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ENLACE QUÍMICO

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Presentation Transcript

  1. ENLACE QUÍMICO

  2. Enlace Químico Estructura Electrónica de los Átomos Estados Físicos de la Materia Enlace Químico

  3. ENLACE COVALENTE ENLACE METÁLICO ENLACE de BAJA ENERGÍA Enlace Químico ENLACE IÓNICO

  4. Na(s) + 1/2 Cl2(g)  NaCl(s) + Enlace Químico

  5. Definición IUPAC Hay un enlace químico entre dos átomos o grupos de átomos cuando las fuerzas que se establecen entre ellos permiten la formación de un agregado con la suficiente estabilidad para que pueda ser considerado una especie independiente. Enlace Químico

  6. Enlace Químico Gilbert Lewisestableció que los átomos se combinan a fin de alcanzar una configuración electrónica más estable: La máxima estabilidad resulta cuando un átomo es isoelectrónico con un gas noble

  7. .. .. .. .. .. .. . . . . . . + .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. Cl Cl Cl Cl Cl Cl - + . . Na Na + Enlace Químico covalente iónico metálico

  8. Enlace Químico MODELO IÓNICO

  9. MODELO: Un modelo es un idealización que permite describir teóricamente un sistema y predecir y explicar en forma aproximada, hechos experimentales. Enlace Químico

  10. Los iones se ordenan en redes cristalinas iónicas Baja conductividad térmica y eléctrica en estado sólido, pero conducen en estado fundido y en solución acuosa. Puntos de fusión y ebullición elevados Duros y quebradizos Enlace Químico CARACTERÍSTICAS FÍSICAS DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS

  11. Enlace Químico MODELO IÓNICO Los iones son esencialmente esferas con carga, incompresibles, indeformables que interaccionan por fuerzas coulómbicas electrostáticas en el cristal r - +

  12. Enlace Químico Cargas iguales se repelen ycargas opuestas se atraen. Lascargas sobrelas fibras delcabello se repelen y causanque el cabello se disperse.

  13. Enlace Químico r - +

  14. - Total Atracción Enlace Químico + Repulsión Energía Potencial r

  15. Enlace Químico

  16. 2 - 2 3r 3r r r 2r 2r Enlace Químico - ..... “CRISTAL UNIDIMENSIONAL”

  17. Enlace Químico

  18. [ r Enlace Químico

  19. [ Enlace Químico

  20. [ Enlace Químico

  21. [ Enlace Químico

  22. [ Enlace Químico

  23. [ Enlace Químico

  24. [ Enlace Químico

  25. [ Enlace Químico

  26. [ Enlace Químico N A

  27. Enlace Químico

  28. Enlace Químico

  29. Total Enlace Químico Repulsión Energía Potencial r Atracción

  30. Energía Potencial Repulsión r Total Atracción Enlace Químico

  31. Enlace Químico

  32. Número de Avogadro (6.02 x 1023) Constante deMadelung Coeficiente de Born Carga del catión y del anión Distancia interiónica Enlace Químico - U o ECUACIÓN DE BORN-LANDÉ

  33. Enlace Químico U en kJ r0 en pm

  34. NaCl z+ = 1 z- = -1 A = 1.747 n = 9 ro = 282 pm Enlace Químico U = 765 kJ/mol

  35. Ecuación de Kapustinskii Enlace Químico

  36. UNaCl = 763 kJ/mol Enlace Químico z+ y z- son las cargas de los iones r radio de los iones (picometros)  ro rNa+ = 116 pm r Cl- = 167 pm

  37. Enlace Químico ¿Funciona el modelo iónico?

  38. Cl- Na+ E1 Cl- Na+ E2 765 kJ/mol NaCl Enlace Químico Energía

  39. LEY DE HESS Enlace Químico U NaCl (s) Na+(g) + Cl-(g)

  40. -DHf Enlace Químico U NaCl (s) Na+(g) + Cl-(g) DHsub + ½ DCl-Cl + INa + ½ AECl Na(s) + ½Cl2(g)

  41. Na+(g) + Cl (g) EA = - 354 kJ/mol Na+(g) + Cl-(g) I = 502 kJ/mol Na(g) + Cl (g) ½ D= 121 kJ/mol Na(g) + 1/2 Cl2(g) U=? Na(s) + 1/2 Cl2(g) ∆Hsub= 108 kJ/mol ∆Hfo=- 411kJ/mole NaCl (s) CICLO DE BORN-HABER Predijimos U = 765 kJ/mol -U ∆Hfo= ∆Hsubo +1/2 D+ I+ EA + U U = 788 kJ/mol - 411= 108+121+502+ (-354)+ U

  42. Enlace Químico

  43. Enlace Químico

  44. Enlace Químico CARÁCTER COVALENTE DEL ENLACE IÓNICO

  45. Enlace Químico CARÁCTER COVALENTE DEL ENLACE IÓNICO

  46. REGLAS DE FAJANS potencial iónico () = Poder polarizante del catión Polarizabilidad del anión Enlace Químico mayor carga menor radio configuración distinta de gas noble mayor carga mayor radio

  47. Enlace Químico Fajans : Aplicaciones -mas grande -mas polarizable -más covalente -menos soluble en agua

  48. Enlace Químico Fajans : Aplicaciones -más pequeño -más polarizante -más covalente -menor punto de fusión

  49. Enlace Químico Tránsito iónico -covalente Menores puntos de fusión Menor solubilidad en solventes polares Estructura cristalina en capas Menos conductores de electricidad en solución Menor dureza

  50. Modelo iónico Contribuciones no iónicas a la fuerza de unión total Enlace de tránsito Enlace Químico Algunas Conclusiones Born – Landé Kapustinskii