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Enlace Químico. www.raulherqg.wordpress.com. Concepto y clasificación. 1. Regla del octeto. 2. Enlace iónico. 3. Enlace Covalente. 4. Contenidos.

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Presentation Transcript
enlace qu mico

Enlace Químico

www.raulherqg.wordpress.com

contenidos

Concepto y clasificación

1

Regla del octeto

2

Enlace iónico

3

Enlace Covalente

4

Contenidos

Química

enlaces y mol culas

Cuando los átomos entran en interacción mutua, de modo que se completan sus niveles energéticos exteriores, se forman partículas nuevas más grandes.

1

Estas partículas constituidas por dos o más átomos se conocen como moléculas y las fuerzas que las mantienen unidas se conocen como enlaces.

2

Enlaces y Moléculas

Química

tipos de enlace
Tipos de Enlace

Química

Hay dos tipos principales de enlaces: iónico y covalente.

Los enlaces iónicos se forman por la atracción mutua de partículas de carga eléctrica opuesta; esas partículas, formadas cuando un electrón salta de un átomo a otro, se conocen como iones

Para muchos átomos, la manera más simple de completar el nivel energético exterior consiste en ganar o bien perder uno o dos electrones.

clasificaci n de enlaces

Aumento en la diferencia de electronegatividad

Covalente

Covalente polar

Iónico

transferencia parcial de e-

comparte e-

transferencia e-

Clasificación de enlaces

0 ─── ≤ 0.4 ─── < 1.7 ── > Iónico

Cov. No-polar

Cov. polar

Química

enlace i nico

Un enlace iónico es la fuerza de la atracción electrostática entre iones de carga opuesta.

Enlace

Iónico

Estos enlaces pueden ser bastante fuertes pero muchas sustancias iónicas se separan fácilmente en agua, produciendo iones libres.

Iones

libres

Enlace Iónico

Química

slide8
El sodio le transfiere un electrón al cloro por lo que éste queda con carga negativa.

Química

iones
Iones

Química

Los metales pierden sus electrones de valencia para formar cationes:

Esta perdida de electrones se llama oxidación.

Na .Na+ +e- sodio

Mg: Mg2+ + 2 e- magnesio

: Al. Al 3+ +3 e- aluminio

formaci n de aniones
Formación de Aniones

:

:

:

:

:

.

:

.

:

.

:

.

Química

  • Los no metales ganan electrones y adquieren la configuración de gas noble:
  • Este proceso se llama reducción.
  • : Cl . + e- : Cl : -

: O : + 2e- : O : 2- oxido

  • :N . + 3e- : N : 3- nitruro
importancia de los iones

K+ (catión)

Cl– (anión)

Importancia de los iones
  • Muchos iones constituyen un porcentaje ínfimo del peso vivo, pero desempeñan papeles centrales.
  • El ion potasio (K+) es el principal ion con carga positiva en la mayoría de los organismos, y en su presencia puede ocurrir la mayoría de los procesos biológicos esenciales.

Química

impulso nervioso
Impulso Nervioso

Na+

Impulso

nervioso

K+

Química

Los iones calcio (Ca2+), potasio (K+) y sodio (Na+) están implicados todos en la producción y propagación del impulso nervioso.

slide14
Química

En el interior de la neurona existen proteínas e iones con carga negativa.

Esta diferencia de concentración de iones produce también una diferencia de potencial (unos -70 milivoltios) entre el exterior de la membrana y el interior celular.

bomba de sodio potasio
Bomba de sodio/potasio

Química

Esta variación entre el exterior y el interior se alcanza por el funcionamiento de la bomba de sodio/potasio (Na+/K+)

gasto de atp
Gasto de ATP

La bomba de Na+/K+ gasta ATP. Expulsa tres iones de sodio que se encontraban en el interior de la neurona e introduce dos iones de potasio que se encontraban en el exterior.

Los iones sodio no pueden volver a entrar en la neurona, debido a que la membrana es impermeable al sodio.

Química

funci n del calcio
Función del calcio
  • Además, el Ca2+ es necesario para la contracción de los músculos y para el mantenimiento de un latido cardíaco normal.

Química

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mol cula de clorofila
Molécula de clorofila
  • El ion magnesio (Mg+2) forma parte de la molécula de clorofila, la cual atrapa la energía radiante del Sol en algunas algas y en las plantas verdes.

