Svante August Arrhenius

1. SvanteAugustArrhenius Piña, Pepino, Patata.

2. Objetivo y Justificación • Lograr que la Miss Vero no nos quite 2 puntos por no traer el material de laboratorio.

3. SvanteAugustArrhenius • SvanteAugustArrhenius fue un científico  y profesor sueco galardonado con el Premio Nobel de Química de 1903 por su contribución al desarrollo de la química con sus experimentos en el campo de la disociación electrolítica.

5. Investigaciones científicas • En 1884 Arrhenius desarrolló la teoría de la existencia del ion, a través de la electrólisis. • Siendo estudiante, mientras preparaba el doctorado en la universidad de Uppsala, investigó las propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas, que formuló en su tesis doctoral. Su teoría afirma que en las disoluciones electrolíticas, los compuestos químicos disueltos se disocian en iones, manteniendo la hipótesis de que el grado de disociación aumenta con el grado de dilución de la disolución, que resultó ser cierta sólo para los electrolitos débiles. 

6. Teoria de Arrhenius • Acido: sustancia que, en disolución acuosa, da H+ HCl---------> H+ + Cl- • Base: sustancia que, en disolución acuosa, da OH- NaOH-----------> Na+ + OH-

7. Teoría de Arrhenius • Limitaciones: • Sustancias con propiedades básicas que no contienen iones hidroxilo ( ejem. NH3 liquido ) • Se limita a disoluciones acuosas

8. Otras teorias más completas son las de: Bronsted-Lowry y la de Lewis. La primera define al ácido como donador de protones (H+), y a la base como un aceptor de protones (H+)y la segunda define al ácido como una especie que puede aceptar pares de electrones y a la base como una especie que puede ceder pares de electrones

9. Premios y reconocimientos • Premio Nobel de Química • Primera medalla WillardGibbs • En su honor se bautizó la ecuación de Arrhenius formulada por van'tHoff • Cráter Arrhenius de la Luna y el cráter Arrhenius de Marte.