Download
1 / 27
350 likes | 664 Views
,. تهیه کننده امید احمدی فصل اول. چگونگی مطالعه ی اتم.
E N D
, تهیه کننده امید احمدی فصل اول
چگونگی مطالعه ی اتم اتم به قدری کوچک است که با چشم دیده نمی شود دانشمندانی که در رابطه با ساختمان اتم مطالعه انجام داده اند از روی رفتار و ویژگی هایی که اتم از خود نشان می دهد درباره ی ساختمان اتم حدس هایی زده اند. به عبارتی دیگر:اتم را از روی رفتاری که از خود نشان می دهد و اثری که بر جای می گذارد مطالعه می کنند. هر چه ویژگی های حدس زده درباره ی ساختمان اتم شمار بیشتری از ویژگی های اتم را توجیه کند ان حدس دقیق تر و درست تر است.
مدل و کاربرد آن در علوم طرح و شکلی که دانشمندان برای اجسام بسیار کوچک که با چشم دیده نمی شوند و یا بسیار بزرگ که قابل دسترسی نیستند استفاده می کنند را مدل می گویند. استفاده از مدل توسط دانشمندان باعث می شود که که درک و فهم نظر آن ها برای دیگران آسان تر شود.
مدل ها و نظریه های اتمی 2.دیدگاه دالتون 1.دیدگاه دموکریت 3.دیدگاه جوزف تامسون (مدل کیک کشمشی) 5.دیدگاه بور (مدل منظومه ی شمسی) 4.دیدگاه رادرفورد
1.دیدگاه دموکریت ماده از ذره های کوچکی به نام اتم ساخته شده است که قابل تجزیه نیست. چون رفتار مواد متفاوت است شکل اتم ها نیز متفاوت است. شکل هایی مانند مثلت،دایره،لوزی و.....برای اتم در نظر گرفت. برای برگشت به صفحه ی قبل به روی شکل کلیک کنید.
2.دیدگاه دالتون مدل اتمی دالتون 1.اتم همه ی مواد کروی شکل و تو پر است.مانند ساچمه ی فلزی 2.همه ی اتم های یک عنصر کاملاُ شبیه هم هستند. 3.اتم های عنصر های گوناگون با هم متفاوت اند. 4.اتم یک عنصر به عنصر دیگر تبدیل نمی شود. 5.دو یا چند اتم متفاوت ترکیب ها را می سازند. 6.در واکنش شیمیایی،اتم از بین نمی رود. برای برگشت به صفحه ی قبل به روی شکل کلیک کنید.
3.دیدگاه جوزف تامسون (مدل کیک کشمشی) e 1.وجود ذره های با بار منفی در اتم (الکترون ) 2.خنثی بودن اتم (وجد بار مثبت به تعداد بار منفی) 3.بارهای منفی در میان بارهای مثبت پراکنده اند. مدل اتمی:کیک کشمشی که دانه های کشمش بار منفی در خمیری از بار مثبت پراکنده اند. برای برگشت به صفحه ی قبل به روی شکل کلیک کنید.
4.دیدگاه رادرفورد 1.وجود هسته ی بسیار کوچک که تمام جرم اتم در ان قرار دارد. 2.وجود بارهای مثبت به نام پروتون در هسته ی اتم. 3.محاصره ی هسته ی اتم به وسیله ی الکترون ها. 4.حجم هسته ی اتم نسبت به حجم اتم بسیار کوچک است و بیشتر حجم اتم را فضا ی خالی تشکیل می دهد. برای برگشت به صفحه ی قبل به روی شکل کلیک کنید.
5.دیدگاه بور (مدل منظومه ی شمسی) وی اعتقاد داشت در مدل رادرفورد الکترون اطراف هسته ی اتم به دلیل جاذبه ی بار های مثبت هسته روی ان سقوط می کند. بور پیشنهاد داد مانند منظومه ی شمسی که خورشید در مرکز است و سیاره ها روی مدار هایی به دور ان می چرخند،الکترون ها نیز روی مدار هایی دایره ای شکل به دور هسته ی اتم در حال گردش هستند.
نکاتی درباره ی نظریه های اتمی با دیدگاه دالتون نمی توان:تجزیه ی مواد،شکافت هسته ای،همجوشی هسته ای،ایزوتوپ ها و الکتریسیته مالشی را توجیه نمود. در مدل تامسون،بار منفی(الکترون)حالت ذره ای،بار مثبت حالت غیر ذره ای دارد. در مدل رادرفورد،الکترون به دلیل جاذبه ی بارهای مثبت هسته،روی ان سقوط می کند. بور وجود هسته در اتم را پذیرفت،اما چگونگی استقرار الکترون اطراف هسته ی اتم را نپذیرفت؛رادرفورد بار مثبت را پروتون نامید. در بین نظریه های اتمی،دیدگاه بور دقیق تر است،زیرا ویژگی های بیشتری از اتم را توجیه میکند.
نکاتی درباره ی ساختمان اتمی چادویک نوترون را کشف کرد که در هسته ی اتم قرار دارد،و بار الکتریکی ندارد. اتم شامل سه ذره ی الکترون( )(بار منفی)،پروتون( )(بار مثبت) و نروتون( ) بدون بار است. پروتون1840برابر سنگین تر از الکترون است. نوترون1840برابر سنگین تر از الکترون است. اتم در حالت عادی خنثی است یعنی تعداد بارهای مثبت(پروتون)برابر تعداد بارهای منفی(الکترون)است. e p n
شباهت وتفاوت مدل اتمی دالتون و تامسون: شباهت:هر دو،کروی بودن اتم را پذیرفتند. تفاوت:دالتون اتم را مانند ساچمه ی فلزی در نظر گرفت،تامسون معتقد بود اتم کروی است اما بار مثبت و منفی در ان قرار دارد.
