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ENLACE QUÍMICO. Enlace Químico. Estructura Electrónica de los Átomos. Estados Físicos de la Materia. Enlace Químico. ENLACE COVALENTE. ENLACE METÁLICO. ENLACE de BAJA ENERGÍA. Enlace Químico. ENLACE IÓNICO. Na(s) +. 1/2 Cl 2 (g) . NaCl(s). +. Enlace Químico.
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ENLACE QUÍMICO
Enlace Químico Estructura Electrónica de los Átomos Estados Físicos de la Materia Enlace Químico
ENLACE COVALENTE ENLACE METÁLICO ENLACE de BAJA ENERGÍA Enlace Químico ENLACE IÓNICO
Na(s) + 1/2 Cl2(g) NaCl(s) + Enlace Químico
Definición IUPAC Hay un enlace químico entre dos átomos o grupos de átomos cuando las fuerzas que se establecen entre ellos permiten la formación de un agregado con la suficiente estabilidad para que pueda ser considerado una especie independiente. Enlace Químico
Enlace Químico Gilbert Lewisestableció que los átomos se combinan a fin de alcanzar una configuración electrónica más estable: La máxima estabilidad resulta cuando un átomo es isoelectrónico con un gas noble
.. .. .. .. .. .. . . . . . . + .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. Cl Cl Cl Cl Cl Cl - + . . Na Na + Enlace Químico covalente iónico metálico
Enlace Químico MODELO IÓNICO
MODELO: Un modelo es un idealización que permite describir teóricamente un sistema y predecir y explicar en forma aproximada, hechos experimentales. Enlace Químico
Los iones se ordenan en redes cristalinas iónicas Baja conductividad térmica y eléctrica en estado sólido, pero conducen en estado fundido y en solución acuosa. Puntos de fusión y ebullición elevados Duros y quebradizos Enlace Químico CARACTERÍSTICAS FÍSICAS DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
Enlace Químico MODELO IÓNICO Los iones son esencialmente esferas con carga, incompresibles, indeformables que interaccionan por fuerzas coulómbicas electrostáticas en el cristal r - +
Enlace Químico Cargas iguales se repelen ycargas opuestas se atraen. Lascargas sobrelas fibras delcabello se repelen y causanque el cabello se disperse.
Enlace Químico r - +
- Total Atracción Enlace Químico + Repulsión Energía Potencial r
2 - 2 3r 3r r r 2r 2r Enlace Químico - ..... “CRISTAL UNIDIMENSIONAL”
[ r Enlace Químico
[ Enlace Químico
[ Enlace Químico
[ Enlace Químico
[ Enlace Químico
[ Enlace Químico
[ Enlace Químico
[ Enlace Químico
[ Enlace Químico N A
Total Enlace Químico Repulsión Energía Potencial r Atracción
Energía Potencial Repulsión r Total Atracción Enlace Químico
Número de Avogadro (6.02 x 1023) Constante deMadelung Coeficiente de Born Carga del catión y del anión Distancia interiónica Enlace Químico - U o ECUACIÓN DE BORN-LANDÉ
Enlace Químico U en kJ r0 en pm
NaCl z+ = 1 z- = -1 A = 1.747 n = 9 ro = 282 pm Enlace Químico U = 765 kJ/mol
Ecuación de Kapustinskii Enlace Químico
UNaCl = 763 kJ/mol Enlace Químico z+ y z- son las cargas de los iones r radio de los iones (picometros) ro rNa+ = 116 pm r Cl- = 167 pm
Enlace Químico ¿Funciona el modelo iónico?
Cl- Na+ E1 Cl- Na+ E2 765 kJ/mol NaCl Enlace Químico Energía
LEY DE HESS Enlace Químico U NaCl (s) Na+(g) + Cl-(g)
-DHf Enlace Químico U NaCl (s) Na+(g) + Cl-(g) DHsub + ½ DCl-Cl + INa + ½ AECl Na(s) + ½Cl2(g)
Na+(g) + Cl (g) EA = - 354 kJ/mol Na+(g) + Cl-(g) I = 502 kJ/mol Na(g) + Cl (g) ½ D= 121 kJ/mol Na(g) + 1/2 Cl2(g) U=? Na(s) + 1/2 Cl2(g) ∆Hsub= 108 kJ/mol ∆Hfo=- 411kJ/mole NaCl (s) CICLO DE BORN-HABER Predijimos U = 765 kJ/mol -U ∆Hfo= ∆Hsubo +1/2 D+ I+ EA + U U = 788 kJ/mol - 411= 108+121+502+ (-354)+ U
Enlace Químico CARÁCTER COVALENTE DEL ENLACE IÓNICO
Enlace Químico CARÁCTER COVALENTE DEL ENLACE IÓNICO
REGLAS DE FAJANS potencial iónico () = Poder polarizante del catión Polarizabilidad del anión Enlace Químico mayor carga menor radio configuración distinta de gas noble mayor carga mayor radio
Enlace Químico Fajans : Aplicaciones -mas grande -mas polarizable -más covalente -menos soluble en agua
Enlace Químico Fajans : Aplicaciones -más pequeño -más polarizante -más covalente -menor punto de fusión
Enlace Químico Tránsito iónico -covalente Menores puntos de fusión Menor solubilidad en solventes polares Estructura cristalina en capas Menos conductores de electricidad en solución Menor dureza
Modelo iónico Contribuciones no iónicas a la fuerza de unión total Enlace de tránsito Enlace Químico Algunas Conclusiones Born – Landé Kapustinskii