1 / 17

Kimia Karbon

Kimia Karbon. Disampaikan oleh : Dra Hartati Soetjipto, M Sc dalam rangka : Pelatihan Pengembangan Pembelajaran bagi Guru-guru Yayasan Del , Medan. Pengantar. Jadi C mampu menerima atau menyumbangkan 4 el lagi supaya menjadi 8 el atau menjadi ion.

lesley-church
Download Presentation

Kimia Karbon

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Kimia Karbon Disampaikan oleh : Dra Hartati Soetjipto, M Sc dalam rangka : Pelatihan Pengembangan Pembelajaran bagi Guru-guru Yayasan Del , Medan.

  2. Pengantar. Jadi C mampu menerima atau menyumbangkan 4 el lagi supaya menjadi 8 el atau menjadi ion. C mampu berikatan dengan dengan sesama C maupun atom lain spt H,O, N dll. • C salah satu unsur penting pd makluk hidup. • C merupakan kerangka utama suatu molekul organik. Contoh : C6H12O6 – gula C memiliki 6 elektron yg tersebar di kulit pertama 2 elektron dan di kulit ke 2 4 el, yg sebenarnya kulit ke 2 mampu menampung 8 el. C memiliki 4 el valensi.

  3. Hidrokarbon • Molekulnya hanya terdiri dari C dan H. • Merupakan komponen utama dari minyak bumi. • Bersifat nonpolar. • Hidrofobik • Dapat bereaksi melepaskan energi dalam jumlah besar, mis bensin.

  4. Hibridisasi:

  5. Hibridisasi C Sp3 Bentuk : tetrahedral Sudut ikatan : 109,5 º C - H : ikatan tunggal

  6. Hibridisasi C Sp2 • C berikatan ganda 2. • Sudut ikatan 120 º • Bentuk molekul segitiga planar.

  7. Hibridisasi C Sp Bentuk : linier Sudut ikatan : 180º Ikatan rangkap 3

  8. NamaIlmiah IUPAC • Alkana : CnH2n+2 • CH4 : metana • C2H6 : etana • C3H8 : propana • C4H10 : butana • C5H12 : pentana • C6H14 : heksana • C7H16 : heptana • C8H18 : oktana • C9H20 : nonana • C10H22 : dekana sikloheksana

  9. Isomer • Senyawa dengan rumus molekul sama, tetapi memiliki sifat fisik dan kimia berbeda karena letak atom2nya berbeda. • Rumus umum sama, Rumus bangun berbeda.

  10. Macamisomeri:

  11. Contoh-contoh Isomer: • 1. Isomer rantai : butana dan isobutan • 2. Isomer posisi : C3H8O – propil alkohol dan isopropil alkohol. • 3. Isomeri Gugus Fungsi: etanol dan dimetil eter 4. Metameri : isomer yang berbeda gugus alkilnya . Dietileter dan metil propil eter

  12. Isomer Geometri • Hanya terjadi pada senyawa alkena dan seny awa siklik. • Ikatan rangkap C terdiri dari 1 ikatan sigma dan 1 ikatan pi. • Dibedakan : Cis dan trans isomer Cis 2- butena Trans-2-butena

  13. IsomeriOptik • 2 senyawa yang sama tetapi berbeda dalam mempolarisasi cahaya ( searah/+ atau berlawanan /- dengan jarum jam). • Memiliki atom C Kiral/asimetri • Bersifat aktif optik • Memiliki bayangan cermin

  14. Enantiomer ( Bayangan cermin) Sepasang enantiomer memiliki sifat fisik dan kimia yang sama, kecuali dalam hal antaraksi dengan molekul kiral lainnya dan arah pemutaran bidang polarisasi cahaya.Rotasi optik Isomer Optis.

  15. Proyeksi Fischer • Emil Fischer dr Jerman pd akhir abad ke 19 menampilkan rumus proyeksi untuk menunjukan penataan ruang untuk /atom gugus disekeliling atom C *. • Contoh molekul Gliseraldehide ( 2,3-dihidroksi propanal).

  16. Proyeksi Fischer untuk Gliseraldehida: • Perjanjian : Gugus dengan prioritas tertinggi diletakan diujung atas. • Titik potong adalah C* • Grs Horizontal ke arah pembaca, grs vertikal menunjukan ikatan ke belakang menjauhi pembaca. • Hanya boleh diputar 180°, tidak boleh diputar sembarang.

  17. TERIMA KASIH

More Related