Química

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enlace covalente
Enlace Covalente
  • Los enlaces covalentes están formados por pares de electrones compartidos.
  • Un átomo puede completar su nivel de energía exterior compartiendo electrones con otro átomo.
  • En los enlaces covalentes, el par de electrones compartidos forma un orbital nuevo (llamado orbital molecular) que envuelve a los núcleos de ambos átomos.

Química

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slide20
Química

www.raulher.wordpress.com

En un enlace de este tipo, cada electrón pasa parte de su tiempo alrededor de un núcleo y el resto alrededor del otro.

Así, al compartir los electrones, ambos completan su nivel de energía exterior y neutralizan la carga nuclear.

regla del octeto

..

..

:

:

:

F

F

..

..

Regla del octeto

Esta regla es muy útil en casos que involucran átomos como C, N, O, y F.

Al formarcompuestos, los átomosganan, pierden, o compartenelectronesparaproducirunaconfiguraciónelectrónicaestablecaracterizadapor 8 electrones de valencia.

Química

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ejemplo

.

..

.

.

.

:

C

F

..

.

..

:

:

F

..

..

..

:

:

:

F

C

:

F

..

..

..

:

:

F

..

ejemplo

Al combinar un carbono (4 electrones de valencia) y cuatro átomos de fluor (7 electrones de valencia)

la estructura de Lewis para CF4 queda así:

Se cumple la regla del octeto para el carbono y fluor.

Química

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ejemplo23

..

:

:

F

..

..

..

:

:

:

F

C

:

F

..

..

..

:

:

F

..

:

:

F

..

..

:

:

C

F

F

..

..

:

:

F

..

ejemplo

Es unaprácticacomúnrepresentar un enlace covalenteporunalinea. Así, se puedeescribir:

..

como

Química

www.raulher.wordpress.com

ejemplos inorg nicos

..

..

..

..

:

:

:

:

:

:

:

:

C

C

O

O

O

O

:

:

:

:

:

:

H

H

C

N

C

N

Ejemplos inorgánicos

Dióxido de carbono

Cianuro de hidrógeno

Química

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ejemplos org nicos

H

H

H

H

..

..

:

H

:

:

:

H

C

C

C

C

H

H

:

:

:

:

:

C

H

H

C

H

H

C

C

Ejemplos orgánicos

Etileno

Acetileno

Química

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electronegatividad
Electronegatividad

Un elemento electronegativo atrae electrones.

Un elemento electropositivo libera electrones.

La electronegatividad es una medida de la habilidad de un elemento de atraer electrones cuando esta enlazado a otro elemento.

Química

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escala de electronegatividad
Escala de electronegatividad

La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en la tabla periódica.

La electronegatividad disminuye al bajar en un grupo.

Química

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generalizaci n

..

..

:

:

:

:

N

N

F

F

..

..

Generalización

Entre más grande sea la diferencia de

Electronegatividad entre dos átomos enlazados;

más polar es el enlace.

H—H

Enlaces no-polares conectan dos átomos de la misma electronegatividad

Química

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generalizaci n29

d-

..

..

d-

d+

d+

d+

:

H

H

O

H

F

..

..

Generalización

Entre más grande la diferencia en electronegatividadentre dos átomos; más polar es el enlace.

:

:

C

O

O

..

..

d+

d-

d-

Los enlaces polaresconectanátomosde diferenteelectronegatividad

Química

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porcentaje de car cter i nico
Porcentaje de carácter iónico
  • NaCl

Determinación del % de Carácter iónico

Electronegatividad Cl 3.0

Electronegatividad Na 0.9

Diferencia 2.1

% de carácter iónico

Según la tabla periódica 67%

Química

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slide31
MgF2

Determinación del % de Carácter iónico

Electronegatividad F 4.0

Electronegatividad Mg 1.2

Diferencia 2.8

% de carácter iónico

Según la tabla periódica 86%

Química

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porcentaje de car cter covalente
Porcentaje de carácter covalente

Determinación del % de Carácter covalente

Electronegatividad Cl 3.5

Electronegatividad H 2.1

Diferencia 1.4

% de carácter iónico

Según la tabla periódica 39

Carácter covalente = 100 – 39% = 61%

Enlace covalente polar

Química

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slide33

Determinación del % de Carácter covalente

Electronegatividad H 2.1

Electronegatividad H 2.1

Diferencia 0

% de carácter iónico

Según la tabla periódica 0

Carácter covalente = 100 – 0% = 100%

Enlace covalente puro o no polar

Química

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estructuras de lewis
Estructuras de Lewis

En 1916 G. N. Lewis propuso que los átomosse combinan para generar una configuración electrónica más estable.

