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Enlaces químicos: enlace covalente

+. +. –. –. +. –. Enlaces químicos: enlace covalente. Es el conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos, iones y moléculas cuando estos forman agrupaciones estables.

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Enlaces químicos: enlace covalente

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Presentation Transcript

  1. + + – – + – Enlaces químicos: enlace covalente • Es el conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos, iones y moléculas cuando estos forman agrupaciones estables. • Los enlaces químicos resultan del equilibrio de las fuerzas de atracción y repulsión entre las cargas eléctricas, llamadas fuerzas electrostáticas. Carbono Molécula de metano Fuerza de repulsión Fuerza de atracción Enlace químico Hidrógeno

  2. Teoría del octeto • Con excepción del Helio, los gases nobles tienen ocho electrones en su último nivel de energía. Esto hace que tengan gran estabilidad y no se combinen con otros elementos. • Partiendo de esto se propuso la teoría llamada regla del octeto: cuando se forma un enlace químico, los átomos reciben, ceden o comparten electrones para completar el octeto en su último nivel de energía. Ocho electrones en su última capa Gas noble Neón Formación del agua (H2O) El oxígeno completa sus ocho electrones en su último nivel de energía El hidrógeno adquiere la configuración electrónica del helio

  3. Enlace covalente • Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos que comparten uno o varios pares de electrones de valencia. Tipos de enlace covalente: • Enlace covalente no polar Hacer click para ver el tipo de enlace • Enlace covalente polar • Enlace covalente común • Enlace covalente dativo

  4. El enlace covalente no polar se forma entre átomos iguales o diferentes siempre y cuando la diferencia de electronegatividades sea cero o muy pequeña. Ejemplo: Molécula de cloro (Cl2) x x x x Cl Cl Cl Cl x x x x x x x x x x Los electrones son atraídos con la misma intensidad por los núcleos Las moléculas no polares tienen una nube electrónica uniforme VOLVER

  5. El enlace covalente polar se da entre átomos diferentes, cuya diferencia de electronegatividad es de hasta 1,7. Ejemplo: Molécula de ácido clorhídrico (HCl) H Cl H Cl x x Se crea una nube más densa en el lado del átomo de mayor electronegatividad. El átomo más electronegativo atrae con mayor intensidad a los electrones compartidos VOLVER

  6. El enlace covalente común es aquel en que cada átomo aporta un electrón del par que comparte. Enlace covalente común Par de electrones compartidos Molécula de agua (H2O) VOLVER

  7. O O O • El enlace covalente dativo o coordinado es aquel en que el par de electrones compartido sólo es aportado por uno de los átomos. Enlace covalente común: electrones del azufre y el oxígeno Enlace covalente dativo: electrones aportados por el azufre S Molécula de anhídrido sulfúrico (SO3)

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