1 / 7

Za razlago klikni sem

Poglavje : ELEMENTI V PERIODNEM SISTEMU. Naloga : 28. Naloga : Napiši katera izmed reakcij poteče in kaj nastane. Katera ne poteče in zakaj ?. Za razlago klikni sem. Vnesi rešitev. Če ne razumeš posameznega koraka, klikni na korak. Korak : REŠIMO PRVI PRIMER.

stu
Download Presentation

Za razlago klikni sem

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Poglavje : ELEMENTI V PERIODNEM SISTEMU Naloga : 28 Naloga : Napiši katera izmed reakcij poteče in kaj nastane. Katera ne poteče in zakaj? Za razlago klikni sem Vnesi rešitev

  2. Če ne razumeš posameznega koraka, klikni na korak. Korak : REŠIMO PRVI PRIMER Korak : REŠIMO DRUGI PRIMER Nazaj na nalogo

  3. Korak Poznati moramo dejstvo, da je klor boljši oksidant od broma. To pomeni, da je klor bolj reaktiven od broma, vseeno pa na vprašanje odgovorimo z razlago oksidanta in reducenta. Najprej premislimo kaj nastane pri prvem primeru. Ob logičnem premisleku hitro opazimo, da nastane kalijev klorid(sol) in vodna raztopina broma rumenooranžne barve. Ker je klor boljši oksidant vidimo, da ta reakcija poteče. Reakcijo še uredimo in zadeva je rešena. Pomagamo si lahko z oksidacijskimi števili. Če trdimo, da bo prva reakcija potekla, potem mora veljati naslednje: Br ima v spojini KBr oksidacijsko število –1. Na desni strani, se kot produkt pojavlja v stanju z oksidacijskim številom 0. To pomeni, da brom v tem primeru odda elektrone. Se pravi, da mora biti boljši reducent, saj se reducenti oksidirajo in pri tem oddajo elektrone. Ko pogledamo v periodni sistem, opazimo, da naša hipoteza drži, saj je klor višje od broma, oksidacijska moč pa po sedmi skupini pada. Nazaj na posamezne korake

  4. Korak V drugem primeru se zadeve lotimo identično. Nastala bi Cl2 in KBr. Pa poglejmo, če je to možno? Spet si pomagamo z oksidacijskimi števili. Cl ima v spojini KCl oksidacijsko število –1. Na desni strani, se kot produkt pojavlja v stanju z oksidacijskim številom 0. To pomeni, da bi naj klor v tem primeru oddal elektrone. Se pravi, da mora biti boljši reducent, saj se reducenti oksidirajo in pri tem oddajo elektrone. Ko pogledamo v periodni sistem, opazimo, da naša hipoteza ne drži, saj je klor višje od broma, oksidacijska moč pa po sedmi skupini pada. Se pravi, da je klor slabši reducent od broma in reakcija ne more poteči-ni v skladu z zakoni. Nazaj na posamezne korake

  5. Naloga : Napiši katera izmed reakcij poteče in kaj nastane. Katera ne poteče in zakaj? Katera rešitev je pravilna ? Klikni na pravilen odgovor. Poteče prva reakcija. Nastane KCl + Br2. Ne poteče druga reakcija, ker je klor boljši oksidant Poteče druga reakcija. Nastane KCl + Br2. Ne poteče druga reakcija, ker je klor boljši oksidant Poteče prva reakcija. Nastane KCl + Br2. Ne poteče prva reakcija, ker je klor boljši oksidant

  6. Tvoja rešitev je pravilna Nazaj v glavni meni

  7. Tvoja rešitev je napačna. Oglej si razlago koraka. Nazaj v glavni meni

More Related