الفصل الثالث (المادة وتغيراتها)

1. الوحدة الثانية (طبيعـــة المـــادة) الفصل الثالث (المادة وتغيراتها) درس 3: الخصائص والتغيرات الكيميائية درس 1 :الخصائص والتغيرات الفيزيائية

2. الأهداف

3. الخاصية الفيزيائية • *** هي أي خاصية للمادة يمكن ملاحظتها أو قياسها مثل: • 1) اللون والشكل . • 2) الطول والكتلة والحجم . • 3) الكثافـــــــــــــة . • 4) درجة الإنصهار ، ودرجة الغليان .

4. الكثافة = الكتلة ÷ الحجم • يمكن ملاحظة هذه الخاصية عند محاولتك رفع شيئين متساويين في الحجم ومختلفين في الكتلة . • كما أنه يمكن قياس الحجوم بواسطة استخدام المخبار المدرج عن طريق الإحلال في الماء .

5. التغير الفيزيائي • *** هو تغير في شكل المادة فقط دون تغير في تركيبها مثل : • 1) الفلزات قابلة للطرق والتشكيل (أسلاك الكهرباء). • 2) انصهار الثلج . • 3) انصهار الشمع . • 4) غليان الماء .

6. حالات المادة البلازما الغازية السائلة الصلبة وتحدد حالة المادة بطاقة جزيئاتها

7. شكل يوضح وصف حالات المادة المختلفة خاصة إذا تأثر بإرتفاع درجة الحرارة

8. 1- صلبة ــــــــ المعادن 3 – غازية ـــــــــــ الهواء 2 – سائلة ـــــــــ الماء 4 – بلازما ــــــــــــ الشمس 1 – صلب – أملس – ملون – رائحة ورقية – طعم السيليلوز – كثافته أكبر من الماء 3 – الماء في الحالة السائلة كثافته أكبر ، الماء في الحالة الصلبة كثافته أقل . ــــــــــــــــــــــــــــــ 5 – كتلة النيكل = الكثافة × الحجم = 9.8 × 4 = 392 جم كتلة الرصاص = الكثافة × الحجم = 11.3 × 4 = 452 جم

9. الأهداف

10. الخاصية الكيميائية • *** هي الخاصية التي تمنح المادة القدرة على حدوث تغير كيميائي فيها ( تغير في شكل وتركيب المادة = مادة جديدة ) • 1) قابلية الاحتراق . • 2) التفاعل مع الأكسجين(مثل صدأ الحديد) . • 3) التفاعل مع الحرارة أو الضوء. • 4) التحلل بالكهرباء .

11. أشكال توضح بعض الخصائص الكيميائية

12. تصنف المادة تبعا لحدوث تغير كيميائي(دلائل حدوث تغير كيميائي) • *** من دلائل حدوث الغير الكيميائي • 1) إنتاج الحرارة أو الضوء أو الدخان . • 2) التغير في اللون أو الصوت . • 3) وجود فقاعات هوائية .

13. أشكال توضح دلائل حدوث التغير الكيميائي

14. قانون حفظ الطاقة مجموع كتل المواد المتفاعلة = مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل .

15. 1 – هي ميل المادة إلى حدوث تغير في تركيبها الأصلي بفعل تفاعل كيميائي مثل الصدأ والاحتراق والتفاعل مع الخل والكهرباء . 2 – مجموع الكتل قبل التفاعل يختلف عن بعده – تغير في تركيب المادة – تغير في شكل المادة – تنتج مادة جديدة 3 – لأن الوميض أو اللهب من الخواص الكيميائية . 4 – كتلة الغاز = 4 – 2.56 = 1.44 جم

16. ــــــــــــــــــــــــــــــ درجة الإنصهار حالات المادة ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ الكثافة 8 – تصبح جميعذرات المواد المتفاعلة جزءا من المواد المكونة ( المتفاعلة والناتجة ) ــــــــــــــــــــــــــــــ 9 – المادة الصلبة لها شكل وحجم ثابتين ، والمادة السائلة لها شكل غير ثابت وحجم ثابت ، والمادة الغازية لها شكل وحجم غير ثابتين . 10 – كتلة الجسم وحجم هذا الجسم . ــــــــــــــــــــــــــــــ 11 – تفقد أعمال الطلبة من المعلم .

