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Aqueous Solutions Pt. 2. Reaction Types. Precipitation Reactions Cations and anions come together to form insoluble ionic compounds AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3 Ag + + Cl - → AgCl Neutralization Reactions Acid Base reactions forming a salt and water HCl + NaOH → H 2 O + NaCl

0.00943 mol Na 2 CO 3. = . 1 mol CaCl 2 • 2H 2 O. 0.0136 mol CaCl 2 • 2H 2 O. x . = . 147.02 g CaCl 2 • 2H 2 O. 1 mol Na 2 CO 3. x . 105.99 g Na 2 CO 3. # mol CaCl 2 • 2H 2 O =. 2.00 g CaCl 2 • 2H 2 O. 1) 2) CaCl 2 • 2H 2 O(aq) + Na 2 CO 3 (aq)

The Mole Concept. Goal: To develop the concept of the mole as a useful measurement and to apply this in calculations involving mass and volume. Objectives. 1. Define the mole in terms of Avogadro's number, formula mass or molecular mass.

Bell Ringer. How many moles of Sodium Sulfite, Na 2 SO 3 , are contained in 235.5 grams?. FW of Na 2 SO 3 = 126.06 g/mole 235.5 g Na 2 SO 3 1 mole Na 2 SO 3 = 235.5 moles Na 2 SO 3 X 126.06 g Na 2 SO 3 126.06

Solutions. Chapter 15. Some Definitions. A solution is a _______________ mixture of 2 or more substances in a single phase. One constituent is usually regarded as the SOLVENT and the others as SOLUTES. Parts of a Solution.

QUÍMICA DESCRITIVA. Química Descritiva. I- Ácidos importantes :

Check for Understanding-Whiteboard. Name the following: Cr 2 O 3 FeO NiCl 2 S 3 Cl 6 HI HNO 3 Write the chemical formula for the following: Iron (III) Oxide Calcium Nitride Diphosphorus hexaiodide Carbonic acid Hydrochloric acid. Stoichiometry. Ch. 3. Lab A Partners.

A 10.0 g sample of ethanol, C 2 H 5 OH, was boiled with excess acetic acid, CH 3 COOH, to produce 14.8 g of ethyl acetate, CH 3 COOC 2 H 5 . What is the percent yield?. Sequential Reactions. Ch3 #52. CH 3 CH 2 Cl + Mg CH 3 CH 2 MgCl

Triggerfinger. Marjolein Bos Co-assistent. 30 nov 2012. Inhoud. Inleiding PICO Artikel Artikel kosten-batenanalyse Samenvatting Vragen. Inleiding. Tendovaginitis stenosans Pijn basis vinger bij buigen “ Hokken ” bij strekken (Quinnell classificatie)

新课标 2010 年高考总复习. 盐类的水解. 授课： 任洪博. 一、盐类的水解：. 1 ．盐类水解的本质. 盐电离出的离子与水电离出的 H ＋ 或 OH － 生成 弱电解质 ， 使溶液中 c （ H ＋ ）≠ C （ OH － ），因而盐溶液呈酸性或碱性。. 2 ．盐类水解的特点. （ 1 ）水解程度一般较小，不能进行到底。. 如：　 0.1mol/LNa 2 CO 3 , 水解部分只占 4% 。. (2) 水解可促进水的电离。. （ 3 ）水解可看作中和反应的逆反应。所以水解反应 是 吸热 反应。. 3. 盐类水解的规律 :.

§4 － 2 布洛赫（ Bloch ）定理. 求晶体中的电子态，要解定态薛定谔方程  2  ( k , r ) ＋  E － V( r )   ( k , r ) ＝ 0. 其中势能函数 V( r ) 具有晶格周期性，即 V(r) ＝ V （ r ＋ R n ） ＝ V （ r +n 1 a 1 +n 2 a 2 +n 3 a 3 ）. 一．布洛赫定理. 晶体中的电子波函数是按照晶格周期性进行的调幅平面波. 即（以一维为例）  （ k ,x ）＝ u （ k ， x ） e ikx 其中 u （ k ， x ）＝ u （ k ,x+na ）

第二章 碱金属 锂 钠 钾 铷 铯 钫 Li Na K Rb Cs Fr. 南城二中：邱文军. 第一节 钠 一.钠的物理性质： 银白色金属，质软， 有延展性，导电、导热， 熔、沸点低，密度比水小。. 二、钠的原子结构 1.原子结构示意. 2.电子式： Na. 三.钠的化学性质 与氧气反应： 常温 ：. +1 -2. ==2Na 2 O ( 白色）. 4Na+O 2. 氧化钠. 点燃：. +1 -1. 点燃. 2 Na+O 2 ==Na 2 O 2. （淡黄色）. 过氧化钠.

