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Na 2 - PowerPoint PPT Presentation


Aqueous Solutions Pt. 2

Aqueous Solutions Pt. 2

Aqueous Solutions Pt. 2. Reaction Types. Precipitation Reactions Cations and anions come together to form insoluble ionic compounds AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3 Ag + + Cl - → AgCl Neutralization Reactions Acid Base reactions forming a salt and water HCl + NaOH → H 2 O + NaCl

By sissy
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1) 2) CaCl 2 • 2H 2 O(aq) + Na 2 CO 3 (aq)  2H 2 O + CaCO 3 (s) + 2NaCl(aq) 3)

1) 2) CaCl 2 • 2H 2 O(aq) + Na 2 CO 3 (aq)  2H 2 O + CaCO 3 (s) + 2NaCl(aq) 3)

0.00943 mol Na 2 CO 3. = . 1 mol CaCl 2 • 2H 2 O. 0.0136 mol CaCl 2 • 2H 2 O. x . = . 147.02 g CaCl 2 • 2H 2 O. 1 mol Na 2 CO 3. x . 105.99 g Na 2 CO 3. # mol CaCl 2 • 2H 2 O =. 2.00 g CaCl 2 • 2H 2 O. 1) 2) CaCl 2 • 2H 2 O(aq) + Na 2 CO 3 (aq)

By nyx
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The Mole Concept

The Mole Concept

The Mole Concept. Goal: To develop the concept of the mole as a useful measurement and to apply this in calculations involving mass and volume. Objectives. 1. Define the mole in terms of Avogadro's number, formula mass or molecular mass.

By mizell
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Bell Ringer

Bell Ringer

Bell Ringer. How many moles of Sodium Sulfite, Na 2 SO 3 , are contained in 235.5 grams?. FW of Na 2 SO 3 = 126.06 g/mole 235.5 g Na 2 SO 3 1 mole Na 2 SO 3 = 235.5 moles Na 2 SO 3 X 126.06 g Na 2 SO 3 126.06

By gail
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Solutions

Solutions

Solutions. Chapter 15. Some Definitions. A solution is a _______________ mixture of 2 or more substances in a single phase. One constituent is usually regarded as the SOLVENT and the others as SOLUTES. Parts of a Solution.

By najwa
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QUÍMICA DESCRITIVA

QUÍMICA DESCRITIVA

QUÍMICA DESCRITIVA. Química Descritiva. I- Ácidos importantes :

By rane
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Check for Understanding-Whiteboard

Check for Understanding-Whiteboard

Check for Understanding-Whiteboard. Name the following: Cr 2 O 3 FeO NiCl 2 S 3 Cl 6 HI HNO 3 Write the chemical formula for the following: Iron (III) Oxide Calcium Nitride Diphosphorus hexaiodide Carbonic acid Hydrochloric acid. Stoichiometry. Ch. 3. Lab A Partners.

By dinos
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A 10.0 g sample of ethanol, C 2 H 5 OH, was boiled

A 10.0 g sample of ethanol, C 2 H 5 OH, was boiled

A 10.0 g sample of ethanol, C 2 H 5 OH, was boiled with excess acetic acid, CH 3 COOH, to produce 14.8 g of ethyl acetate, CH 3 COOC 2 H 5 . What is the percent yield?. Sequential Reactions. Ch3 #52. CH 3 CH 2 Cl + Mg CH 3 CH 2 MgCl

By niloufer
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Triggerfinger

Triggerfinger

Triggerfinger. Marjolein Bos Co-assistent. 30 nov 2012. Inhoud. Inleiding PICO Artikel Artikel kosten-batenanalyse Samenvatting Vragen. Inleiding. Tendovaginitis stenosans Pijn basis vinger bij buigen “ Hokken ” bij strekken (Quinnell classificatie)

By rex
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盐类的水解

盐类的水解

新课标 2010 年高考总复习. 盐类的水解. 授课: 任洪博. 一、盐类的水解:. 1 .盐类水解的本质. 盐电离出的离子与水电离出的 H + 或 OH - 生成 弱电解质 , 使溶液中 c ( H + )≠ C ( OH - ),因而盐溶液呈酸性或碱性。. 2 .盐类水解的特点. ( 1 )水解程度一般较小,不能进行到底。. 如:  0.1mol/LNa 2 CO 3 , 水解部分只占 4% 。. (2) 水解可促进水的电离。. ( 3 )水解可看作中和反应的逆反应。所以水解反应 是 吸热 反应。. 3. 盐类水解的规律 :.

