1 / 19

Αλκάνια Alkanes

Αλκάνια Alkanes. Αλκάνια. κορεσμένοι υδρογονάνθρακες αποτελούνται μόνο από C και H συνδεδεμένα με απλούς δεσμούς έχουν το γενικό τύπο: C n H2 n +2 (γραμμικά αλκάνια). Αλκάνια:. Αλκάνια Φυσικές ιδιότητες. Εξάρτηση των φυσικών ιδιοτήτων από το μοριακό βάρος.

marius
Download Presentation

Αλκάνια Alkanes

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ΑλκάνιαAlkanes

  2. Αλκάνια • κορεσμένοι υδρογονάνθρακες • αποτελούνται μόνο από C και H συνδεδεμένα με απλούς δεσμούς • έχουν το γενικό τύπο: CnH2n+2 (γραμμικά αλκάνια) Αλκάνια:

  3. ΑλκάνιαΦυσικές ιδιότητες Εξάρτηση των φυσικών ιδιοτήτων από το μοριακό βάρος Αύξηση με το μοριακό βάρος Εξήγηση : Διαμοριακές δυνάμεις Van der Waals Μείωση με διακλαδώσεις

  4. ΑλκάνιαΦυσικές πηγές

  5. Παρασκευή αλκανίων Υδρογόνωση αλκενίων Υδρογόνωση αλκινίων Αναγωγή αλκυλαλογονιδίων Υδρόλυση ενώσεων Grignard Αντίδραση Wurtz Αντίδραση Corey-House

  6. Υδρογόνωση αλκενίωνΥδρογόνωση αλκινίων

  7. Αναγωγή αλκυλαλογονιδίων Αναγωγή αλκυλαλογονιδίωνvia lithium aluminum hydride Αναγωγή αλκυλαλογονιδίων με Zn και οξύ

  8. Υδρόλυση ενώσεων Grignard

  9. Wurtz reaction

  10. Αντίδραση Corey-House

  11. Χημικές ιδιότητες αλκανίων • Καύση • Τέλεια καύση • CnH2n+2 + O2 → (n+1)H2O + nCO2+ ΔH • Ατελής καύση • CnH2n+2 + nΟ2 → (n+1)H2O + nCO • Παράδειγμα: • CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O +213 kcal/moL • C2H6 + 7/2O2 → 2CO2 + 3H2O +369kcal/moL • Αν n ο αριθμός των ατόμων C του αλκανίου, η θερμότητα που εκλύεται κατά την καύση είναι ΔH=157n+55 kcal/moL • * 650 kJ/mol ανά ομάδα -CH2-

  12. Χημικές ιδιότητες αλκανίων

  13. Χημικές ιδιότητες αλκανίων Αλογόνωση μέσω ελευθέρων ριζών (φωτοχημική αλογόνωση) • C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl hν Αντίδραση με Br2ή Cl2 σε υψηλές θερμοκρασίες ή παρουσία υπεριώδους ακτινοβολίας  αλκυλαλογονίδια. Σχετική σειρά δραστικότητας: τριτοταγής > δευτεροταγής > πρωτοταγής > μεθυλ-. Δραστικότητα αλογόνων F2 > Cl2 > Br2 > I2 Εργαστηριακά ενδιαφέρουσες είναι μόνο η χλωρίωση και η βρωμίωση. Η βρωμίωση είναι εκλεκτική για τον υδρογονάνθρακα, που δίνει την πιο σταθερή ρίζα. Η χλωρίωση είναι λιγότερο εκλεκτική. Η αλογόνωση γίνεται μέσω μηχανισμού ελευθέρων ριζών.

  14. Χημικές ιδιότητες αλκανίων Αλογόνωση μέσω ελευθέρων ριζών (φωτοχημική αλογόνωση) Μηχανισμός αλογόνωσης Στάδιο έναρξης Στάδιο διάδοσης Στάδιο τερματισμού

  15. Χημικές ιδιότητες αλκανίων Αλογόνωση μέσω ελευθέρων ριζών (φωτοχημική αλογόνωση) Why does Br2 react slower than Cl2 in the halogenation of CH4? The Rate determining step in the halogenation of CH4 is the attacking of Cl2 on CH4 molecules. Cl2 is a stronger reducing agent than Br2.Therefore it donates its electrons much faster than Br2 to form a bond.

  16. Χημικές ιδιότητες αλκανίων Καταστροφή του στρώματος όζοντος Χλωροφθοριωμένοι υδρογονάνθρακες, CFCs CCl2F2 CClF2 .+ Cl. Cl. + O3 => ClO . + O2ClO . + O3 => Cl . + 2O2

  17. Κυκλοαλκάνια (Ναφθένια) CnH2n, n3 κυκλοπροπάνιο κυκλοβουτάνιο κυκλοπεντάνιο

  18. Κυκλοαλκάνια

  19. Κυκλοαλκάνια http://wetche.cmbi.ru.nl/organic/cyclohexane/jm/chxjmol.html http://www.chem.ucalgary.ca/courses/351/Carey5th/Ch03/ch3-06.html

More Related