a sal rt me modeli
Download
Skip this Video
Download Presentation
Açısal Örtüşme Modeli

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 17

Açısal Örtüşme Modeli - PowerPoint PPT Presentation


  • 129 Views
  • Uploaded on

Açısal Örtüşme Modeli. İlk ve en basit MO modeli yaklaşımıdır. d -orbitallerinin enerji sıralaması kolay ve hızlı bir şekilde hesaplanır. Sadece metal - ligant etkileşim parametreleri dikkate alınır. Bu yaklaşımla yapı, manyetizma ve elektronik spektrumları kolayca açıklamak mümkündür.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'Açısal Örtüşme Modeli' - skah


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
a sal rt me modeli
Açısal Örtüşme Modeli
  • İlk ve en basit MO modeli yaklaşımıdır.
  • d-orbitallerinin enerji sıralaması kolay ve hızlı bir şekilde hesaplanır.
  • Sadece metal - ligant etkileşim parametreleri dikkate alınır.
  • Bu yaklaşımla yapı, manyetizma ve elektronik spektrumları kolayca açıklamak mümkündür.
slide2
Model iki parametre kullanır :
  • eσ : σ- bağı içeren d-orbitallerinin enerjisini tanımlayan parametre
  • metal için daima pozitif
  • eπ : π - bağı içeren d-orbitallerin enerjisini tanımlayan parametre
  • metal için π- verici ise pozitif veya π- alıcı ise negatif
  • eσ> eπσ–etkileşimi π-etkileşiminden daha büyüktür
  • Uygulama :
    • 1. M ve L için eσ ve eπ parametreleri tespit edilir.
    • 2. Hesaplanan parametre değerleri ile enerji diyagramı oluşturulur.
slide3
Metalσ etkileşimi : + eσ

π etkileşimi : + eπ (π- verici L )

– eπ (π- alıcı L )

Ligant σ etkileşimi : – eσ

πetkileşimi : – eπ (π- verici L )

+ eπ (π- alıcı L )

slide5
M(dz2) - L arasındaki σ-etkileşimi

Metalin d z2orbitali ile ligant orbitali arasındaki sigma etkileşimi

Metal d z2 orbitalinin enerjisi (+ eσ) kadar artar.

Ligant orbitalinin enerjisi (- eσ) kadar azalır.

slide6
Oh

M z2

1 + ¼ + ¼ + ¼ + ¼ + 1 = 3

+ 3 eσ

z2 x2-y2

M x2-y2

0 + ¾ + ¾ + ¾+ ¾ + 0 = 3

+ 3 eσ

M xy

0 + 0 + 0 + 0 + 0 + 0 = 0

0

xy xz yz

1 + 0 + 0 + 0 + 0 + 0 = 1

L 1

– eσ

1 6

L 2

¼ + ¾ + 0 + 0 + 0 +0 = 1

– eσ

2 3 45

slide9
M (dxz) - L arasındaki π- etkileşimi

Pi - Alıcı Ligantlar

Metal parametresi : – eπ

Ligantparametresi : + eπ

slide10
– 4 e π

xy xz yz

M xy

0 + 1 + 1 + 1 + 1 + 0 = 4

L 1

0 +0 + 0 + 1 + 1 = 2

+ 2 e π

1  2 3 45 6

slide11
M (dxz) - L arasındaki π- etkileşimi

Pi - Verici Ligantlar

Metal parametresi : +eπ

Ligantparametresi : – eπ

slide12
+ 4 e π

+ 3 eσ

M xy

+ 4 e π

xy xz yz

0 + 1 + 1 + 1 + 1 + 0 = 4

L 1

0 +0 + 0 + 1 + 1 = 2

– 2 e π

1  2 3 45 6

ad