LAJU DAN ORDE REAKSI

1 / 14

# LAJU DAN ORDE REAKSI - PowerPoint PPT Presentation

LAJU DAN ORDE REAKSI. Oleh:. Sri wilda albeta. Pembahasan. Kemolaran Laju reaksi Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi Teori tumbukan Penerapan konsep laju reaksi. KEMOLARAN. RUMUS :. KET: M = Kemolaran n = jumlah mol zat P = Persen fase larutan (%) V = Volume larutan

I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.

## LAJU DAN ORDE REAKSI

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript

LAJU DAN ORDE REAKSI

Oleh:

Sri wilda albeta

Pembahasan

• Kemolaran
• Laju reaksi
• Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
• Teori tumbukan
• Penerapan konsep laju reaksi
KEMOLARAN

RUMUS:

KET:

M = Kemolaran

n = jumlah mol zat

P = Persen fase larutan (%)

V = Volume larutan

Mr = massa molekul relatif

ρ = massa jenis larutan

m = massa zat terlarut

Lanjutan Kemolaran

Contoh Soal:

Sebanyak 16,4 g Ca(NO3)2 dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 250 mL. Jika diketahui Ar; Ca=40, N=14 dan O=16, konsentrasi larutan tersebut adalah…

Jawab:

Mr Ca(NO3)2 = (Ar Ca) + 2(Ar N) + 6(ArO)

= 40 + 2(14)+ 6(16) = 164

LAJU REAKSI

Gambar 2

Gambar 1

Gambar 1 :

Gambar 2 :

Lanjutan laju reaksi

Persamaan laju reaksi:

Reaksi:

pA + qB → rC + sD

Ket :

v = laju reaksi (Ms-1)

[A] = konsentrasi zat A (M)

[B] = konsentrasi zat B (M)

k = konstanta laju reaksi

x = orde reaksi zat A

y = orde reaksi zat B

V = k [A]x [B]y

Lanjutan laju reaksi

Orde reaksi

Reaksi: pA + qB → rC + sD

• Orde reaksi nol

ex: v = k [A]0

• Orde reaksi 1

ex: v = k [A]

• Orde reaksi 2

ex: v = k [A]2 ; v = k [A][B]

• Orde reaksi 3

ex: v = k [A]3 ; v = k [A]2 [B] ; v = k [A][B]2 ; v = k [B]3

Lanjutan laju reaksi

Contoh soal:

Tabel di bawah ini merupakan data dari reaksi P + Q → R + S

• Tentukan:
• Orde reaksi P
• Orde reaksi Q
• Persamaan laju reaksi
FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI
• Konsentrasi

semakin besar [], semakin cepat laju reaksi.

semakin kecil [], semakin lambat laju reaksi.

• Suhu

semakin tinggi suhu, semakin cepat laju reaksi.

semakin rendah suhu, semakin lambat laju reaksi.

• Luas permukaan

semakin besar luas permukaan, semakin cepat laju reaksi.

semakin kecil luas permukaan, semakin lambat laju reaksi

• Katalis
TEORI TUMBUKAN

Energi Aktivasi

Energi kinetik minimum yang diperlukan oleh partikel-pertikel pereaksi agar dapat bereaksi membentuk kompleks teraktivasi.

Lanjutan Teori Tumbukan

Hubungan antara teori tumbukan dengan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

• Konsentrasi

konsentrasi besar, molekulnya akan tersusun lebih rapat sehingga mudah terjadi tumbukan, laju reaksi akan semakin cepat.

• Suhu

suhu tinggi, molekul bergerak cepat, sehingga energi kinetik bertambah menyebabkan energi aktivasi cepat terlampaui, laju reaksi akan semakin cepat.

• Luas permukaan

semakin kecil ukuran suatu zat, dalam jumlah massa yang sama, luas bidang sentuhnya semakin besar dan semakin besar luas permukaan pereaksi, laju reaksi semakin besar.

• katalis
Penerapan konsep laju reaksi
• Industri pembuatan amonia
• Industri roti