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Sciences physiques 416. Ghislain, Jean & Marie-Josée Révision de fin d'année juin, 2001. Le but de la présentation. Au cours de l ’heure qui va suivre nous ferons le tour du programme de sciences physiques 416. Espérons que ce survol général vous aidera lors de votre prochain examen.

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Presentation Transcript
sciences physiques 416

Sciences physiques 416

Ghislain, Jean & Marie-Josée

Révision de fin d'année juin, 2001

le but de la pr sentation
Le but de la présentation

Au cours de l ’heure qui va suivre nous ferons le tour du programme de sciences physiques 416.

Espérons que ce survol général vous aidera lors de votre prochain examen.

le programme de sciences physiques 416
Le programme de sciences physiques 416
  • Module 1: LA MATIÈRE
  • Module 2: L ’ÉLECTRICITÉ
  • Module 3: LES SOLUTIONS
module 1 la mati re
Module 1: LA MATIÈRE
  • 2. Propriétés caractéristiques
  • 3. Changements physiques et chimiques
  • 4. La structure atomique
  • 5. La classification des éléments
une propri t peut tre
caractéristique

constitue une façon d'être ou de réagir propre à une seule substance ou à un petit groupe de substances ...

point de fusion, d'ébullition

masse volumique

chaleur massique

conductibilité électrique

magnétisme

non caractéristique

constitue une façon d'être ou de réagir commune à un grand nombre de substances …

masse

volume

aire

couleur

Une propriété peut être….
une propri t peut tre6
physique

Elle exprime l ’état d ’une substance.

Ex:. L ’objet est rouge.

chimique

Elle exprime le comportement d ’une substance.

Ex:. Le dihydrogène explose en présence de la flamme.

Une propriété peut être….
une propri t peut tre7
qualitative

Elle exprime une qualité.

Ex:. L ’objet a une forme arrondie.

quantitative

Elle s ’exprime habituellement par une valeur numérique.

Ex:. La masse est de 50 grammes

Une propriété peut être….
2 propri t s caract ristiques des gaz
2. Propriétés caractéristiques…………………………...……….…...(des gaz)

Des tests caractéristiques nous permettent d ’identifier une substance gazeuse

  • L ’hydrogène

>>>>>>>>>>>le test de la flamme

  • L ’oxygène

>>>>>>>>>>> le test du tison

  • Le CO2

>>>>>>>>>>> le test de l ’eau de chaux

2 propri t s caract ristiques des liquides
2. Propriétés caractéristiques……………………………...….…...(des liquides)

Les propriétés caractéristiques nous permettent d’identifier une substance liquide

  • Conductibilité électrique
  • Papier au dichlorure de cobalt = beige rosé
  • Mesure du degré d ’acidité

>>>>>>>>>>> test du tournesol

  • Mesure de la masse volumique
la masse volumique protocole
La masse volumique …………………………...……….…...(protocole)
  • 1. Peser un cylindre gradué vide
  • 2. Remplir le cylindre gradué de liquide.
  • 3. Peser le cylindre gradué plein.
  • 4. Soustraire les deux masses pour trouver la masse du liquide seul.
  • 5. Mesurer le volume du liquide.
  • 6. Diviser la masse par le volume

Ex:. Un liquide mesure 20 mL. Il pèse 15,8 grammes. Sa masse volumique est de….

2 propri t s caract ristiques des solides
2. Propriétés caractéristiques ………………………...……….…...(des solides)
  • Les propriétés caractéristiques nous permettent d ’identifier une substance solide
  • Conductibilité électrique
  • Mesure de la masse volumique
la masse volumique protocole12
La masse volumique ……………………………………….....(protocole)
  • 1. Mesurer la masse du solide
  • 2. Mesurer le volume du solide
    • mesurer un volume d'eau dans le cylindre
    • placer le solide dans le cylindre
    • calculer l ’augmentation du volume de l ’eau.
  • 3. Diviser la masse par le volume

ex:. Un objet mesure 20 mL. Il pèse 150 grammes. Sa masse volumique est de….

3 les changements
physiques

Ils ne modifient pas la nature de la substance.

Ex:. La glace, l’eau et un nuage sont formés de la même substance

chimiques

Ils changent la nature , la composition de la substance.

Ex:. La rouille et le fer n ’ont pas la même formule chimique.

3. Les changements…..
les changements chimiques se reconnaissent par
Les changements chimiques se reconnaissent par...
  • La production de chaleur et de lumière.
  • Le dégagement d ’un gaz.
  • La formation d ’un précipité.
  • Le changement de couleur.

CE NE SONT QUE DES INDICES.

Est-ce que la composition de la substance est modifiée ???

classification de la mati re

La matière

Les mélanges

Les substances pures

Classification de la matière

Tout ce qui possède une masse et occupe un certain volume.

Un mélange renferme plusieurs substances pures

éléments

composés

…homogènes

…hétérogènes

H2

Co

Ne

Na

H2O

CO2

CH3COOH

NaCl

qui peut me dire
Qui peut me dire….

Dans quelle catégorie peut-on situer...

S

S

?

Une substance matérielle

Une substance pure

Un composé

?

1.- l ’eau distillée...

?

?

Une substance matérielle

Un mélange...

hétérogène

?

2.- la crème glacée aux cerises...

?

?

Une substance matérielle

Un mélange...

homogène

?