شباهت ها و تفاوت های مدل اتمی تامسون و رادرفورد: شباهت:1.کروی بودن اتم.2.خنثی بودن اتم3.ذره ای بودن الکترون تفاوت:1.وجود هسته در مدل رادرفورد 2.نبودن فضای خالی در مدل تامسون 3.وجود فضای خالی زیاد
شباهت ها تفاوت های مدل اتمی رادرفورد و بور: شباهت:1.خنثی بودن اتم 2.وجود هسته در اتم با بار مثبت 3.قرار گرفتن الکترون در اطراف هسته تفاوت:نوع قرار گرفتن الکترون در اطراف هسته چرخش الکترون به دور هسته در مدل بور
نماد شیمیایی برای جلوگیری از نوشتن نام کامل یک عنصر،اولین حرف از نام علمی عنصر را می نویسند که بایستی حرف بزرگ انگلیسی باشد اگر دو یا سه حرفی بود فقط حرف اول بزرگ نوشته می شود.مثل: H (هیدروژن)Hydrogen (هلیم)Helium He (سدیم)Natrium Na (پتاسیم)Kalium k
رابطه ی بین عدد اتمی و عدد جرمی و تعداد نوترون ها: عدد جرمی :(A) عدد اتمی :(Z) به تعداد پروتون های یک اتم مجموع پروتون (عدد اتمی) و نوترون های درون هسته ی اتم را می گویند. در نماد شیمیایی یک عنصر عدد جرمی را سمت چپ بالا وعدد اتمی را سمت چپ پایین می نویسند. عدد جرمی X نماد شیمیایی عدد اتمی
نکته در اتمی که خنثی (حالت عادی) است: تعداد پروتون تعداد الکترون عدد اتمی
نکته عدد اتمی عدد اتمی تعداد نوترون
p 9 = 19 9 e = X 9 n = 10
جدول تناوبی عنصر ها اگر عنصر ها را بر اساس افزایش عدد اتمی به کمک نماد شیمیایی آن ها کنار هم قرار دهیم جدولی بدست می اید که جدول تناوبی عناصر نامیده می شود.
نکاتی درباره ی جدول تناوبی عناصر • اولین و سبکترین عنصر جدول تناوبی هیدروژن( (Hاست که عدد اتمی و عدد جرمی و عدد اتمی آن یکسان است. • سنگین ترین عنصر این جدول که به طور طبیعی در طبیعت یافت میشود عنصر اورانیوم است. • تنها نافلز مایع جدول تناوبی دوره یا تناوب میگویند. • جیوه (HG)فلز مایع است. • به ردیف های افقی جدول تناوبی دوره یا تناوب میگویند. • به ردیف های عمودی گروه میگویند. • جدول تناوبی دارای 7 دوره و 18 گروه است. • در جدول تناوبی تعداد فلزها(85فلز) بیشتر از نافلز (18نافلز) بیشتر از شبه فلز (6شبه فلز)است. • در هر دوره از سمت چپ با فلز شروع و با پیشروی به سمت راست نافلز شده در پایان به گاز نجیب می رسد. • عنصرهای گروه 18گازهای مانند هلیم و آرگون ونئون و ... هستندکه تمایلی برای شرکت در واکنش شیمیایی ندارند به آنها گاز تنبل یا نجیب یا کامل میگویند. • کربن(C)تنها نافلز رسانا است.
اتم های ایزوتوپ یا هم مکان اتم هایی که عدد اتمی یکسان و عدد جرمی متفاوتی دارند و در یک خانه از جدول تناوبی قرار میگیرند ایزوتوپ نامیده میشوند. شباهت ایزوتوپ های یک اتم= 1- تعداد پروتون ها( عدد اتمی)2-موقعیت یکسان در جدول تناوبی 3-خواص شیمیایی مانند سوختن تفاوت ایزوتوپ های یک اتم= 1-تعداد نترون 2-عدد جرمی 3-خواص فیزیکی وابسته به جرم مانند چگالی
یون اتمی که یک یا چند الکترون از دست دهد یا یک یا چند الکترون بگیرد به آن یون میگویند. به عبارتی دیگر یون ذره ای است که تعداد الکترون و پروتون آن ها هم برابر نیست. نکته = 1- در اتم خنثی تعداد الکترون و پروتون برابر است اما در یون تعداد الکترون و پروتن برابر نیست. 2-تفاوت اتم و یون در تعداد الکترون های آنهاست. 3-برای تبدیل اتم به یون فقط الکترون کم و زیاد می شود و پروتون ها تغییری نمیکنند.
انواع یون ها • نحوه ی نمایش یون منفی و مثبت در نماد شیمیایی به صورت زیر است .(xنماد شیمیایی عنصر) 2-یون منفی 1-یون مثبت برای ورود به هر بخش روی آن کلیک کنید.
یون مثبت • اگر اتمی یک یا چند الکترون از دست دهد به یون مثبت تبدیل میشو و برای خنثی شدن باید به همان تعداد الکترون بگیرد. یون منفی = الکترو ن_اتم • فلز ها تمایل به از دست دادن الکترون دارند و به یون مثبت تبدیل می شوند. • تعداد الکترون یون مثبت از رابطه ی مقابل بدست می آید: • تعداد بار مثبت - عدد اتمی برای برگشت به صفحه ی قبل به روی شکل کلیک کنید.
یون منفی • اگر اتمی یک یا چند الکترون بگیرد و به یون منفی تبدیل میشود. • نافلز ها تمایل به گرفتن الکترون دارند و به یون منفی تبدیل می شوند. • تعداد الکترون یون منفی از رابطه ی مقابل بدست می آید:تعداد بار منفی + عدد اتمی