By otis
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§4 - 2 布洛赫( Bloch )定理

§4 - 2 布洛赫( Bloch )定理

§4 - 2 布洛赫( Bloch )定理. 求晶体中的电子态,要解定态薛定谔方程  2  ( k , r ) +  E - V( r )   ( k , r ) = 0. 其中势能函数 V( r ) 具有晶格周期性,即 V(r) = V ( r + R n ) = V ( r +n 1 a 1 +n 2 a 2 +n 3 a 3 ). 一.布洛赫定理. 晶体中的电子波函数是按照晶格周期性进行的调幅平面波. 即(以一维为例)  ( k ,x )= u ( k , x ) e ikx 其中 u ( k , x )= u ( k ,x+na )

By ganit
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第二章 碱金属 锂 钠 钾 铷 铯 钫 Li Na K Rb Cs Fr

第二章 碱金属 锂 钠 钾 铷 铯 钫 Li Na K Rb Cs Fr

第二章 碱金属 锂 钠 钾 铷 铯 钫 Li Na K Rb Cs Fr. 南城二中:邱文军. 第一节 钠 一.钠的物理性质: 银白色金属,质软, 有延展性,导电、导热, 熔、沸点低,密度比水小。. 二、钠的原子结构 1.原子结构示意. 2.电子式: Na. 三.钠的化学性质 与氧气反应: 常温 :. +1 -2. ==2Na 2 O ( 白色). 4Na+O 2. 氧化钠. 点燃:. +1 -1. 点燃. 2 Na+O 2 ==Na 2 O 2. (淡黄色). 过氧化钠.

By topper
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21 - 3 锗分族

21 - 3 锗分族

21 - 3 锗分族. Ge 、 Sn 、 Pb ,常见氧化数为+ 2 、+ 4 。 Pb + 2 氧化数稳定。?? 原因是: ns 2 上的电子随着 n 的增大而稳定,不易参与成键,表现出惰性,常被称为惰性电子对。 Pb + 4 氧化数氧化性强。. 一、单质*. Ge: 白色,脆性金属,金刚石型晶体结构,良好的半导体。 Sn: 白锡、灰锡、脆锡(有延展性) Sn 可溶于热 HCl, 稀 HCl 溶解慢, Sn 熔点低 。. Pb: 高密度金属,表面形成碱式碳酸铅保护膜。 铅可用于保护性材料防止射线, X -透视防护用。 用于制合金、蓄电池等。.

By taurus
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第12章 配位平衡

第12章 配位平衡

第12章 配位平衡. 本章要求: 1、掌握配合物的稳定常数的表示方法及其 意义 2、熟练掌握配合离解平衡的有关计算。 3、理解影响配合物在水溶液中稳定性的因素 4、了解配合物形成时对物质性质影响. K 稳 =. =. K 不稳 =. 第12章 配位平衡. 12-1 配位化合物的稳定常数. 12-1-1 稳定常数与不稳定常数.

