2.3 La masse molaire

1. 2.3 La masse molaire • La masse atomique • Les atomes sont infiniment petits et leur masse s’exprime en ____________ • Ex : un atome d’aluminium __________ un atome de calcium _____________ un atome d’or : __________ un atome de fer : _____________ Unité de masse atomique (uma) ou (u) 27 u 40 u 197 u 56 u

2. Unité de masse atomique (uma ou u) • La masse moléculaire • Les molécules sont aussi infiniment petites et leur masse s’exprime en _______ Ex : une molécule d’eau (H2O) • [H (____) x 2] + [O (____)] = _________ une molécule de dioxyde de carbone (CO2) [C (____)] + [O (____) x 2] = _________ une molécule d’ammoniac (NH3) [N (____)] + [H (____) x 3] = _________ 1 u 16 u 18 u 12 u 16 u 44 u 14 u 1 u 17 u

3. La masse molaire (M) • Une mole, c’est 6.02 x 1023 particules. C’est un nombre de particules très très grand, alors la masse s’exprime par une unité plus grand que le uma. On l’exprime en ______ ou ____________ • Ex : une mole d’aluminium __________ une mole de calcium _____________ une mole d’or : __________ une mole de fer : _____________ g g / mol 27 g 40.1 g 197 g 55.8 g

4. Étant donné que Une mole, c’est 6.02 x 1023 particules, les particules peuvent être des atomes ou des molécules, alors : • Une mole de molécule d’eau (H2O) [H (____) x 2] + [O (____)] = ________ • Une mole de molécule de dioxyde de carbone(CO2) [C (____)] + [O (____) x 2] = _________ • Une mole de molécule d’ammoniac (NH3) [N (____)] + [H (____) x 3] = _______ 1 g 16 g 18 g 12 g 16 g 44 g 1 g 14 g 17 g

5. La relation entre la masse atomique et la masse molaire • La masse d’un atome s’exprime en _____. La masse d’une mole (6.02 x 1023 particules) s’exprime en ___. La grandeur de la valeur exprimée en uma et celle exprimée en grammes est la même. uma g

6. Détermination de la masse molaire d’un composé • Pour trouver la masse molaire d’un composé, tu as besoin de la formule du composé et de la masse atomique de chaque élément qui le compose. Tu dois tenir compte de la quantité de chaque atome dans le composé.

7. Exemple : Calcule la masse molaire de 1 mol de phosphate de calcium, Ca3(PO4)2. • Ca : _____ g X 3 = _______ • P : _____ g x __ = _______ • O : _____ g x __ = _______ • Masse molaire (M): _________ 40.1 120.3 g 31 2 62 g 16 8 128 g 310.3 g

8. Exercices page 184 # 23 à 26

9. Conversion du nombre de moles en masse  • Une fiole contient 0.75 moles de CO2. Quelle est la masse de cet échantillon de CO2 ? (Ce qu’on cherche c’est combien de grammes de CO2) 0.75 moles de CO2 x 44g de CO2 = 33.0 g de CO2 1 mole Valeur recherchée Valeur à convertir Facteur d’équivalence 44g = 1 mole

10. Un briquet contient 0.1 mole de butane (C4H10). Quelle est la masse de cet échantillon ? 0.1 mole de C4H10 x 58 g de CO2 = 5.8 g de C4H10 1 mole Valeur recherchée Valeur à convertir Facteur d’équivalence 58 g = 1 mole

11. Conversion des masses en moles  • Combien y a-t-il de moles d’ammoniac, NH3, dans 76.5 g d’ammoniac ? (Ce qu’on cherche c’est combien de moles d’ammoniac.) 76.5 g de NH3x 1 mole = 4.5 mole de NH3 17 g de NH3 Valeur recherchée Valeur à convertir Facteur d’équivalence 17 g = 1 mole

12. Combien y a-t-il de moles de d’eau, H2O, dans une cuillérée à soupe (15 g) de ce liquide ? (Ce qu’on cherche c’est combien de moles d’eau.) 15 g de H2O x 1 mole = 0.83 mole de H2O 18 g de H2O Valeur recherchée Valeur à convertir Facteur d’équivalence 18 g = 1 mole