1 / 9

Dopočítávání rovnic II.

Dopočítávání rovnic II. Mgr. Radovan Sloup. CH- 4 Chemické reakce a děje DUM č. 2. první ročník čtyřletého studia. Gymnázium Sušice. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II. m 2. =. m. m 1. =. součet hmotnosti reaktantů.

maxima
Download Presentation

Dopočítávání rovnic II.

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Dopočítávání rovnic II. Mgr. Radovan Sloup CH- 4 Chemické reakce a děje DUM č. 2 první ročník čtyřletého studia Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

  2. m2 = m m1 = součet hmotnosti reaktantů součet hmotnosti produktů zákon zachování hmotnosti: hmotnost reaktantů je rovna hmotnosti produktů

  3. dopočítávání rovnic má několik možností: 1. pomocí matematické rovnice: dopočtení rovnice pomocí proměnných: aCu + bHNO3→cCu(NO3)2 + dNO2 + eH2O použitelné u všech rovnic 2. pomocí křížového pravidla: dopočtení rovnice pomocí křížového pravidla: 0 + +V -II +II +V -II +IV -II + -II Cu + H N O3→ Cu (N O3)2 + N O2 + H2 O použitelné u redoxních rovnic

  4. dopočítávání rovnic 1. pomocí matematické rovnice: aCaSO4 + bC →cCaO + dSO2 + eCO2 z ekvivalentů prvků můžeme odvodit: pro Ca: a = c pro S: a = d dáme např.: a = 1 pro O: 4a = c + 2d + 2e pro C: b = e a = 1 b = 0,5 c = 1 d = 1 e = 0,5 stechiometrický koeficient je obvykle celé číslo! a = 2 b = 1 c = 2 d = 2 e = 1 2CaSO4 + C → 2CaO + 2SO2 + CO2

  5. dopočítávání rovnic 0 + +VI -II +IV -II +IV -II + -II 2 1 2 4 2. pomocí křížového pravidla: C + H2S O4→ C O2 + S O2 + H2 O vyjádříme změnu: C: o 4 S: o 2 z křížového pravidla vyplývá: před C píšeme 1 před S píšeme 2 C + H2SO4→ CO2 + SO2 + H2O 2 2 2 v tuto chvíli je dopočítán uhlík a síra, dopočítávání dokončíme dopočtením vodíků… v tuto chvíli je dopočítán uhlík a síra, dopočítávání dokončíme dopočtením vodíků…a sečteme kyslíky na levé a pravé straně! Pokud je počet kyslíků na levé a pravé straně stejný, máme dopočítáno! C + 2H2SO4→ CO2 + 2SO2 + 2H2O

  6. dopočítej rovnice: . Al + PbO2 → Pb + Al2O3 Pb(NO3)2 → NO2 + PbO + O2 B2O3 + C + Cl2 → CO + BCl3 KMnO4+ HCl → Cl2+MnCl2+KCl +H2O MnO2 + HCl → Cl2 + MnCl2 + H2O . Bi + H2SO4 → Bi2(SO4)3 + SO2 + H2O Cr2O3+KNO3+K2CO3 → K2CrO4+KNO3+CO2

  7. řešení dopočítávání rovnic: . 4 Al + 3 PbO2 → 3 Pb + 2 Al2O3 2 Pb(NO3)2 → 4 NO2 + 2 PbO + O2 B2O3 + 3 C + 3 Cl2 → 3 CO + 2 BCl3 2KMnO4+ 16HCl → 5Cl2+2MnCl2+2KCl +8H2O MnO2 + 4 HCl → Cl2 + MnCl2 + 2 H2O . 2 Bi + 6 H2SO4 → Bi2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O 2Cr2O3+6KNO3+4K2CO3 → 4K2CrO4+6KNO3+4CO2

  8. Dopočítávání rovnic II. Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Chemické reakce a děje) Třída: kvinta osmiletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-4_02 Datum vytvoření: březen 2013 Anotace a metodické poznámky Druhá prezentace k tématu dopočítávání rovnic je věnována složitějším postupům. Zmíněny jsou dvě základní metody, matematická rovnice a křížové pravidlo. Zatímco matematickou rovnici lze využít k dopočítávání všech rovnic, křížové pravidlo se používá především u rovnic reakcí redoxních. Při dopočítávání redoxních reakcí je nezbytné použití oxidačních čísel. V závěru prezentace je k dispozici několik rovnic k dopočítání. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN 80-900066-6-3 Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003 Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.

More Related