21 － 3 锗分族. Ge 、 Sn 、 Pb ，常见氧化数为＋ 2 、＋ 4 。 Pb ＋ 2 氧化数稳定。？？ 原因是： ns 2 上的电子随着 n 的增大而稳定，不易参与成键，表现出惰性，常被称为惰性电子对。 Pb ＋ 4 氧化数氧化性强。. 一、单质*. Ge： 白色，脆性金属，金刚石型晶体结构，良好的半导体。 Sn： 白锡、灰锡、脆锡（有延展性） Sn 可溶于热 HCl， 稀 HCl 溶解慢， Sn 熔点低 。. Pb： 高密度金属，表面形成碱式碳酸铅保护膜。 铅可用于保护性材料防止射线， X －透视防护用。 用于制合金、蓄电池等。.

第12章 配位平衡. 本章要求： 1、掌握配合物的稳定常数的表示方法及其 意义 2、熟练掌握配合离解平衡的有关计算。 3、理解影响配合物在水溶液中稳定性的因素 4、了解配合物形成时对物质性质影响. K 稳 =. =. K 不稳 =. 第12章 配位平衡. 12-1 配位化合物的稳定常数. 12-1-1 稳定常数与不稳定常数.

第 5 章 酸碱滴定法 Acid-base titration. 5.1 溶液中的酸碱反应与平衡. 5 .1. 1 浓度、活度和活度系数 （ concentration, activity , activity coefficient ） 浓度、活度和活度系数 之间的关系： a i =  i c i a i ：活度，物质在化学反应中表现出的有效浓度； c i ：与物质的量有关；  i ： i 离子 的活度系数， 衡量 实际溶液和理想溶液之间偏 离程度 。

第 6 章 酸碱滴定法 6. 多元酸碱滴定、酸碱滴定法的应用. 弱酸准确滴定的条件：. 弱酸准确滴定条件： cK a ≥10 -8 对于 0.1000mol·L -1 的 HA, K a ≥10 -7 才能准确滴定. 6.9 多元酸 ( 碱 ) 的滴定：. 多元酸能分步滴定的条件 滴定计量点的 pH 值的计算 指示剂的选择. 被滴定的酸足够强 , cK an ≥10 -8 相邻两步解离相互不影响，△ lg K a 足够大 , 若△ pH=±0.2, 允许 E t =±0.3% , 则需 △ lg K a ≥5. 多元酸能分步滴定的条件 :.

5-7 多元酸 ( 碱 ) 的滴定 一、多元酸碱分步滴定的可行性判据 存在问题： 1. 多元酸分步离解出来的 H + 是否均可被测定； 2. 若均可被滴定，会形成几个明显的 pH 突跃？ 3. 若有几个 pH 突跃，如何选择指示剂？ 由一元弱酸准确滴定的条件，即 c a K a ≥10 -7.7 或 c sp K a ≥10 -8 可知，只要 c sp1 K a1 ≥10 -8 、 c sp2 K a2 ≥10 -8 、 c sp3 K a3 ≥10 -8 多元弱酸分步离解的 H + 均可测定，反之均不能，或不能准确滴定。

§4-4 氧族元素的通性. 氧族元素基本性质. §4-5 氧和臭氧 一、氧在自然界中的分布 O 2 、 O 3 同素异形体 二、氧的制备和空气液化. 三、氧的结构、性质和用途. 1 ．氧的分子结构. VB ： O 2S 2 2P x 1 2P y 1 2P z 2 |  |  O 2S 2 2P x 1 2P y 1 2P z 2 即 O=O 应为“逆磁”。.

單元八 陽離子第三 A 屬分析 ( 上 ). 臺北市立松山工農化工科謝榮忠製作. 大綱. 原理 實驗步驟 流程圖 實驗記錄. 一、原理. 屬試劑 分屬試劑 鋁離子的分離與確認 鉻離子的分離與確認 鋅離子的分離與確認. 1. 屬試劑 -1. 第三屬陽離子共有七種： Fe 3+ 、 Co 2+ 、 Ni 2+ 、 Mn 2+ 、 Zn 2+ 、 Al 3+ 及 Cr 3+ 。 在氨 - 氯化銨的緩衝溶液中與 H 2 S 產生沉澱： Al(OH) 3 、 Cr(OH) 3 、 Fe 2 S 3 、 CoS 、 NiS 、 MnS 及 ZnS 。.

第 2 讲 物质的量、气体摩尔体积. 基础盘点. 一、物质的量 自我诊断. 1. 有下列 6 种物质① 6 g H 2 ② 标准状况下 11.2 L CO 2 ③1.204×10 24 个 HCl 分子 ④ 5 mol 氩气 ⑤ 98 g H 2 SO 4 ⑥4℃ 下的 27 mL 水，它们的物质的量最大 的是 ，所含分子数最多的是 ，所含原子数最 多的是 , 质量最小的是 ，所含电子数最多的是 。. ④. ④. ①. ⑤. ④. 2.(1)0.3 mol NH 3 分子中所含质子数与 个