3.- le jus de tomates...

?

qui peut me dire suite
Qui peut me dire….(suite)

Dans quelle catégorie peut-on situer...

S

S

?

Une substance matérielle

Une substance pure

Un composé

?

1.- le cuivre...

?

Une substance matérielle

Un mélange...

hétérogène

2.- la crème glacée aux cerises...

Une substance matérielle

Un mélange...

homogène

3.- le jus de tomates...

4 les mod les atomiques
4. Les modèles atomiques
  • Aristote et Démocrite (400 av JC)
  • Modèle de Dalton (1850)
  • Modèle de Thomson (1880)
  • Modèle de Rutherford (1903)
  • Modèle actuel simplifié - Rutherford-Bohr (1930)
aristote et d mocrite 400 av jc
Démocrite

La matière est discontinue

Elle est formée de particules que je nomme: atomes

Aristote

La matière est uniforme

Il ne peut pas y avoir de vide dans la matière

Aristote et Démocrite (400 av JC)
mod le de dalton 1850

Légende

= H

= O

Modèle de Dalton (1850)
  • La matière est formée d ’atomes
  • Ils varient selon les éléments
  • Ils s ’unissent pour former des molécules
  • ex:. 2 H2 + O2 ==> 2 H2O
mod le de thomson 1880

_

_

_

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_

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_

_

_

_

_

_

Modèle de Thomson (1880)
  • Les atomes sont formés d ’une masse positive parsemée d ’électrons négatifs.
mod le de rutherford 1903

+

+

+

Modèle de Rutherford (1903)
  • Les atomes sont formés d’un noyau positif dense et compact entouré d ’électrons.
mod le actuel simplifi rutherford bohr 1930
Modèle actuel simplifié - Rutherford-Bohr (1930)
  • Les atomes sont formés d’un noyau positif dense et compact entouré d ’électrons répartis sur plusieurs couches électroniques.
mod le actuel simplifi rutherford bohr 193025

Noyau:

protons et neutrons

Électrons

Modèle actuel simplifié - Rutherford-Bohr (1930)

Voici un exemple

les isotopes d finition
Les isotopes (définition)
  • Les isotopes sont des éléments ayant le même numéro atomique mais des masses différentes.

Exemple:

  • Le carbone 12 ==>
  • Le carbone 14 ==>

no 6, symbole C, masse 12

no 6, symbole C, masse 14

les isotopes applications
Les isotopes (applications)

Substances radioactives

Utilisateurs

Utilisations

Datation des vestiges archéologiques

Carbone 14

Archéologie

Centrales nucléaires

Production de l’électricité

Uranium 235

Traitement du cancer

Cobalt 60

Médecine

Industrie alimentaire

Irradiation des aliments

???????????

5 la classification des l ments
5. La classification des éléments

les familles

les périodes

les m taux et les non m taux propri t s m talliques
Les métaux et les non métaux (propriétés métalliques)
  • Ils sont brillants
  • Ils sont conducteurs
  • Ils sont malléables
  • Ils réagissent aux acides
les m taux alcalins propri t s
Les métaux alcalins (propriétés)
  • Ils sont mous (facile à couper)
  • Ils réagissent facilement à l ’eau
les alcalino terreux propri t s
Les alcalino-terreux (propriétés)
  • Ils sont plus durs que les métaux alcalins
  • Ils sont moins réactifs
les halog nes propri t s
Les halogènes (propriétés)
  • Ils sont corrosifs
  • Ils sont bactéricides
les gaz inertes propri t s
Les gaz inertes (propriétés)
  • Ils ne réagissent pas, ils sont inertes (!)
la structure atomique

3

Li

6,94

La structure atomique
  • Le noyau de l ’atome est dense et compact.
  • Il est formé de protons (positifs) et de neutrons (neutre)

Le lithium

Le noyau

d ’un atome

de lithium

7 - 3 =

la structure atomique suite
La structure atomique (suite)
  • Le noyau de l ’atome est entouré d ’électrons (négatifs)
  • Ils sont répartis sur plusieurs couches

… électroniques

la structure atomique suite41

Noyau:

protons et neutrons

La structure atomique (suite)

voici un exemple

Électrons

la structure atomique suite42
La structure atomique (suite)
  • Le numéro atomique nous indique le nombre de protons dans le noyau.
  • Le numéro de la période nous indique le nombre de couches électroniques.
  • Le numéro de la famille nous indique le nombre d ’électrons sur la dernière couche.

numéro atomique

protons

numéro de la période

couches électroniques

numéro de la famille

électrons sur la dernière couche

  • À titre d ’exemple, voici une représentation d ’un atome d ’oxygène…..
la structure atomique suite43
La structure atomique (suite)

L ’atome d ’oxygène

Deuxième période

donc

Deux couches électroniques

Numéro 8

donc

8 protons

Masse atomique de 16

donc

8 protons et 8 neutrons

la structure atomique suite44
La structure atomique (suite)
  • On peut aussi indiquer la configuration électronique de la façon suivante:

O 2) 6)

  • Dans ce cas on n’indique pas la composition du noyau
la nomenclature
La nomenclature

NaCl se nomme

chlorure de sodium

Mg F2 se nomme

bi

fluorure de

magnésium

Na2O se nomme

oxyde de

bi

sodium

AlBr3 se nomme

tri

bromure d ’

aluminium