17. 49.01 / 4.5 = 10.79 جم/سم3 0.46 1.09 5.1 347 195.6 7.5 14 – سيكون لكل منها كتلة مختلفة .

18. الوحدة الثانية (طبيعـــة المـــادة) الفصل الرابع (الذرات والعناصر والجدول الدوري) درس 3: العناصر و المركبات والمخاليط . درس 1 تركيب المادة .

19. الأهداف

20. المـــــــــادة هي كل ما له كتلة ويشغل حيزا من الفراغ ( الحجم )

21. لماذا يعد الهواء مادة ولايعد الضوء كذلك ؟

22. مكونات المـــادة *** تتكون المادة من ذرات . ** الذرة تتكون من نواة بها جسيمات موجبة الشحنة تسمى البروتونات ، وجسيمات متعادلة تسمى النيترونات ويدور حول النواة جسيمات سالبة الشحنة تسمى إلكترونات في مستويات الطاقة .

23. مساهمة لافوازييه (قانون حفظ المادة) *** والذي ينص على أن ( المادة لاتفنى ولا تستحدث من العدم ولكن يمكن تحويلها من صورة لأخرى )

24. نماذج الذرة • 1) اعتقد العلماء الفلاسفة أن جميع المواد تتكون من جسيمات صغيرة . • 2) اقترح دالتون أن جميع المواد تتكون من ذرات عبارة عن كرات صلبة . • 3) بين تومسون أن الجسيمات في أنبوب الأشعة المهبطية CRT كانت سالبة الشحنة ، وقد سميت الإلكترونات ( استنتج أن الذرة تدور حولها الإلكترونات) • 4) بين راذر فورد أن الشحنة الموجبة توجد في منطقة صغيرة في الذرة تسمى النواة . • 5) لتفسير كتلة الذرة افترض شادويك وجود النيوترون بوصفه جسيما غير مشحون له نفس كتلة البروتون الموجود في النواة . • 6) أثبت بور أن الإلكترونات تدور حول النواة في مستويات طاقة مختلفة ، كل مستوي يحمل عدد معين من الإلكترونات . • 7) النموذج الذري الحديث : يعتقد الآن أن الإلكترونات تتحرك حول النواة في سحابة إلكترونية .

25. النموذج الذري الحديث نموذج شادويك نموذج بور

26. 1 – المادة / هي كل ماله كتلة ويشغل حيزا من الفراغ مثل الصخور والتربة والهواء والماء والمعادن ، وهناك أشياء ليست مادة مثل الأفكار والمشاعر والضوء والحرارة والموجات 2 – تتكون الذرة من النواة وما بها من بروتونات موجبة ونيوترونات متعادلة الشحنة والإلكترونات السالبة التي تدور حول النواة . 3 – لأن كلمة ذرة تعني جسيما غير قابل للانقسام . 4 – المادة لا تنشأ من العدم ولا تفنى مثلا ثاني أكسيد الكربون الناتج عن احتراق الخشب عبارة عن اتحاد كربون الخشب مع أكسجين الهواء . 5 – حيث لا يتضمن وجود إلكترونات تتحرك مثل دوران الكواكب في مداراتها .

27. الأهداف

28. العلاقة بين العناصر والجدول الدوري تاريخ الجدول الدوري :سعى القدماء والعلماء في في اكتشاف العناصر ، وكانت الحاجة ملحة لتنظيم العناصر الكيميائية وترتيبها في جداول حتى يسهل التعرف عليها واستخدامها واستغلالها في التجارب والصناعات المختلفة . العنصر : مادة تتكون من نوع واحد من الذرات . وعدد العناصر المعروفة الآن 110 عنصر ، 90 عنصر منها موجود في الطبيعة .

