slide1 n.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
LAJU DAN ORDE REAKSI PowerPoint Presentation
Download Presentation
LAJU DAN ORDE REAKSI

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 14

LAJU DAN ORDE REAKSI - PowerPoint PPT Presentation


  • 446 Views
  • Uploaded on

LAJU DAN ORDE REAKSI. Oleh:. Sri wilda albeta. Pembahasan. Kemolaran Laju reaksi Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi Teori tumbukan Penerapan konsep laju reaksi. KEMOLARAN. RUMUS :. KET: M = Kemolaran n = jumlah mol zat P = Persen fase larutan (%) V = Volume larutan

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'LAJU DAN ORDE REAKSI' - dionne


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
slide1

LAJU DAN ORDE REAKSI

Oleh:

Sri wilda albeta

slide2

Pembahasan

  • Kemolaran
  • Laju reaksi
  • Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
  • Teori tumbukan
  • Penerapan konsep laju reaksi
kemolaran
KEMOLARAN

RUMUS:

KET:

M = Kemolaran

n = jumlah mol zat

P = Persen fase larutan (%)

V = Volume larutan

Mr = massa molekul relatif

ρ = massa jenis larutan

m = massa zat terlarut

lanjutan kemolaran
Lanjutan Kemolaran

Contoh Soal:

Sebanyak 16,4 g Ca(NO3)2 dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 250 mL. Jika diketahui Ar; Ca=40, N=14 dan O=16, konsentrasi larutan tersebut adalah…

Jawab:

Mr Ca(NO3)2 = (Ar Ca) + 2(Ar N) + 6(ArO)

= 40 + 2(14)+ 6(16) = 164

laju reaksi
LAJU REAKSI

Gambar 2

Gambar 1

Gambar 1 :

Gambar 2 :

lanjutan laju reaksi
Lanjutan laju reaksi

Persamaan laju reaksi:

Reaksi:

pA + qB → rC + sD

Ket :

v = laju reaksi (Ms-1)

[A] = konsentrasi zat A (M)

[B] = konsentrasi zat B (M)

k = konstanta laju reaksi

x = orde reaksi zat A

y = orde reaksi zat B

V = k [A]x [B]y

lanjutan laju reaksi1
Lanjutan laju reaksi

Orde reaksi

Reaksi: pA + qB → rC + sD

  • Orde reaksi nol

ex: v = k [A]0

  • Orde reaksi 1

ex: v = k [A]

  • Orde reaksi 2

ex: v = k [A]2 ; v = k [A][B]

  • Orde reaksi 3

ex: v = k [A]3 ; v = k [A]2 [B] ; v = k [A][B]2 ; v = k [B]3

lanjutan laju reaksi2
Lanjutan laju reaksi

Contoh soal:

Tabel di bawah ini merupakan data dari reaksi P + Q → R + S

  • Tentukan:
  • Orde reaksi P
  • Orde reaksi Q
  • Persamaan laju reaksi
faktor faktor yang mempengaruhi laju reaksi
FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI
  • Konsentrasi

semakin besar [], semakin cepat laju reaksi.

semakin kecil [], semakin lambat laju reaksi.

  • Suhu

semakin tinggi suhu, semakin cepat laju reaksi.

semakin rendah suhu, semakin lambat laju reaksi.

  • Luas permukaan

semakin besar luas permukaan, semakin cepat laju reaksi.

semakin kecil luas permukaan, semakin lambat laju reaksi

  • Katalis
teori tumbukan
TEORI TUMBUKAN

Energi Aktivasi

Energi kinetik minimum yang diperlukan oleh partikel-pertikel pereaksi agar dapat bereaksi membentuk kompleks teraktivasi.

lanjutan teori tumbukan
Lanjutan Teori Tumbukan

Hubungan antara teori tumbukan dengan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

  • Konsentrasi

konsentrasi besar, molekulnya akan tersusun lebih rapat sehingga mudah terjadi tumbukan, laju reaksi akan semakin cepat.

  • Suhu

suhu tinggi, molekul bergerak cepat, sehingga energi kinetik bertambah menyebabkan energi aktivasi cepat terlampaui, laju reaksi akan semakin cepat.

  • Luas permukaan

semakin kecil ukuran suatu zat, dalam jumlah massa yang sama, luas bidang sentuhnya semakin besar dan semakin besar luas permukaan pereaksi, laju reaksi semakin besar.

  • katalis
penerapan konsep laju reaksi
Penerapan konsep laju reaksi
  • Industri pembuatan amonia
  • Industri roti