11 skupina n.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
11. skupina PowerPoint Presentation
Download Presentation
11. skupina

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 19

11. skupina - PowerPoint PPT Presentation


  • 185 Views
  • Uploaded on

11. skupina. Základní přehled. Základní přehled. dříve I.B skupina obecná elektronová konfigurace ns 1 (n-1)d 10 ušlechtilé kovy odolné vůči korozi tradiční mincovní kovy malá vzájemná podobnost ve skupině. Měď. výskyt především v rudách chalkopyrit CuFeS 2 kuprit Cu 2 O

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about '11. skupina' - neva


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
z kladn p ehled1
Základní přehled
  • dříve I.B skupina
  • obecná elektronová konfigurace
    • ns1 (n-1)d10
  • ušlechtilé kovy odolné vůči korozi
  • tradiční mincovní kovy
  • malá vzájemná podobnost ve skupině
slide4
Měď
  • výskyt
    • především v rudách
      • chalkopyrit CuFeS2
      • kuprit Cu2O
      • malachit Cu2CO3(OH)2
  • výroba
    • redukce oxidů koksem
    • především z chalkopyritu
      • zbavuje se železa reakcí s SiO2
slide5
Měď
  • vlastnosti
    • kov načervenalé barvy
    • velmi dobrý vodič tepla a elektřiny
    • ochotně reaguje s halogeny
    • dlouhým působením vzduchu se potahuje zelenou měděnkou – Cu2CO3(OH)2
    • rozpouští se v oxidujících kyselinách
      • HNO3 a koncentrovaná H2SO4
    • s hydroxidy nereaguje
slide6
Měď
  • sloučeniny
    • Cu+I
      • nemůže vytvářet sloučeniny s oxidujícími anionty (SO42-, NO3-,...)
      • ve vodném roztoku nestálé, snadno disproporcionují

2 Cu+ → Cu2+ + Cu

      • nejběžnější je oxid měďný Cu2O
        • červená pevná látka
        • vzniká oxidací Cu2+ v alkalickém prostředí
slide7
Měď
  • Cu+II
    • zpravidla soli v podobě hydrátů
      • modře zbarvené pevné látky
    • halogenidy bývají zbarveny dozelena
      • díky halogenidovým ligandům
    • barví plamen modrozeleně
    • CuSO4·5H2O
      • modrá skalice
      • fungicid – moření osiv, vinařství,...
      • úprava vody – brání růstu řas
      • galvanické pomědění
slide8
Měď
  • využití
    • slitiny
      • bronz
        • Cu+Sn - vyšší tvrdost, stejně opracovatelný, odolává korozi
      • mosaz
        • Cu+Zn - imitace zlata, dekorativní předměty
    • mincovní kov
    • vodiče
    • střešní krytiny
    • kotle, chladiče, nádobí
st bro
Stříbro
  • výskyt
    • v přírodě se vzácně vyskytuje ryzí nebo v minerálech
      • akantit – Ag2S
      • chlorargyrit – AgCl
  • výroba
    • většinou je vedlejším produktem zpracování jiných kovů – Zn, Pb, Cu,...
    • ryzí se získává kyanidovou metodou
st bro1
Stříbro
  • vlastnosti
    • bílý, velmi lesklý ušlechtilý kov
    • nejlepší vodič elektrického proudu a tepla
    • velmi kujné a snadno odlévatelné
    • rozpouští se v koncentrovaných oxidujících kyselinách (HNO3, H2SO4)

__ Ag + __ HNO3 → __ AgNO3 + __ NO + __ H2O

    • na vzduchu černá působením H2S
st bro2
Stříbro
  • sloučeniny
    • Ag+I
      • nejstálejší oxidační číslo stříbra
      • AgNO3 – nejdůležitější rozpustná sůl
      • halogenidy
        • AgF je rozpustný, ostatní jsou nerozpustné
        • bílé až žluté sloučeniny – na světle černají
          • používají se na fotografické účely
      • Ag2O
        • vzniká ze solí stříbrných v zásaditém prostředí
        • je silně zásaditý
st bro3
Stříbro
    • lze je redukovat běžnými redukčními činidly na kovové stříbro
      • vzniká stříbrné zrcátko
  • AgII+ a AgIII+
    • velmi nestálé sloučeniny
    • silné oxidační účinky
      • například AgII+ oxiduje Mn2+ na MnO4-
st bro4
Stříbro
  • využití
    • šperkařství a dekorativní předměty
      • slitiny se zlatem nebo ryzí
    • postříbřování zrcadel
    • součást zubařských amalgámů
    • elektrotechnika
      • speciální pájky a vodiče
    • baktericidní účinky
    • výroba vysoce účinných baterií Ag-Zn
st bro5
Stříbro
  • argyrie
    • chronická otrava stříbrem
      • černání pokožky
  • při kontaktu Ag+ roztoků s kůží dochází k jejímu černání
st bro6
Stříbro
  • fotografické využití stříbrných sloučenin
  • přebytečný AgBr se vymývá

při ustalování filmů a fotografií

zlato
Zlato
  • výskyt
    • vyskytuje se v přírodě ryzí
      • většinou jemně rozptýlené v hornině
  • výroba
    • z horniny se získává luhováním roztokem NaCN

4 Au + 8 NaCN + 2 H2O + O2 → 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH

a následnou redukcí zinkem

2 [Au(CN)2]- + Zn → 2 Au + [Zn(CN)4]2-

zlato1
Zlato
  • vlastnosti
    • těžký kov „žluté“ barvy
    • je poměrně měkké
      • tvdrdost se zvyšuje přídavky jiných kovů
    • velmi kujné
      • je možné jej vykovat na fólie o tloušťce desítek atomů
      • 1 g Au → 1 m2
    • chemicky je velmi odolné
      • rozpouští se až v lučavce královské (HNO3 + 3 HCl)
    • velmi dobrý vodič tepla a elektřiny
zlato2
Zlato
  • sloučeniny
    • AuI+
      • zpravidla nestálé
        • ochotně přecházejí na sloučeniny zlatité
    • AuIII+
      • nejstálejší oxidační číslo
      • netvoří stálé kyslíkaté soli
        • rozkládají se na oxid zlatitý
      • významné jsou halogenidy (zejména chlorid zlatitý)
        • výroba dalších sloučenin zlata
zlato3
Zlato
  • využití
    • šperky, dekorativní předměty
      • čistota se poměřuje v karátech (24k – 100%)
      • pozlacování
    • elektrotechnika – odolné kontakty
    • barvení skla na červeno
    • mincovní kov, platidlo
    • zubní lékařství