29. تنظيم الجدول الدوري 18 مجموعة رأسية 7 دورات أفقية عناصر المجموعة تتشابه في خصائصها الفيزيائية و الكيميائية . عناصر الدورة الواحدة تتغير خصائصها بشكل تدريجي يمكن توقعه .

30. مناطق الجدول الدوري

31. يمثل كل عنصر في الجدول الدوري بصندوق يمثل مفتاح العنصر ، كما هم موضح بالشكل لعنصر الهيدروجين ، وهذا المفتاح يبين اسم العنصر وعدده الذري ورمزه وكتلته الذرية وحالة العنصر (صلب أو سائل أو غازي ) عند درجة حرارة الغرفة . مفتاح العنصر

32. شكل يوضح صندوق الكلور في الجدول الدوري

33. معلومات هامة عن الذرة العدد الذري : هو عدد البروتونات الموجبة الشحنة في نواة ذرة العنصر . العدد الكتلي : هو مجموع أعداد البروتونات والنيترونات في نواة ذرة العنصر . النظائر : عبارة عن ذرات للعنصر نفسه تتفق في أعداد البروتونات وتختلف في أعداد النيترونات . الكتلة الذرية : هي متوسط مجموع كتل النظائر للعنصر الواحد .

34. شكل يوضح نظائر الهيدروجين

35. شكل يوضح كيفية تقدير الكتلة الذرية

36. المقارنة بين الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات

37. يقوم الحرفي بالنقش على الفلز القابل للطرق للحصول على الشكل المطلوب .

38. يتكون معظم جسمك من اللافلزات .

39. المركب : هو جزيء يكون نتيجة اتحاد كيميائي بين ذرتين لعنصرين مختلفين أو أكثر بنسب وزنية ثابتة . • من أمثلة المركبات : • H2O / مركب الماء . • H2O2 / مركب فوق أكسيد الهيدروجين . • CO2 / مركب ثاني أكسيد الكربون . • 6H2O / 6 جزيئات من مركب الماء .

40. يندفع المكوك الفضائي نتيجة تفاعل الهيدروجين و الأكسجين ، الذي ينتج طاقة هائلة ، فضلا عن مركب الماء .

41. عنصر الهيدروجين والأكسجين يكونا الماء و فوق أكسيد الهيدروجين ، لاحظ الفرق بينهما .

42. المخلوط : عبارة عن خلط مادتين أو أكثر بأي نسب وزنية ، ويمكن فصل مكوناتها بطرق فيزيائية سهلة . أنواع المخاليط مخاليط متجانسة : تعني أنها لاتتغير من مكان إلى آخر ضمن المخلوط ، ولاتستطيع رؤية الأجزاء المختلفة لهذا النوع من المخاليط وقد تكون صلبة أو سائلة أو غازية . مخاليط غير متجانسة : تختلف أجزائه عن بعضها ، وبتالي يمكن رؤية أجزائه المختلفة .

43. العصير مخلوط............. عينة الدم مخلوط ........... السلطة مخلوط.............

44. 1 – مثلا الذهب في صناعة الحلي ؛ لها بريق معدني كما جيدة السحب ، الألومونيوم في صناعة أواني الطهي لأنها جيدة التوصيل للحرارة . 2 – العدد الذري / هو عدد البروتونات الموجبة داخل نواة الذرة العدد الكتلي / هو مجموع أعداد البروتونات الموجبة والنيوترونات المتعادلة داخل نواة الذرة. 3 – النظائر / ذرات للعنصر نفسه ، تتفق في عدد البروتونات وتختلف في عدد النيوترونات . 4 – مركبات / مثل الماء ، وثاني أكسيد الكربون ، وملح الطعام . مخاليط / الهواء وماء البحر والنحاس الأصفر . 5 – فصل الحصى بالمنخل ، والرمل بالترشيح ، والملح بالتبخير . 6 – مخلوط غير متجانس لأنه عصير برتقال ، ومخلوط الحليب مع الحبوب

45. المادة ــــــــــــــــــــــــــــــ البروتونات نيوترونات ــــــــــــــــــــــــــــــ مركبا الفلزات ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــ

46. عنصر العناصر إلكترونات الذرات نيوترونات