La máxima estabilidad resulta cuando un átomoes isoelectrónico con un gas noble.

Un par electrónico que es compartido entre dos átomos constituye un enlace covalente.

Química

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slide36

COMPUESTOS IÓNICOS

1. Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, > 400ºC)

2. Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua..

3. La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14.

4. Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones)

5. Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones).

  • COMPUESTOS COVALENTES
  • 1. Son gases, líquidos o sólidos con punto de fusión bajos (por lo general, < 300ºC)
  • 2. Muchos de ellos son insolubles en disolventes polares.
  • 3. La mayoría es soluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14.
  • 4. Los compuestos líquidos o fundidos no conducen la electricidad.
  • Las soluciones acuosas suelen ser malas conductoras de la electricidad porque no contienen partículas con carga.

Química

contenidos37

Estructuras de Lewis

1

Excepciones a regla del octeto

2

Fuerzas dipolo-dipolo

Puente de hidrógeno

3

5

Fuerzas de dispersion

4

Contenidos

Química

amon aco
Amoníaco

Química

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slide39
Química

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di xido de carbono
Dióxido de Carbono

Enlace covalente doble

Química

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slide41
Química

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nitr geno
Nitrógeno

Enlace covalente triple

Química

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cido carb nico
Ácido Carbónico

Química

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bicarbonato y carbonato
Bicarbonato y Carbonato

Química

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cido sulf rico
Ácido Sulfúrico

Química

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excepciones a regla del octeto

Excepciones a la

número par de e-

Regla del Octeto

Molécula con

menos de

8e-

Text

molécula con

más de 8e-

Excepciones a Regla del Octeto

Química

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n mero impar de electrones
Número Impar de Electrones
  • En la mayor parte de las moléculas, el número de electrones es par y es posible el apareamiento de los spines de los electrones.
  • No obstante, algunas moléculas como NO contiene 5 + 6 electrones de valencia: es imposible el apareamiento completo de estos electrones y no se puede tener un octeto alrededor de cada uno de los átomos.

Química

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menos de ocho electrones
Menos de ocho electrones
  • Una segunda excepción se presenta cuando hay menos de ocho electrones alrededor de un átomo de una molécula o de un ion.
  • Esta es una situación relativamente rara y se encuentra con mayor frecuencia en compuestos de boro y berilio.

Química

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slide49
Química

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slide50
Química

La tercera y más grande clase de excepciones consiste en las moléculas en que hay más de ocho electrones en la capa de valencia de un átomo. Como ejemplo, consideremos el PCl5

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fuerzas intermoleculares

Las fuerzas intermoleculares son fuerzas electromagnéticas las cuales actúan entre moléculas o entre regiones ampliamente distantes de una macromolécula.

Fuerzasintermoleculares

Fuerzas intermoleculares

Química

clasificaci n

FuerzasIntermoleculares

Fuerzas electromagnéticas

Dipolo-

dipolo

P.hidrógeno

Dispersión

Clasificación

Company Logo

dipolo dipolo
Dipolo-Dipolo

(+)(-) (+)(-) H-Cl----H-Cl (-)(+) (-)(+) Cl-H----Cl-H

Química

Son las fuerzas que ocurren entre dos moléculas con dipolos permanentes.

Estas funcionan de forma similar a las interacciones iónicas, pero son más débiles debido a que poseen solamente cargas parciales. Un ejemplo de esto puede ser visto en el ácido clorhídrico:

fuerzas de dispersi n o london
Fuerzas de Dispersión o London

Química

Son pequeñas y transitorias fuerzas de atracción entre moléculas no polares.

Son más intensas en las moléculas no polares más grandes que en las pequeñas.

Son de mayor magnitud en el Br2, que en el I2, que en el F2.

slide55

Puente de hidrógeno

Es un tipo de atracción dipolar particularmente fuerte, en el cual un átomo de hidrógeno hace de puente entre dos átomos electronegativos, sujetando a uno con un enlace covalente y al otro con fuerzas puramente electrostáticas.

Química

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slide56
Química

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slide57
Química

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