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ÁCIDOS

ÁCIDOS. Conceito:. HCl + H 2 O --------> Cl - + H 3 O + simplificando: HCl + H 2 O --------> Cl - + H +. Hidrácidos: Não apresentam oxigênio na molécula ácido + nome do elemento + ídrico. HCl – ácido clorídrico HCN – ácido cianídrico H 2 S – ácido sulfídrico. Prefixo - sufixo.

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ÁCIDOS

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Presentation Transcript

  1. ÁCIDOS

  2. Conceito: HCl + H2O --------> Cl - + H3O + simplificando: HCl + H2O --------> Cl - + H+ • Hidrácidos:Não apresentam oxigênio na molécula • ácido + nome do elemento + ídrico HCl – ácido clorídrico HCN – ácido cianídrico H2S – ácido sulfídrico

  3. Prefixo - sufixo VIIA VIA VA IVA IIIA Per-ico +7 Ico +5 +6 +5 +4 +3 Oso +3 +4 +3 +2 Hipo - oso +1 +1 Oxiácidos:Apresentam oxigênio na molécula ácido (prefixo) + nome do elemento + (sufixo)

  4. Ácido carbônico : CO2 + H2O H2CO3 Ácido perclórico : Cl2O7 + H2O H2Cl2O8 HClO4

  5. Óxidos de 1 H2O 2 H2O 3 H2O P, As, Sb meta piro orto B meta orto Si e Ge meta orto Casos especiais de hidratação Existem alguns elementos que apresentam mais de um grau de hidratação, são eles: Exemplos: ácido metafosfórico: P2O5 H2O H2P2O6 HPO3

  6. Quando tenho a fórmula como chegar no nome do ácido? OBS : Determinando o número de oxidação do elemento ligado ao hidrogênio,conseguimos chegar no nome do ácido. Exemplos: H2SO4 – ácido sulfúrico HBrO3 – ácido brômico 6+ 5+

  7. Classificação dos ácidos Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: - Monoácidos » Apresentam apenas um hidrogênio ionizável. Exemplos: HBr, HCl, HNO3, HF. - Diácidos » Apresentam dois hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H2SO4, H2CO3, H2S. - Triácidos » Apresentam três hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H3BO3, H3PO4. - Tetrácidos » Apresentam quatro hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H4SiO4, H4P2O7.  Exceções : H3PO3 : 2 hidrogênios ionizáveis H3PO2 : 1 hidrogênio ionizável

  8. Quanto ao número de elementos constituintes: • - Binários » Apresentam dois elementos. Exemplos: HBr, HCl, H2S, HF. • - Ternários » Apresentam três elementos. Exemplos: H2SO4, H3PO4. • Quaternários » Apresentam quatro elementos. Exemplos: HOCN. • Quanto à presença de oxigênio na molécula: • - Oxiácidos » Apresentam oxigênio na molécula. Exemplos: H4SiO4, H2SO4, H3PO4. •  - Hidrácidos » Não apresentam oxigênio na molécula. Exemplos: HBr, HCl, HF.

  9. Quanto à estabilidade Existem ácidos que sofrem decomposição a temperatura ambiente, são eles : H2SO3 H2O + SO2 H2CO3 H2O + CO2

  10. Quanto à volatilidade: Ácidos voláteis são aqueles que apresentam baixo ponto de ebulição, menor do que o da água, e os ácidos chamados de fixos apresentam ponto de ebulição alto são eles: Ácidos fixos: H2SO4, H3PO4 e H3BO3 Quanto à Força: Grau de Ionização: ( α ) – É a relação entro o número de moléculas ionizadas e o número de moléculas dissolvidas, para cálculo dessa relação usamos: α = nº de moléculas ionizadas nº de moléculas ionizadas

  11. Para comparar os graus de ionização, devemos medir a condutibilidade das soluções aquosas dos ácidos. Fortes: α > ou igual a 50 % Semifortes ou moderados: 5% < α < 50 % Fracos : α < ou igual a 5%

  12. Hidrácidos: Fortes: HCl, HBr, HI Moderado: HF Fracos: H2S e HCN Oxiácidos: X = nº de oxigênios – nº de hidrogênios ionizáveis Fortes: X = 2 ou 3 HBrO4 ; H2SO4 Moderado: X = 1 H3PO4 ; HNO2 Fracos: X = 0 HClO

  13. Aplicações dos ácidos Ácido fluorídrico (HF) = É usado para fazer gravações em cristais e vidros Ácido clorídrico (HCl) = Impuro é vendido como muriático, usado para limpeza de pisos e superfície metálicas Ácido carbônico (H2CO3) = Refrigerantes e águas minerais gaseificadas

  14. Ácido fosfórico (H3PO4) = Fertilizantes e alimentos (Coca – Cola) - Ácido sulfúrico (H2SO4) – Fertilizantes, indústrias petroquímicas, papel, corantes e baterias de automóveis.

  15. DÚVIDAS

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