg22+ Bi3+ Po At- Rn Cs+ Ba++ La3+ & T.R. Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Tl3+ Pb2+ Hg2+ Fr+ Ra++ He H+ NH4+ F- Ne Li+ Be++ B CO32- OH- NO3- Cl- Ar Na+ Mg++ Al3+ Si PO43- S2- SO42- Fe2+ As3+ Cu+ Se Br- Kr K+ Ca++ Sc3+ Ti V Cr3+ Mn2+ Co2+ Ni2+ Zn2+ Ga3+ Ge Cu2+ As5+ Fe3+ Sn2+ Sb3+ Te I- Xe Rb+ Sr++ Y3+ Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag+ Cd2+ In3+ Sn4+ Sb5+ Hg22+ Bi3+ Po At- Rn Cs+ Ba++ La3+ & T.R. Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Tl3+ Pb2+ Hg2+ Fr+ Ra++ Solubilità dei composti più comuni Ioni positivi che formano composti scarsamente solubili con SO4-- Ioni positivi che formano composti scarsamente solubili con S--

  11. He H+ NH4+ F- Ne Li+ Be++ B CO32- OH- NO3- Cl- Ar Na+ Mg++ Al3+ Si PO43- S2- SO42- Fe2+ Cu+ Se Br- Kr K+ Ca++ Sc3+ Ti V Cr3+ Mn2+ Co2+ Ni2+ Zn2+ Ga3+ Ge As3+ As5+ Cu2+ Fe3+ Sn2+ Te I- Xe Rb+ Sr++ Y3+ Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag+ Cd2+ In3+ Sb3+ Sb5+ Sn4+ Hg22+ Bi3+ Po At- Rn Cs+ Ba++ La3+ & T.R. Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Tl3+ Pb2+ Hg2+ Fr+ Ra++ He H+ NH4+ F- Ne Li+ Be++ B CO32- OH- NO3- Cl- Ar Na+ Mg++ Al3+ Si PO43- S2- SO42- Fe2+ Cu+ Se Br- Kr K+ Ca++ Sc3+ Ti V Cr3+ Mn2+ Co2+ Ni2+ Zn2+ Ga3+ Ge As3+ As5+ Cu2+ Fe3+ Sn2+ Te I- Xe Rb+ Sr++ Y3+ Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag+ Cd2+ In3+ Sb3+ Sb5+ Sn4+ Hg22+ Bi3+ Po At- Rn Cs+ Ba++ La3+ & T.R. Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Tl3+ Pb2+ Hg2+ Fr+ Ra++ Solubilità dei composti più comuni Ioni positivi che formano composti scarsamente solubili con lo ione ossidrile OH- Ioni positivi che formano composti scarsamente solubili PO43-, CO3=, SO4=

  12. Va ma . 100 . 100 na Va + Vb ma + mb na + nb 1 1 nea na ma . = V V V V PMa ze ma 1 ze na . = = PMa V V na ia ma ia . = V PMa LA CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI soluto/soluzione a/a + b a a + b % peso Frazione molare Molarità M (mol/l) Normalità N (eq/l) % volume Osmolarità (osmol/l)

  13. 1000 . = 1000 mb na ma ma . 100 mb PMa mb Va . 100 Vb LA CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI soluto/solvente a/b a b Molalità m (mol/Kg) . parti x 100 parti x 100

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