By satin
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第 5 章 酸碱滴定法 Acid-base titration

第 5 章 酸碱滴定法 Acid-base titration

第 5 章 酸碱滴定法 Acid-base titration. 5.1 溶液中的酸碱反应与平衡. 5 .1. 1 浓度、活度和活度系数 ( concentration, activity , activity coefficient ) 浓度、活度和活度系数 之间的关系: a i =  i c i a i :活度,物质在化学反应中表现出的有效浓度; c i :与物质的量有关;  i : i 离子 的活度系数, 衡量 实际溶液和理想溶液之间偏 离程度 。

By tala
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第 6 章 酸碱滴定法 6

第 6 章 酸碱滴定法 6

第 6 章 酸碱滴定法 6. 多元酸碱滴定、酸碱滴定法的应用. 弱酸准确滴定的条件:. 弱酸准确滴定条件: cK a ≥10 -8 对于 0.1000mol·L -1 的 HA, K a ≥10 -7 才能准确滴定. 6.9 多元酸 ( 碱 ) 的滴定:. 多元酸能分步滴定的条件 滴定计量点的 pH 值的计算 指示剂的选择. 被滴定的酸足够强 , cK an ≥10 -8 相邻两步解离相互不影响,△ lg K a 足够大 , 若△ pH=±0.2, 允许 E t =±0.3% , 则需 △ lg K a ≥5. 多元酸能分步滴定的条件 :.

By rufus
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5-7 多元酸 ( 碱 ) 的滴定 一、多元酸碱分步滴定的可行性判据

5-7 多元酸 ( 碱 ) 的滴定 一、多元酸碱分步滴定的可行性判据

5-7 多元酸 ( 碱 ) 的滴定 一、多元酸碱分步滴定的可行性判据 存在问题: 1. 多元酸分步离解出来的 H + 是否均可被测定; 2. 若均可被滴定,会形成几个明显的 pH 突跃? 3. 若有几个 pH 突跃,如何选择指示剂? 由一元弱酸准确滴定的条件,即 c a K a ≥10 -7.7 或 c sp K a ≥10 -8 可知,只要 c sp1 K a1 ≥10 -8 、 c sp2 K a2 ≥10 -8 、 c sp3 K a3 ≥10 -8 多元弱酸分步离解的 H + 均可测定,反之均不能,或不能准确滴定。

By gari
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§4-4 氧族元素的通性

§4-4 氧族元素的通性

§4-4 氧族元素的通性. 氧族元素基本性质. §4-5 氧和臭氧 一、氧在自然界中的分布 O 2 、 O 3 同素异形体 二、氧的制备和空气液化. 三、氧的结构、性质和用途. 1 .氧的分子结构. VB : O 2S 2 2P x 1 2P y 1 2P z 2 |  |  O 2S 2 2P x 1 2P y 1 2P z 2 即 O=O 应为“逆磁”。.

By lucien
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單元八 陽離子第三 A 屬分析 ( 上 )

單元八 陽離子第三 A 屬分析 ( 上 )

單元八 陽離子第三 A 屬分析 ( 上 ). 臺北市立松山工農化工科謝榮忠製作. 大綱. 原理 實驗步驟 流程圖 實驗記錄. 一、原理. 屬試劑 分屬試劑 鋁離子的分離與確認 鉻離子的分離與確認 鋅離子的分離與確認. 1. 屬試劑 -1. 第三屬陽離子共有七種: Fe 3+ 、 Co 2+ 、 Ni 2+ 、 Mn 2+ 、 Zn 2+ 、 Al 3+ 及 Cr 3+ 。 在氨 - 氯化銨的緩衝溶液中與 H 2 S 產生沉澱: Al(OH) 3 、 Cr(OH) 3 、 Fe 2 S 3 、 CoS 、 NiS 、 MnS 及 ZnS 。.

By hija
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第 2 讲 物质的量、气体摩尔体积

第 2 讲 物质的量、气体摩尔体积

第 2 讲 物质的量、气体摩尔体积. 基础盘点. 一、物质的量 自我诊断. 1. 有下列 6 种物质① 6 g H 2 ② 标准状况下 11.2 L CO 2 ③1.204×10 24 个 HCl 分子 ④ 5 mol 氩气 ⑤ 98 g H 2 SO 4 ⑥4℃ 下的 27 mL 水,它们的物质的量最大 的是 ,所含分子数最多的是 ,所含原子数最 多的是 , 质量最小的是 ,所含电子数最多的是 。. ④. ④. ①. ⑤. ④. 2.(1)0.3 mol NH 3 分子中所含质子数与 个

By mahola
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