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Enlace Químico. Estructura de Lewis Enlace covalente e iónico. El enlace químico. Fuerzas de atracción que mantiene unidos a dos o más átomos. La formación de un enlace químico reduce la energía potencial entre partículas de distinta carga. Tipos de enlace químico:

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enlace qu mico

Enlace Químico

Estructura de Lewis

Enlace covalente e iónico

el enlace qu mico
El enlace químico
  • Fuerzas de atracción que mantiene unidos a dos o más átomos. La formación de un enlace químico reduce la energía potencial entre partículas de distinta carga.
  • Tipos de enlace químico:
  • Enlace iónico: Resulta de la transferencia electrónica entre un metal y un no metal
  • Enlace covalente: Resulta de la compartición de electrones entre los átomos (generalmente entre no metales)

NaCl

Sólido

iónico

electrones de valencia
Electrones de Valencia
  • Son los electrones de mayor energía, ubicados en la capa más externa. Pasos para calcular los electrones de valencia:
  • 1.- Se escribe la configuración electrónica del elemento
  • 2.- Se marca la capa más externa, es decir, el último nivel de energía
  • 3.- Se suman los electrones del último nivel de energía, obteniendo los electrones de valencia.
estructura de lewis
Estructura de Lewis
  • Para facilitar el estudio de los enlaces, Gilbert Lewis (1875-1946) ideó un sistema de notación de puntos para representar los electrones de valencia, conocidos como símbolos de Lewis. En este, se escribe el símbolo químico del elemento y un punto o una cruz por cada electrón de valencia.
ejemplos
Ejemplos
  • Símbolos de Lewis para los elementos del segundo periodo (n = 2).

LiBe BC

NOFNe

regla del octeto
Regla del Octeto
  • La estabilidad dada por la unión de átomos suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a 8, estructura que coincide con la de los elementos del grupo 8 o gases nobles. Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como átomos aislados.
el enlace i nico
El enlace iónico
  • Se forma entre elementos que tienen bajas energías de ionización (forman cationes fácilmente) y elementos que tienen altas afinidades electrónicas (forman aniones con facilidad)
  • LiFes un compuesto iónico típico. El Li pierde un electrón y forma Li+ y el F gana un electrón y forma F-. Nótese que el Li+ tiene la configuración electrónica del He y el F-la del Ne
slide9

2 Li +O

2 Li+ O

2

  • Otros ejemplos de compuestos iónicos:

Ca + O

Ca2+ O 2

CaO

Li2O

3 Li +N

3 Li+ N

3

Li3N

el enlace covalente

Par de electrones

compartido

Electrones 1s

Dos átomos de hidrógeno

H + H

Una molécula de hidrógeno

H  H

F

F

F

F

+

El enlace covalente
  • G. Lewis propone el concepto de enlace covalente- se forma cuando dos átomos comparten un par de electrones
  • En átomos polielectrónicos sólo participan en el enlace covalente los electrones de valencia
el enlace covalente1

F

F

F

F

+

El enlace covalente
  • Los pares de enlace que no forman parte del enlace se denominan pares libres (no enlace)
  • Tipos de enlace:
    • Sencillo (1 par de d electrones) H2
    • Doble (2 pares de electrones) O2
    • Triple (3 pares de electrones) N2

Pares libres

Par enlace

enlace covalente v s i nico
Enlace covalente v/s iónico

átomos

átomos

Transferencia

de electrones

Compartición

de electrones

Ion

positivo

Ion

negativo

Enlace covalente

Enlace iónico