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MODELOS ATÔMICOS. Prof. Marcus Ribeiro. Vamos falar sobre:. A evolução do modelo para o átomo; Cientistas importantes para esse estudo; Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr; Experimentos realizados para obter as conclusões mais importantes. Modelos Atômicos.
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MODELOS ATÔMICOS Prof. Marcus Ribeiro
Vamos falar sobre: • A evolução do modelo para o átomo; • Cientistas importantes para esse estudo; • Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr; • Experimentos realizados para obter as conclusões mais importantes.
Modelos Atômicos • Este é o modelo mais familiar que você conhece. É o modelo de Bohr. Neste modelo, o núcleo é orbitado por elétrons em diferentes níveis de energia.
O Início ... • O modelo de explicação do átomo evoluiu com o passar do tempo. Em 400 a.C. era parecido com uma bola de bilhar.
Democritus 400 a.C. • Filósofo grego que iniciou a explicação sobre a matéria 2400 anos atrás. • Ele perguntou: A matéria pode ser dividida indefinidamente ou há um limite?
Átomos • Sua teoria: A matéria não pode ser dividida indefinidamente. Em algum momento obtém-se o menor pedaço possível. • Este último pedaço é indivisível. • Ele chamou de “átomo” a este último e indivisível pedaço.
Porém ... Sua teoria foi ignorada por mais de 2000 anos !!!!
Modelo de Dalton • No início dos anos 1800, o inglês John Dalton fez experimentos que o levaram a pensar sobre a existência dos átomos.
A Teoria de Dalton • Os elementos são compostos por átomos e átomos são indivisíveis e indestrutíveis. • Átomos do mesmo elemento são absolutamente iguais. • Átomos de elementos diferentes são diferentes.
Modelo de Thomson: O Pudim de Passas!! • Em 1897, o inglês J.J. Thomson foi o primeiro cientista a provar que o átomo era formado por partículas e que possuia natureza elétrica.
O Modelo deThomson • Os átomos são estruturas carregadas positivamente e incrustadas de cargas negativas.
O Modelo de Thomson • Em um tubo de gás, Thomson observou a passagem de raios catódicos (os elétrons).
Thomson concluiu que as partículas negativas saiam do átomo e que, portanto, EXISTEM partículas menores que o átomo. LOGO, O ÁTOMO É DIVISÍVEL !!! Como as partículas negativas neutralizavam a carga positiva, Thomson determinou que o ÁTOMO É NEUTRO
O Experimento de Rutherford • Em 1908, Rutherford fez um experimentousandoumafinalâmina de ouro e cargaspositivas, chamadaspartículasalfa.
O Experimento • A maior parte das partículas passa direto pela lâmina de ouro (A). • Algumas eram rebatidas como se tocassem em algo sólido, levando Ruherford à conclusão de que uma parte do átomo é positiva (C).
Conclusões de Rutherford: • A maior parte do átomo é uma região vazia, por onde passavam as partículas alfa ; • O átomo tem duas regiões: um núcleo muito pequeno e de grande massa (denso) onde estão as cargas positivas (prótons); • Uma região externa chamada eletrosfera, onde estão os elétrons (negativos); • O núcleo pode ser entre 10.000 e 100.000 vezes menor que o átomo.
Os elétrons giram ao redor do núcleo. • MODELO PLANETÁRIO
O Modelo de Bohr • Em 1913, o cientista Niels Bohr propôs um avanço: Em seu modelo, colocou cada elétron em um nível específico de energia em volta do núcleo.
O Modelo de Bohr • De acordo com Bohr, os elétrons se movem em órbitas definidas ao redor do núcleo. Essas órbitas, ou níveis de energia, estão localizadas a certa distância do núcleo.
K L M N O P Q ) ) ) ) ) ) ) Núcleo Eletrosfera Os Níveis (ou camadas)
) ) ) A Troca de Energia Fóton
Ainda o Modelo de Bohr O salto quântico
O Modelo Atômico Atual • É baseado no princípio de ondas mecânicas, onde os elétrons não se movem em algum local definido.
De fato, é impossível localizar a exata posição de um elétron. Sua localização está baseada em quanta energia ele possui.
A Nuvem de Elétrons • É um espaço no qual os elétrons são facilmente encontrados. • Os elétrons movimentam-se próximo ao núcleo bilhões de vezes por segundo.
Informações Sobre o Átomo Número Atômico (Z): é o número de prótons (p) no núcleo do átomo. z = p = e Número de Massa (A): é a soma do número de prótons com o de nêutrons no núcleo atômico. A = p + n p = A – n n = A - p
zXA N° de massa Símbolo do elemento N° atômico Notação Química do Átomo: • Número Atômico (Z):n° prótons (p) • Número de Massa (A): A = p + n
Observe: Na Este átomo de sódio tem: 11 prótons 11 elétrons 12 nêutrons (= 23 – 11) 23 11
Um Exercício: • (UFRGS) Um átomo de cálcio tem massa 40. Informe quantos prótons, elétrons e nêutrons há no núcleo deste átomo. • A = 40 • Z = 20 • No núcleo: prótons: 20 nêutrons: 20 elétrons: zerinho
